1樓：匿名使用者
解析： si是14號元素，乙個si原子核外有14個電子，所以有14種不同的運動狀態的電子。因為電子排布理論，電子排布要遵循：
能量最低原理，堡利不相容原理，洪特規則，每個電子能量都不相同，相同的也自旋方向相反，所以si矽原子有14種不同的運動狀態的電子。
2樓：風兒吹砂
si是第14號元素，核外有三層電子，分別為2：8：4，最外層的4個電子是較活躍的，常見的就是失去最外層的4個電子形成+4價的si。
3樓：匿名使用者
乙個原子中不存在運動狀態完全相同的電子。
化學：物質結構和性質
4樓：世紀網路
對於化學選修物質結構和性質應該比有機要簡單些，我送些答題模板和固定套路。
以題為例。（1） 矽與碳同族，也有系列氫化物，但矽烷在種類和數量上都遠遠不如烷烴多，原因是 碳碳單鍵和碳氫鍵較強，所形成的烷烴穩定，而矽烷中的矽矽單鍵和矽氫鍵的鍵能較低，易斷裂，導致長鏈矽烷難以形成。
注：遇到這樣的和考慮形成價鍵的強弱，與鍵長，鍵角有關（要是怕答錯，就只寫鍵能也行）鍵能大，穩定；鍵能小，不穩定。
2） nf₃不易與cu2+形成配位鍵，但可形成[cu(nh3)4]2+（四氨合銅離子），原因是 電負性f>n>h，nh₃的氮原子顯—3價，而在nf₃中氮顯+3價，高度缺電子，不易提供電子給銅離子形成配位鍵。
注：像這種就考電負性的大小比較，還是比較少的。
3） 錳與鈣屬於同一週期，但金屬錳的熔沸點等都比鈣高，原因是 錳的原子半徑小且價電子多，金屬鍵就強。
注：考金屬的話，一般考金屬鍵，金屬鍵和原子半徑和價電子數有關，原子半徑小，價電子數多，金屬鍵就強。
4） 焰色反應：原子核核外電子按一定的軌道順序排列，軌道離核越遠，能量越高。燃燒時，電子獲得能量，從內側軌道躍遷到另一條軌道，躍遷到新軌道的電子處在不穩定的狀態，它隨機就會跳回原來的軌道，並向外界釋放能量。
光能）5） [cu(nh3)4]2+中的h-n-h鍵之間的夾角大於氨氣分子中的h-n-h夾角，原因是 [cu(nh3)4]2+形成過程中，氨氣中的氮原子的孤電子與銅離子形成配位鍵，轉化為成鍵電子對，對其他成鍵電子對的斥力降低，所以鍵角增大。
6） caco₃熱分解的溫度小於srco3(碳酸鍶)的，原因是 鈣離子的原子半徑小於鍶離子，cao的晶格能大於sro晶格能，故碳酸鈣更易分解。
7） nicl的熔點比nacl高的原因是 離子所帶電荷越多，半徑越小，晶格能就越大，熔點就高。
注：對於離子晶體，從晶格能的角度答題。
綜上所述，問分子晶體熔沸點從范德華力，氫鍵角度來答題，問有關其它分子晶體的就從鍵能。金屬晶體就從金屬鍵來答題，離子晶體就從離子鍵，晶格能來答題。
化學物質結構與性質
5樓：匿名使用者
1.苯裡面的每乙個碳原子都是sp2雜化啊，苯最外層又有4個電子，現在只用了3個，那還有1個留在p軌道裡面，6個碳原子不是剩下6個電子嗎，就形成了離域π鍵了。p軌道是相互垂直的。。
2。鍵長：兩個成鍵原子a和b的平衡核間距離 原子半徑越大鍵長當然越了。
3.范德華力裡面包括 色散力，取向力，誘導力，一般說來，極性分子與極性分子之間，取向力、誘導力、色散力都存在；極性分子與非極性分子之間，則存在誘導力和色散力；非極性分子與非極性分子之間，則只存在色散力。這三種型別的力的比例大小，決定於相互作用分子的極性和變形性。
極性越大，取向力的作用越重要；變形性越大，色散力就越重要；誘導力則與這兩種因素都有關。但對大多數分子來說，色散力是主要的。分子間作用力的大小可從作用能反映出來。
相對質量越大的話，你要克服它做的功就越多，那就是相對質量越大，范德華力就約強。
4.氫鍵的本質是強極性鍵(a-h)上的氫核， 與電負性很大的、含孤電子對並帶有部分負電荷的原子b之間的靜電引力。所以電負性越大，半徑越小 則氫鍵就越強。
因為半徑越小就越容易接近原子。
6樓：匿名使用者
1、苯中的碳是sp2雜化，剩下乙個未雜化的p軌道，那個軌道就是垂直於平面的p軌道。
2、沒有為什麼，鍵長就是兩個原子核的距離，半徑大鍵長當然大3、相對分子質量越大，帶電荷數就越多，且色散力就越大，而范德華力主要**於色散力。要帶有電荷的離子之間才有吸引，極性越大相當於帶的部分電荷就越多。
4、電負性越大，核對電子的吸引就越強，半徑越小，對電子的吸引也越強。可由庫侖公式推得。
7樓：風飛楓過
有點忘了，這都 是大學化學的內容，可以看看書去！
化學的概念中的組成和結構有何區別，性質和變化規律又有何區別？
8樓：戚越松知睿
你想理解化學的定義是吧！化學是一門研究物質的組成、結構、性質和變化規律的科學。組成好比成分！
比如水是由氫元素和氧元素組成的！水分子呈現倒v字結構！性質和變化規律都是由物質的結構和組成來決定的！
9樓：藩熹縱含菸
組成是巨集觀概念，結構是微觀概念。
物質由元素組成，而分子由原子構成。
組成，就好此成份；而結構，是講究各個原子的結合方式。
性質是由構成物質的微粒的結構決定的。
變化規律是在研究一定數量的變化後得出的規律，比如酸的通性等。
10樓：揭曼其新月
組成一般是指元素，以及化合物。而結構主要是指各種元素的位置。這就會影響它的性質。特別在有機中。
有機化學結構和性質的理解
11樓：合奕琛樹妍
有機化學。
又稱為碳化合物的化學，是研究有機化合物的結構、性質、製備的學科，是化學中極重要的乙個分支。含碳化合物被稱為有機化合物是因為以往的化學家們認為含碳物質一定要由生物（有機體）才能製造；然而在2023年的時候，德國化學家弗里德里希·維勒，在實驗室中成功合成尿素（一種生物分子），自此以後有機化學便脫離傳統所定義的範圍，擴大為含碳物質的化學。
分子結構，或稱分子立體結構、分子形狀、分子幾何，建立在光譜學資料之上，用以描述分子中原子的三維排列方式。分子結構在很大程度上影響了化學物質的反應性、極性、相態、顏色、磁性和生物活性。
分子結構涉及原子在空間中的位置，與鍵結的化學鍵種類有關，包括鍵長、鍵角以及相鄰三個鍵之間的二面角。
有關化學物質結構與性質
12樓：匿名使用者
1.什麼是等性雜化和不等性雜化以及如何形成等性雜化和不等性雜化？
你可以這麼理解：雜化軌道都是用於形成σ鍵或者孤對電子的，雜化後雜化軌道都形成σ鍵的就是等性雜化，有σ鍵和孤對電子的就是不等性雜化，比如sp³雜化，c就是等性雜化，n就是不等性雜化，銨根nh4 +，又是等性雜化，因為成了四個鍵。
2.σ鍵的形成與雜化軌道有什麼關係？
能不能說什麼雜化軌道形成σ鍵？
上面就已說清楚了。
3.怎樣判斷微粒中含配位鍵沒有？
主要看中心離子有沒有外層空軌道，配原子/離子有沒有孤對電子，如果都有，就是含有。
13樓：彼岸花開到荼靡
雜化軌道理論（hybrid orbital theory)是2023年由鮑林(pauling l)等人在價鍵理論的基礎上提出的。軌道的相互疊加過程叫原子軌道的雜化。原子軌道疊加後產生的新的原子軌道叫雜化軌道。
軌道雜化有sp和spd兩種主要型別。
1、按雜化後形成的幾個雜化軌道的能量是否相同，軌道的雜化可分為等性和不等性雜化。在某個原子的幾個雜化軌道中，全部由成單電子的軌道參與的雜化，稱為等性雜化軌道；有孤對電子參與的雜化，稱為不等性雜化軌道。
2、σ鍵和π鍵的概念：如把兩個成鍵原子核間聯線叫鍵軸，把原子軌道沿鍵軸方向「頭碰頭」的方式重疊成鍵，稱為σ鍵。把原子軌道沿鍵軸方向「肩並肩」的方式重疊，稱為π鍵。
鍵原子軌道的重疊程度小於σ鍵。
可以這樣描述：「乙烯(c2h4)分子中，有3個sp2雜化軌道，其中有2個軌道分別與2個h原子形成σ單鍵，還有1個sp2軌道則與另乙個c的sp2軌道形成頭對頭的σ鍵，同時位於垂直方向的pz軌道則以肩並肩的方式形成了π鍵。」
雜化型別的判斷。
1、判斷中心原子的孤對電子數。
2．找出與中心原子相連的原子數（即形成的σ鍵的數量）
3．若二者相加等於2，那麼中心原子採用sp雜化；若等於3，那麼中心原子採用sp2雜化；若等於4，那麼中心原子採用sp3雜化。
3、配位鍵，又稱配位共價鍵，是一種特殊的共價鍵。當共價鍵中共用的電子對是由其中一原子獨自**時，就稱配位鍵。配位鍵形成後，就與一般共價鍵無異。
要判斷微粒中是否含本位鍵，首先要學會畫外層自由電子。比如nh3，n最外層有5個電子，其中3個分別與3個外層含1個電子的h形成3個共價鍵，剩餘的2個電子形成電子對，可以提供給不帶電子的h+，即形成配位鍵，nh3 + h+ =nh4+
14樓：匿名使用者
1、等性雜化和不等性雜化。
等性雜化。雜化後所形成的幾個雜化軌道所含原來軌道成分的比例相等，能量完全相同，這種雜化稱為等性雜化。通常，若參與雜化的原子軌道都含有單電子或都是空軌道，其雜化是等性的。如becl2、bf3和ch4分子中的中心原子分別為sp、sp2和sp3等性雜化。
不等性雜化。
雜化後所形成的幾個雜化軌道所含原來軌道成分的比例不相等而能量不完全相同，這種雜化稱為不等性雜化。通常，若參與雜化的原子軌道中，有的已被孤對電子佔據，其雜化是不等性的。如nh3分子中n原子的 sp3不等性雜化。
2、σ鍵。如把兩個成鍵原子核間聯線叫鍵軸，把原子軌道沿鍵軸方向「頭碰頭」的方式重疊成鍵，稱為σ鍵。雜化後的軌道能量是一樣的，也就是說，σ鍵的形成和雜化軌道是沒有什麼關係的。主要是看原子軌道的重疊方式是什麼樣子的，比如說s-s、s-p頭碰頭方式重疊成鍵，就形成了σ鍵。
所以說，不能說什麼雜化軌道形成σ鍵。
3、第三個問題問的有點奇怪了，配位鍵？配位化合物中都有配位鍵。配合物分為內界和外界，內界中就含有配位鍵了呀。
是不是想說怎麼判斷孤電子對呀？因為通過孤電子對可以對分子的構型有一定的影響了。懂了嗎？
一道化學題，有關物質結構與性質的，急！！！求高人
15樓：匿名使用者
1樓錯了吧……羧基c是sp2雜化，而亞甲基c才是sp3雜化吧……羰基是平面的啊，所以羧基c是sp2雜化；亞甲基是乙個v的形狀所以是sp3雜化。
甘氨酸是h2nch2cooh，即α-氨基乙酸，其中有1個π鍵（c=o中個σ鍵（2個n-h、1個n-c、2個c-h、1個c-c、2個c-o、1個o-h）。
h2nch2cooh + hcl → h3n(+)ch2cooh·cl-（或者寫成h2nch2cooh·hcl）
有關化學物質結構與性質，有關化學物質結構與性質關係
1.什麼是等性雜化和不等性雜化以及如何形成等性雜化和不等性雜化？你可以這麼理解 雜化軌道都是用於形成 鍵或者孤對電子的，雜化後雜化軌道都形成 鍵的就是等性雜化，有 鍵和孤對電子的就是不等性雜化，比如sp 雜化，c就是等性雜化，n就是不等性雜化，銨根nh4 又是等性雜化，因為成了四個鍵。2.鍵的形成與...
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