1樓：善良的杜娟
奈的恆容燃燒熱是-5153kj/mol，恆壓燃燒熱是-3255kj/mol。
在恆容條件下測得的燃燒熱稱為恆容燃燒熱（qv）；在恆壓條件下測得的燃燒熱稱為恆壓燃燒熱（qp）。
恆容燃燒熱：△u=qv；恆壓燃燒熱：△q,p=△h=△u +p△v
恆容熱等於系統內能的變化，恆壓熱等於系統的焓變。
若以摩爾為單位，把參加反應的氣體和反應生成的氣體作為理想氣體處理，則有下列關係式：qp=qv+△nrt，這樣由反應前後氣態物質的量的變化，就可以算出恆壓燃燒熱。
化學反應熱效應
當生成物與反應物溫度相同時，化學反應過程中的吸收或放出的熱量。化學反應熱效應一般稱為反應熱。
注意必須具備以下條件才是化學反應熱效應：
1、生成物的溫度和反應物的溫度相同，避免將使生成物溫度公升高的或降低所引起的熱量變化混入到反應熱中。
2、只做體積功不做其它功。
恆容反應熱qv
容量恆定過程中完成的反應稱恆容反應，其熱效應稱恆容反應熱qv。
qv=∆u即恆容反應過程中，體系吸收的熱量全部用來改變體系的內能。
2樓：考拉的蛋撻菌
萘的恆容燃燒熱：40.19kj/g(標準大氣壓，298.15k） 恆壓燃燒熱：40205j/g(標準大氣壓，298.15k）
恆容過程的熱效應qv =u；恆壓過程的熱效應qp =h。它們的相互關係如下：qp =qv+n(rt) 或 h =u+n(rt)
其中n為反應前後氣態物質的物質的量之差，r為普適氣體常數，t為環境的絕對溫度。
由上式，本實驗先測定萘完全燃燒時的恆容燃燒熱，然後再計算出萘的恆壓燃燒熱h。
3樓：cmyyy營業員
1、恆容的反應熱不計算體積功.一般給出的數值都是恆壓的反應熱,換算成恆容的就加上nrt就可以了.（n為反應前後氣體摩爾數的變化量,若氣體減少則-nrt.）、
2、恆容：qv=δu=∫cvdt
恆壓：qp=δh=∫cpdt
對於理想氣體：cp,m=cv,m+r
非理想氣體，公式有點複雜。
若體系是凝聚系（固，液系），cp近似等於cv3、qp=qv+△n(rt)
△n是生成物與反應物氣體物質的量之差值，並假定氣體為理想氣體。
如在敞開系統中的燃燒反應的熱量即為恆壓燃燒熱封閉系統體積不變的容器中的燃燒反應放出的熱為橫容燃燒熱，如我們用氧彈裝置測定的燃燒熱
4樓：匿名使用者
-5153kj/mol
苯甲酸、萘的恆壓燃燒熱（25℃）是多少？ j/g ? 、 kj/mol ?
5樓：匿名使用者
萘，恆壓燃燒熱：40205j/g(標準大氣壓，298.15k）
苯甲酸，恆壓燃燒熱：3226.8kj/mol（100kpa,298.15k）
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