1樓：
1.苯裡面的每乙個碳原子都是sp2雜化啊，苯最外層又有4個電子，現在只用了3個，那還有1個留在p軌道裡面，6個碳原子不是剩下6個電子嗎，就形成了離域π鍵了。p軌道是相互垂直的。。
2。鍵長：兩個成鍵原子a和b的平衡核間距離 原子半徑越大鍵長當然越了。
3.范德華力裡面包括 色散力，取向力，誘導力，一般說來，極性分子與極性分子之間，取向力、誘導力、色散力都存在；極性分子與非極性分子之間，則存在誘導力和色散力；非極性分子與非極性分子之間，則只存在色散力。這三種型別的力的比例大小，決定於相互作用分子的極性和變形性。
極性越大，取向力的作用越重要；變形性越大，色散力就越重要；誘導力則與這兩種因素都有關。但對大多數分子來說，色散力是主要的。分子間作用力的大小可從作用能反映出來。
相對質量越大的話，你要克服它做的功就越多，那就是相對質量越大，范德華力就約強。 4.氫鍵的本質是強極性鍵(a-h)上的氫核, 與電負性很大的、含孤電子對並帶有部分負電荷的原子b之間的靜電引力。
所以電負性越大，半徑越小 則氫鍵就越強。因為半徑越小就越容易接近原子。
2樓：
物質的結構與性質，哪位大神可以詳細的解釋一下，第2和第4
化學物質結構與性質的本質
3樓：天天無價
「但從原子的內部來說週期表中元素不同的只是相差的電子數目的不同」這句話表述有誤。
原子的質量集中在原子核，原子的種類由質子數、中子數和核外電子數共同決定，元素種類由質子數決定。原子的結構，包括電子層的排布決定了原子的性質。
組成物質的粒子包括原子總在不停地做無規則運動。化學反應，是反應物斷開原有的化學鍵，形成高能粒子，這些高能粒子不斷碰撞，碰撞的過程中釋放出能量從而形成新的化學鍵，同時伴隨著熱量的變化。這一過程說明在碰撞時粒子的結構發生變化，故能形成新的化學鍵
有的反應而有的反應不能發生，這說明粒子間的碰撞並不是每一次都能形成新的化學鍵，這也說明有的原子化學性質穩定是因為他在與其他去粒子碰撞時能夠保持其結構穩定（這樣解釋好像不是很合理。）
望採納~
4樓：匿名使用者
化學反應的本質是舊的化學鍵的斷裂和新的化學鍵的形成 。當物質本身的內部能量允許發生本質的變化，或外界的能量足以迫使物質發生化學變化時，反應就可進行
化學物質的結構與性質難學嗎
5樓：匿名使用者
化學比物理簡單得多。物質很多但每種物質都可分類，它的變化是死的。把性質與結構結合會更簡單明瞭。
6樓：南柯一夢黎
如果老師講得通透 自己也想的明白 並且願意背 那是不難的
7樓：來自小孤山有安全感的魔芋
容易簡單入手，學得優秀卻很難.但作為乙個高考考生得分卻很難，就是說你可能所有理論都明白，但一答卷都答不到點子上，如果想選，必須認真學，不能馬虎，差一點兒都不行，舉個例子，比如說題中要求寫最外層電子排布，你寫了電子排布的話就完了.我最初學的時候老師這麼講，我們真的當笑話聽，最後的模擬大考考一次，錯一次.
這個的卻適合心細的小女孩選.
高二化學物質的結構與性質
8樓：匿名使用者
化學物質的結構與性質需要了解的有：
了解物質結構和元素週期律、離子鍵、共價鍵、分子間作用力等微粒間作用力的知識，又初步了解離子晶體、分子晶體和原子晶體等結構知識。
從原子、分子水平上認識物質構成的基礎上，以微粒之間不同的作用力為線索，側重研究不同型別物質的有關性質，能更深層次上認識物質的結構與性質之間的關係，微粒間作用力與物質性質的關係。
1、首先從介紹金屬鍵入手，對金屬的特性作出了解釋，又介紹了影響金屬鍵的主要因素；並在金屬鍵的基礎上，簡單介紹了金屬晶體中晶胞的幾種常見的堆積模型以及有關晶胞的計算；最後又拓展了合金的性質與結構。讓學生對金屬晶體有乙個較為全面的認識。
2、通過複習鈉與氯形成氯化鈉的過程，使學生理解離子鍵的形成過程和特點；晶格能與離子型化合物的物理性質的關係以及有關晶胞的計算；最後拓展了離子晶體中陰、陽離子半徑比與配位數的關係。使學生對於離子晶體有乙個較全面的了解。
3、通過對氫分子的形成過程的分析，使學生理解共價鍵的本質和特徵；以氮分子、乙烯等共價型物質為例介紹共價鍵的型別；共價鍵的鍵能與化學反應熱的關係；原子晶體的性質與鍵能的內在聯絡。
4、介紹范德華力、氫鍵的形成，以及范德華力、氫鍵對分子晶體性質的影響。使學生進一步認識晶體的結構與性質之間的關係，也可使學生進一步深化「結構決定性質」的認識。
有關化學物質結構與性質
9樓：匿名使用者
1.什麼是等性雜化和不等性雜化以及如何形成等性雜化和不等性雜化？
你可以這麼理解：雜化軌道都是用於形成σ鍵或者孤對電子的，雜化後雜化軌道都形成σ鍵的就是等性雜化，有σ鍵和孤對電子的就是不等性雜化，比如sp³雜化，c就是等性雜化，n就是不等性雜化，銨根nh4 +，又是等性雜化，因為成了四個鍵。
2.σ鍵的形成與雜化軌道有什麼關係？
能不能說什麼雜化軌道形成σ鍵？
上面就已說清楚了。
3.怎樣判斷微粒中含配位鍵沒有？
主要看中心離子有沒有外層空軌道，配原子/離子有沒有孤對電子，如果都有，就是含有。
10樓：彼岸花開到荼靡
雜化軌道理論（hybrid orbital theory)是2023年由鮑林(pauling l)等人在價鍵理論的基礎上提出的。軌道的相互疊加過程叫原子軌道的雜化。原子軌道疊加後產生的新的原子軌道叫雜化軌道。
軌道雜化有sp和spd兩種主要型別。
1、按雜化後形成的幾個雜化軌道的能量是否相同，軌道的雜化可分為等性和不等性雜化。在某個原子的幾個雜化軌道中，全部由成單電子的軌道參與的雜化，稱為等性雜化軌道；有孤對電子參與的雜化，稱為不等性雜化軌道。
2、σ鍵和π鍵的概念：如把兩個成鍵原子核間聯線叫鍵軸，把原子軌道沿鍵軸方向「頭碰頭」的方式重疊成鍵，稱為σ鍵。把原子軌道沿鍵軸方向「肩並肩」的方式重疊，稱為π鍵。
π鍵原子軌道的重疊程度小於σ鍵。
可以這樣描述：「乙烯(c2h4)分子中，有3個sp2雜化軌道，其中有2個軌道分別與2個h原子形成σ單鍵，還有1個sp2軌道則與另乙個c的sp2軌道形成頭對頭的σ鍵，同時位於垂直方向的pz軌道則以肩並肩的方式形成了π鍵。」
雜化型別的判斷
1、判斷中心原子的孤對電子數
2．找出與中心原子相連的原子數（即形成的σ鍵的數量）
3．若二者相加等於2，那麼中心原子採用sp雜化；若等於3，那麼中心原子採用sp2雜化；若等於4，那麼中心原子採用sp3雜化
3、配位鍵，又稱配位共價鍵，是一種特殊的共價鍵。當共價鍵中共用的電子對是由其中一原子獨自**時，就稱配位鍵。配位鍵形成後，就與一般共價鍵無異。
要判斷微粒中是否含本位鍵，首先要學會畫外層自由電子。比如nh3，n最外層有5個電子，其中3個分別與3個外層含1個電子的h形成3個共價鍵，剩餘的2個電子形成電子對，可以提供給不帶電子的h+，即形成配位鍵，nh3 + h+ =nh4+
11樓：匿名使用者
1、等性雜化和不等性雜化
等性雜化
雜化後所形成的幾個雜化軌道所含原來軌道成分的比例相等，能量完全相同，這種雜化稱為等性雜化。通常，若參與雜化的原子軌道都含有單電子或都是空軌道，其雜化是等性的。如becl2、bf3和ch4分子中的中心原子分別為sp、sp2和sp3等性雜化。
不等性雜化
雜化後所形成的幾個雜化軌道所含原來軌道成分的比例不相等而能量不完全相同，這種雜化稱為不等性雜化。通常，若參與雜化的原子軌道中，有的已被孤對電子佔據，其雜化是不等性的。如nh3分子中n原子的 sp3不等性雜化。
2、σ鍵
如把兩個成鍵原子核間聯線叫鍵軸，把原子軌道沿鍵軸方向「頭碰頭」的方式重疊成鍵，稱為σ鍵。雜化後的軌道能量是一樣的，也就是說，σ鍵的形成和雜化軌道是沒有什麼關係的。主要是看原子軌道的重疊方式是什麼樣子的，比如說s-s、s-p頭碰頭方式重疊成鍵，就形成了σ鍵。
所以說，不能說什麼雜化軌道形成σ鍵。
3、第三個問題問的有點奇怪了，配位鍵？配位化合物中都有配位鍵。配合物分為內界和外界，內界中就含有配位鍵了呀。
是不是想說怎麼判斷孤電子對呀？因為通過孤電子對可以對分子的構型有一定的影響了。懂了嗎？
有關化學物質結構與性質，有關化學物質結構與性質關係
1.什麼是等性雜化和不等性雜化以及如何形成等性雜化和不等性雜化？你可以這麼理解 雜化軌道都是用於形成 鍵或者孤對電子的，雜化後雜化軌道都形成 鍵的就是等性雜化，有 鍵和孤對電子的就是不等性雜化，比如sp 雜化，c就是等性雜化，n就是不等性雜化，銨根nh4 又是等性雜化，因為成了四個鍵。2.鍵的形成與...
化學 結構與性質 的問題，化學 物質結構和性質
解析 si是14號元素，乙個si原子核外有14個電子，所以有14種不同的運動狀態的電子。因為電子排布理論，電子排布要遵循 能量最低原理，堡利不相容原理，洪特規則，每個電子能量都不相同，相同的也自旋方向相反，所以si矽原子有14種不同的運動狀態的電子。si是第14號元素，核外有三層電子，分別為2 8 ...
混凝土樓板結構性裂縫與非結構性裂縫的區別
定義 結構性裂縫多由於結構應力達到限值，造成承載力不足引起的，是結構破壞開始的特徵，或是結構強度不足的徵兆，是比較危險的，必須進一步對裂縫進行分析。非結構性裂縫往往是自身應力形成的，如溫度裂縫 收縮裂縫，對結構承載力的影響不大，可根據結構耐久性 抗滲 抗震 使用等方面要求採取修補措施。根據受力性質和...