1樓：府金蘭僑夏
1.nacl,naoh，na2co3(
ca(oh)2不過量
),ca(oh)(過量），caco3
2.還有ca(oh)2
3.第一個不知道哪個過量啊，要是hcl過量就是無色，要是naoh過量就是紅色
第二個無明顯現象
第三個有白色沉澱生成
4.可能是分析顏色氣味等有什麼變化或是不要亂倒廢液......
2樓：所玉枝鐵夏
他們的回答都是片面的，沒有考慮到化學反應的限度！！！
一，第一個反應：nacl,naoh,
酚酞（無明顯變化）或是nacl,hcl酚酞（變紅）第二個反應：na2co3,naoh或是;na2co3,nahco3（無明顯現象）
第三個反應：無論如何都有caco3生成,現象：生成白色絮狀沉澱。
二，碳酸鈉，氫氧化鈉或是碳酸鈉，碳酸氫鈉。我們都知道鹼能使酚酞變紅，碳酸鈉和碳酸氫鈉在水中發生水解反應生成碳酸和氫氧化鈉，因此他也能使酚酞變紅。
三，第一個反應不知道哪個過量啊，要是hcl過量就是無色，要是naoh過量就是紅色
第二個反應無明顯現象
第三個反應有白色沉澱生成。
四，還需要考慮反應物的量（適量和過量的問題）。
有關酸和鹼的化學性質的反應現象及化學方程式
3樓：祕昶善冬易
酸的化學性質有（1）與指示劑反應（2）與金屬反應（3）與金屬氧化物反應 （4）與鹼反應（5）與鹽反應 再用鹽酸和具體物質反應可以填出第一行．鹼的化學性質（1）與指示劑反應（2）與非金屬氧化物反應 （3）與鹽反應（4）與酸反應再用氫氧化鈣和具體物質反應可以填出第一行． 故答案為： 化學性質 化學方程式 鹽酸 （1）：鹽酸與指示劑反應：
鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，與無色酚酞試液不變色． （2）：鹽酸與金屬反應：鹽酸與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣 （3）：
鹽酸與金屬氧化物反應：鹽酸與與氧化鐵反應生成氯化鐵和水 （4）：鹽酸與鹼反應：
鹽酸與與氫氧化鋁反應生成氯化鋁和水 （5）：鹽酸與鹽反應：鹽酸與與硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸 （1）不寫方程式 （2）fe+2hcl═fecl 2 +h 2 ↑ （3）fe 2 o 3 +6hcl═2fecl 3 +3h 2 o （4）3hcl+al（oh） 3 ═alcl 3 +3h 2 o （5）agno 3 +hcl═agcl↓+hno 3 氫氧化鈣 （1）：
氫氧化鈣與指示劑反應：氫氧化鈣溶液能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅 （2）：氫氧化鈣與非金屬氧化物反應：
氫氧化鈣與二氧化硫反應生成亞硫酸鈣和水 （3）：氫氧化鈣與鹽反應：氫氧化鈣與氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈣 （4）：
氫氧化鈣與酸反應：氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水 （1）不寫方程式 （2）so 2 +ca（oh） 2 =caso 3 ↓+h 2 o （3）ca（oh） 2 +mgcl 2 =mg（oh） 2 ↓ +cacl 2 （4）ca（oh） 2 +2hcl═cacl 2 +2h 2 o
初三下化學酸和鹼發生什麼反應教學設計
4樓：匿名使用者
中和反應，因為酸在水中會電離出h+，鹼在水中會電離出oh-，二者相遇就會馬上反應生成水。酸性和鹼性互相中和，所以叫中和反應。而大學書上由於酸鹼定義不同，比較複雜。
跪求初三化學常見的酸和鹼！急，初三人教版化學 常見的酸和鹼 知識歸納及考點歸納
1.2naoh so2 na2so3 h2o2.na2co3 ca oh 2 caco3 沉澱 2naoh3.ca oh 2 2hcl cacl2 2h2o4.h2so4 2naoh na2so4 2h2o5.cao 2hcl h2o cacl2 6.caco3 2hcl h2o cacl2 co2...
求高手幾道初三酸和鹼的化學題，一道有關酸和鹼的化學題
1.試驗 與實驗 對比是為了證明 通入so2的蒸餾水是否有酸性 試驗 的作用是 蒸餾水本身不具有酸性 試驗 中滴加相同滴數的紫色石蕊試液，其目的是 在同等條件下實驗 使實驗結果更準確 控制變數法 2.有上述資料，可以分析得出的結論是 一般的說 強 酸可以和 弱酸 鹽反應生成弱酸，反之，弱 酸不能和 ...
酸和鹼與哪些氣體反應？初中化學，是否所有的酸和鹼都會發生化學反應
酸和鹼性氣體氨氣反應，鹼類主要和酸性氧化物發生反應，如二氧化碳 二氧化硫 三氧化硫 二氧化氮等，還有氯氣之類的單質氣體也與鹼類反應。所有的酸，酸酐都可以和鹼，鹼性氣體都可以反應，因此這個反應太多了，根本就不能一一枚舉，其實也沒有必要。只要掌握了一定的規律這些是迎刃而解 初中應該只有鹼和酸性氣體反應，...