1樓：匿名使用者
反應熱是指反應過程中放出或吸收的熱量，通常是以一定量的物質（單位：mol）在反應中放出或吸收的熱來衡量 符號為△h 放熱反應中△h<0 吸熱反應中△h>0.
在闡述某一反應的反應熱時一定要加「+」或「-」，例如2h2(g)+ o2(g)=2h2o(l)；△h=－484kj/mol 表示2mol氫氣與1mol氧氣反應生成2mol液態水時放出484kj的熱量。
在闡述該反應時你只能說氫氣的燃燒熱是－484kj/mol。 不可以說氫氣的燃燒熱是484kj/mol ，不然聽者不知道該反應是吸熱反應，還是放熱反應。
2樓：匿名使用者
放熱用負號，吸熱用正號。反應熱跟燃燒熱和中和熱不一樣，它要帶符號的。
3樓：依公尺蟈蟈
放熱用負號，吸熱用正號,任何情況下都是．
例如h2(g)+ 1/2o2(g)=h2o(l)；△h=－242kj/mol 表示1mol氫氣與0.5mol氧氣反應生成1mol液態水時放出242kj的熱量。其中反應熱為-242kj/mol,燃燒熱為242kj/mol
4樓：匿名使用者
放熱用負號，吸熱用正號.其實無論是反應熱還是中和熱,都要帶符號
燃燒熱要不要加正負號
5樓：依琉繪璃
不要，燃燒都是放熱的，直接寫數字，預設是放熱，計算時要加上負號。
6樓：匿名使用者
跟中和熱一樣，都是放熱反應，所以可以不加。但是考試的時候還是加上吧 ，因為有的地區的要求是必須加。比如以前有的地方卷可以不加，但是現在全國卷有的地區又必須加才算對。
反正你知道可以不加就行了
7樓：匿名使用者
乙個化bai學反應的燃燒熱是需要有正du負號的。用正值zhi描述可以dao記憶為燃燒熱為負回值，△h有正負，+為吸，答-為放。 燃燒熱是以1 mol可燃物作為標準來進行測定的，因此在計算燃燒熱時，熱化學方程式裡其他物質的化學計量數常出現分數：
如這時的分數是代表摩爾數（即為參加反應的物質的量）而不是分子個數，所以是合理的 。
8樓：匿名使用者
燃燒熱在用文字表示時，不需加。用焓變表示時，一定要加。
比較反應熱加正負號麼？
9樓：匿名使用者
因為中和熱和燃燒熱都是負的。所以比較是一般不加負號。直接比較，而焓變，反應熱要加正負號。
如題目問反應吸收或放出的熱量或熱值，不加正負直接比較。而，如果反應熱。則加正負號比較。
10樓：匿名使用者
△h是負值時，是放熱。
△h是正值時，是吸熱。
11樓：匿名使用者
化學式裡面要寫正負，說燃燒熱以及中和熱只要數值
12樓：匿名使用者
如果是比較焓變，則加正負號，若是比較其含變數，則比較其絕對值，fan
乙個化學反應的燃燒熱到底要不要正負號？
13樓：樂觀的高飛
乙個化學反應的燃燒熱需要有正負號的。用正值描述可以記憶為燃燒熱為負值，△h有正負，+為吸，-為放。
14樓：笨笨熊**輔導及課件
δh為負，則為放熱反應；為正，則為吸熱反應，為正時可以省略不寫。
在25℃，100kpa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，單位為kj/mol。
15樓：張悅挺
在101 kpa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．單位為kj/mol。燃燒熱說的是燃燒反應，固化學方程式中δh為負值，而在敘述時用正值描述，可以記憶為燃燒熱無負值，△h有正負，+為吸，-為放 。 △h表示時必須有正負號，正號可省略！
16樓：匿名使用者
反應吸熱是正號，放熱是負號， 正號可以不寫出來， 負號必須寫
17樓：0物理
不帶符號表示為正值，是放熱反應，帶上負號表示是吸熱反應
燃燒熱和中和熱要不要加正負號？反應熱＝△h嗎？
18樓：匿名使用者
肯定要的。涉及焓變的都要註明是吸熱放熱所以中和熱 -△h
燃燒熱的數值前要加正負號嗎
反應熱是一定要註明正負號的，但是說某種物質的燃燒熱和中和熱時不需要。
19樓：zc盛
燃燒熱和中和熱都是正值，自然不用再次註明正號了，而反應熱既有正值又有負值，故反應熱是一定要註明正負號的。
20樓：匿名使用者
燃燒熱和中和熱也屬於反應熱，要註明符號，也就是負號。
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