1樓：函文虹
需要加熱，加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成**金屬硫酸鹽，本身一般被還原成so2。
方程式：zn+2h2so4(濃)=△=znso4 +so2↑+2h2o
如果不加熱，即常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。主要原因是硫酸分子與這些金屬原子化合，生成緻密的氧化物薄膜，防止氫離子或硫酸分子繼續與金屬反應。
2樓：愛飛行的人
不用寫，本身就是放熱反應。先和濃硫酸反應，硫酸隨著反應進行變稀，鋅繼續和稀硫酸反應
3樓：風慾
不需要的
fe不加熱也會表面氧化的
zn活動性強
4樓：
不需要，在室溫下就能很劇烈地反應，產生h2其實就是鋅把硫酸中的氫置換出來。
活動性強的金屬能把活動性弱的金屬置換出來，並且都不需要加熱，除了前面那幾個與水反應的之外，其他都是普通的溶液中置換，都不需要加熱的。
初中要掌握的金屬活性排列順序如下：
1.鉀(k) 2.鈣(ca) 3.
鈉(na) 4.鎂(mg) 5.鋁(al) 6.
鋅(zn) 7.鐵(fe) 8.錫(sn) 9.
鉛(pb) 10.氫(h) 11.銅(cu) 12.
汞(hg) 13.銀(ag) 14.鉑(pt) 15.
金(au)
另外有兩個特例，鐵和鋁在和濃硫酸反應時會產生緻密氧化膜，阻止進一步反應，在肉眼看起來就像沒發生反應一樣。如果是稀硫酸就沒有這個問題了。
zn與濃硫酸反應的方程式
5樓：崇元化
zn+2h2so4（濃）=znso4+so2↑+2h2o。
鋅在空氣中很難燃燒，在氧氣中發出強烈白光。鋅表面有一層氧化鋅，燃燒時冒出白煙，白色煙霧的主要成分是氧化鋅。
不僅阻隔鋅燃燒，會折射焰色形成慘白光芒。鋅易溶於酸，也易從溶液中置換金、銀、銅等。鋅的氧化膜熔點高，但金屬鋅熔點卻很低。
所以在酒精燈上加熱鋅片，鋅片融化變軟，卻不落下，正是因為氧化膜的作用。鋅主要用於鋼鐵、冶金、機械、電氣、化工、輕工、軍事和醫藥等領域。
6樓：
鋅與濃h2so4反應可分兩個步驟:
一是濃硫酸h2so4zn+2h2so4=znso4+so2+2h2o (加熱)
二是 隨著濃h2so4的濃度降低 成為稀硫酸 zn+h2so4=znso4+h2
常溫下，鐵、鋁分別與稀硫酸和稀硝酸反應，而濃硫酸或濃硝酸卻能使鐵鋁鈍化，原因是濃硫酸、濃硝酸具有強氧化性，使它們表面生成了一層緻密的氧化膜。
(鈍化的定義：一種活性金屬或合金，其中化學活性大大降低，而成為***狀態的現象，叫鈍化。金屬由於介質的作用生成的腐蝕產物如果具有致密的結構，形成了一層薄膜（往往是看不見的），緊密覆蓋在金屬的表面，則改變了金屬的表面狀態，使金屬的電極電位大大向正方向躍變，而成為耐蝕的鈍態。
如fe→fe＋＋時標準電位為－0.44v，鈍化後躍變到＋0.5～1v，而顯示出耐腐蝕的***效能，這層薄膜就叫鈍化膜。
)（sorry,真是錯了）
鋅和濃硫酸反應的離子方程式，銅與濃硫酸的反應（離子方程式）
大可愛小屁屁 離子方程式為 zn 2h zn2 h2 zn和稀硫酸反應的實質為zn和氫離子反應。離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。常見離子反應多在水溶液中進行。有離子參加的化學反應。根據反應原理，離子反應可分為複分解 鹽類水解 氧化還原 絡合4個型別 鋅和濃硫酸反應方程式 zn 2h2so4 濃...
化學反應方程式改寫成離子反應方程式時什麼可以拆什麼不可以拆
汗。我怎麼看一樓的就這麼熟。原來是好久以前我的回答。不計較了。原問題在這。你有什麼不懂的可以發訊息給我。在書寫離子方程式時，哪些物質可拆？哪些物質不可以拆？ 基拉帝納塞伊公尺 規律特點。1.弱電解質不能拆，例如 水，醋酸，等等 弱酸，弱鹼 2.氧化物基本上不能拆，co2這東西不是離子化合物，氧化鐵是...
關於放熱的化學反應方程式有
c2h5oh 3o2點燃2co2 3h2o 2c o o2點燃2co2 2c o2點燃2co mg h2so4 mgso4 h2 fe2o3 3h2 2fe 3h2o fe3o4 4h2 3fe 4h2o wo3 3h2 w 3h2o moo3 3h2 mo 3h2o 2na cl2 或點燃2nac...