1樓：匿名使用者
1.什麼是等性雜化和不等性雜化以及如何形成等性雜化和不等性雜化？
你可以這麼理解：雜化軌道都是用於形成σ鍵或者孤對電子的，雜化後雜化軌道都形成σ鍵的就是等性雜化，有σ鍵和孤對電子的就是不等性雜化，比如sp³雜化，c就是等性雜化，n就是不等性雜化，銨根nh4 +，又是等性雜化，因為成了四個鍵。
2.σ鍵的形成與雜化軌道有什麼關係？
能不能說什麼雜化軌道形成σ鍵？
上面就已說清楚了。
3.怎樣判斷微粒中含配位鍵沒有？
主要看中心離子有沒有外層空軌道，配原子/離子有沒有孤對電子，如果都有，就是含有。
2樓：彼岸花開到荼靡
雜化軌道理論（hybrid orbital theory)是2023年由鮑林(pauling l)等人在價鍵理論的基礎上提出的。軌道的相互疊加過程叫原子軌道的雜化。原子軌道疊加後產生的新的原子軌道叫雜化軌道。
軌道雜化有sp和spd兩種主要型別。
1、按雜化後形成的幾個雜化軌道的能量是否相同，軌道的雜化可分為等性和不等性雜化。在某個原子的幾個雜化軌道中，全部由成單電子的軌道參與的雜化，稱為等性雜化軌道；有孤對電子參與的雜化，稱為不等性雜化軌道。
2、σ鍵和π鍵的概念：如把兩個成鍵原子核間聯線叫鍵軸，把原子軌道沿鍵軸方向「頭碰頭」的方式重疊成鍵，稱為σ鍵。把原子軌道沿鍵軸方向「肩並肩」的方式重疊，稱為π鍵。
π鍵原子軌道的重疊程度小於σ鍵。
可以這樣描述：「乙烯(c2h4)分子中，有3個sp2雜化軌道，其中有2個軌道分別與2個h原子形成σ單鍵，還有1個sp2軌道則與另乙個c的sp2軌道形成頭對頭的σ鍵，同時位於垂直方向的pz軌道則以肩並肩的方式形成了π鍵。」
雜化型別的判斷
1、判斷中心原子的孤對電子數
2．找出與中心原子相連的原子數（即形成的σ鍵的數量）
3．若二者相加等於2，那麼中心原子採用sp雜化；若等於3，那麼中心原子採用sp2雜化；若等於4，那麼中心原子採用sp3雜化
3、配位鍵，又稱配位共價鍵，是一種特殊的共價鍵。當共價鍵中共用的電子對是由其中一原子獨自**時，就稱配位鍵。配位鍵形成後，就與一般共價鍵無異。
要判斷微粒中是否含本位鍵，首先要學會畫外層自由電子。比如nh3，n最外層有5個電子，其中3個分別與3個外層含1個電子的h形成3個共價鍵，剩餘的2個電子形成電子對，可以提供給不帶電子的h+，即形成配位鍵，nh3 + h+ =nh4+
3樓：匿名使用者
1、等性雜化和不等性雜化
等性雜化
雜化後所形成的幾個雜化軌道所含原來軌道成分的比例相等，能量完全相同，這種雜化稱為等性雜化。通常，若參與雜化的原子軌道都含有單電子或都是空軌道，其雜化是等性的。如becl2、bf3和ch4分子中的中心原子分別為sp、sp2和sp3等性雜化。
不等性雜化
雜化後所形成的幾個雜化軌道所含原來軌道成分的比例不相等而能量不完全相同，這種雜化稱為不等性雜化。通常，若參與雜化的原子軌道中，有的已被孤對電子佔據，其雜化是不等性的。如nh3分子中n原子的 sp3不等性雜化。
2、σ鍵
如把兩個成鍵原子核間聯線叫鍵軸，把原子軌道沿鍵軸方向「頭碰頭」的方式重疊成鍵，稱為σ鍵。雜化後的軌道能量是一樣的，也就是說，σ鍵的形成和雜化軌道是沒有什麼關係的。主要是看原子軌道的重疊方式是什麼樣子的，比如說s-s、s-p頭碰頭方式重疊成鍵，就形成了σ鍵。
所以說，不能說什麼雜化軌道形成σ鍵。
3、第三個問題問的有點奇怪了，配位鍵？配位化合物中都有配位鍵。配合物分為內界和外界，內界中就含有配位鍵了呀。
是不是想說怎麼判斷孤電子對呀？因為通過孤電子對可以對分子的構型有一定的影響了。懂了嗎？
有關化學物質結構與性質關係
4樓：金沙之
就是結構不對，但是性質是離子。
5樓：匿名使用者
第四句是錯的，他不是結構的問題，他的氧原子數就不對。結構決定性質也要在大背景下才可以討論！比方說，鈉和鎂，那是都在原子層面上討論的；金剛石與石墨都是在同一物質的單質下討論的，生鐵和鋼那就都是鐵製品來說的！
你不能把不同層面的物質來討論！
6樓：匿名使用者
結構決定性質，性質可以反應部分的結構比如c的外層4個電子，可以形成4個共價鍵，決定了這麼多複雜的有機物可以以c作文基本骨架。
7樓：匿名使用者
二氧化碳有兩個氧原子，非極性分子，結構為對稱的直線型分子，一氧化碳只有乙個氧原子，極性分子，結構不對稱。
8樓：匿名使用者
物質的結構決定著物質的性質，性質是結構的反映
化學物質結構與性質
9樓：匿名使用者
1.苯裡面的每乙個碳原子都是sp2雜化啊，苯最外層又有4個電子，現在只用了3個，那還有1個留在p軌道裡面，6個碳原子不是剩下6個電子嗎，就形成了離域π鍵了。p軌道是相互垂直的。。
2。鍵長：兩個成鍵原子a和b的平衡核間距離 原子半徑越大鍵長當然越了。
3.范德華力裡面包括 色散力，取向力，誘導力，一般說來，極性分子與極性分子之間，取向力、誘導力、色散力都存在；極性分子與非極性分子之間，則存在誘導力和色散力；非極性分子與非極性分子之間，則只存在色散力。這三種型別的力的比例大小，決定於相互作用分子的極性和變形性。
極性越大，取向力的作用越重要；變形性越大，色散力就越重要；誘導力則與這兩種因素都有關。但對大多數分子來說，色散力是主要的。分子間作用力的大小可從作用能反映出來。
相對質量越大的話，你要克服它做的功就越多，那就是相對質量越大，范德華力就約強。
4.氫鍵的本質是強極性鍵(a-h)上的氫核, 與電負性很大的、含孤電子對並帶有部分負電荷的原子b之間的靜電引力。所以電負性越大，半徑越小 則氫鍵就越強。
因為半徑越小就越容易接近原子。
10樓：匿名使用者
1、苯中的碳是sp2雜化，剩下乙個未雜化的p軌道，那個軌道就是垂直於平面的p軌道。
2、沒有為什麼，鍵長就是兩個原子核的距離，半徑大鍵長當然大3、相對分子質量越大，帶電荷數就越多，且色散力就越大，而范德華力主要**於色散力。要帶有電荷的離子之間才有吸引，極性越大相當於帶的部分電荷就越多。
4、電負性越大，核對電子的吸引就越強，半徑越小，對電子的吸引也越強。可由庫侖公式推得
11樓：風飛楓過
有點忘了，這都 是大學化學的內容，可以看看書去!
化學物質結構與性質的本質
12樓：天天無價
「但從原子的內部來說週期表中元素不同的只是相差的電子數目的不同」這句話表述有誤。
原子的質量集中在原子核，原子的種類由質子數、中子數和核外電子數共同決定，元素種類由質子數決定。原子的結構，包括電子層的排布決定了原子的性質。
組成物質的粒子包括原子總在不停地做無規則運動。化學反應，是反應物斷開原有的化學鍵，形成高能粒子，這些高能粒子不斷碰撞，碰撞的過程中釋放出能量從而形成新的化學鍵，同時伴隨著熱量的變化。這一過程說明在碰撞時粒子的結構發生變化，故能形成新的化學鍵
有的反應而有的反應不能發生，這說明粒子間的碰撞並不是每一次都能形成新的化學鍵，這也說明有的原子化學性質穩定是因為他在與其他去粒子碰撞時能夠保持其結構穩定（這樣解釋好像不是很合理。）
望採納~
13樓：匿名使用者
化學反應的本質是舊的化學鍵的斷裂和新的化學鍵的形成 。當物質本身的內部能量允許發生本質的變化，或外界的能量足以迫使物質發生化學變化時，反應就可進行
高中化學(物質結構與性質)
14樓：
1、hf h2o nh3
2、na[al(oh）4]
3、含有相同的原子數和電子數的物質成為等電子體。
15樓：匿名使用者
1.電負性大半徑小的原子 如f .o .n.
2.有空的d軌道的 如pb cr 有孤對電子的 如o ,n
3.等電子體是指價電子數和原子數相同的分子，離子 h2o是3個原子 ch4 是4個 故不是
16樓：
1.o，f，n等電負性大的元素
2.有空軌道的元素，fe，cu等
3.電子數相同的，這三個都是
17樓：百度文庫精選
內容來自使用者:劉萍
考綱要求｜1.原子結構與元素的性質：｜涉及原子核外電子的排布原理及能級分布、元素電離能、電負性等。
｜2.化學鍵與物質的性質：｜涉及離子鍵、共價鍵、金屬鍵、配合物的成鍵情況、雜化軌道理論及常見的雜化軌道型別等知識點。
｜3.分子間作用力與物質的性質：｜涉及化學鍵和分子間作用力的區別、氫鍵；分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體、晶胞計算等。
｜專家解讀｜該模組為新課標地區選考內容，題型為一道綜合題；命題涉及的主要知識點有：能層、能級、軌道數分析，原子、離子的核外電子排布式或價電子的軌道表示式(或示意圖)等，第一電離能、元素電負性大小比較原子軌道雜化方式、化學鍵、氫鍵以及離子或分子的空間構型判斷，晶胞結構的分析和有關晶胞、晶體的計算等。｜
分析近幾年的全國卷試題可知，該題的命題形式有兩種：一是直接給出元素，圍繞給出元素的原子結構、形成的物質等進行考查；二是給出元素原子的一些結構特點等，必須首先推導出元素，然後再進行相應的考查。**2023年的高考試題會繼續延續這種命題模式，以文字結合圖表、圖示的方式給出題目資訊，綜合考查物質結構的基礎知識和靈活運用知識的能力，仍然會涉及填空、簡答、計算等。
特性：③鋅在工業中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問題：
(1)(1)(1)co1(2)22②(3)(2)d→e1(4)(6)(4)第一階段：將粗鎳與1反應2.a.
+4 b. +5 c. +6 d.
+7(1)yb
物質的結構,性質與用途之間的關係
18樓：甜甜的小星
結構一性質一用途
性質和用途之間的關係，即性質決定用途，用途反映性質。
性質與結構之間的關係：即物質的結構特點決定著物質的性質，性質是結構特點的反映。
19樓：夜晚哭泣的傻瓜
性質決定用途，用途體現性質，物質的結構就決定了它的性質，也不知對不對，我化學不太好啊
高中化學物質結構與性質 詳細點，謝謝 5
20樓：heart冰河
1、它們的化學加是一樣的-1價，因為它們只要吸乙個電子就能形成稀有氣體電子層結構即八價電子層結構，因為x放出的能量大所以x的電子層多所以y的氧化性強
2、冰晶石乙個晶胞有兩個原子而食鹽晶胞中有兩個原子
3、我不會
21樓：匿名使用者
樓上不會3，我只說3.
用形式電荷解釋的話就是n三n一n一n三n，中間的帶形式負電荷，2,4那兩個帶形勢正電荷，總體上是帶乙個單位正電荷。或者用離域π鍵解釋就是有兩個π下5上7鍵。
化學 結構與性質 的問題，化學 物質結構和性質
解析 si是14號元素，乙個si原子核外有14個電子，所以有14種不同的運動狀態的電子。因為電子排布理論，電子排布要遵循 能量最低原理，堡利不相容原理，洪特規則，每個電子能量都不相同，相同的也自旋方向相反，所以si矽原子有14種不同的運動狀態的電子。si是第14號元素，核外有三層電子，分別為2 8 ...
碘酒中有哪些化學物質，碘酒的化學性質
s向隅姑娘 碘酊又稱為碘酒，為紅棕色的液體，主要成分為碘 碘化鉀。有碘與乙醇特臭。色澤隨濃度增加而變深。適應症為用於 感染和消毒。拼音名 dianding 英文名 iodinetincture 本品含碘i處方1應為0 9 1 1 m1 處方2應為1 8 2 2 g m1 處方3應為2 7 3 3 g...
高中物質結構化學題，一道高中化學物質結構題
1 bc a n2o3 d al2o32 極性鍵是共價鍵的一種，極性鍵是共價鍵中倆原子對電子的吸引能力不一樣造成的.不同元素之 間對電子的吸引能力總會由差別，那就排除ad。非極性分子是一般你就看空間結構對稱的那種，感覺b,c好像都對。如果單選就選c。3 c 我用的排除法，ab是分子間作用力，不是共價...