1樓：將微笑送給悲傷
硫酸銅是一種無機化合物，化學式cuso4。為白色或灰白色粉末，水溶液呈弱酸性，顯藍色。從水溶液中結晶時，生成藍色的五水硫酸銅（cuso4·5h2o，又稱膽礬），此原理可用於檢驗水的存在。
硫酸銅又叫藍礬，屬重金屬鹽類，透明的深藍色結晶和粉末，易溶於水，其溶液呈弱酸性。它也是一種防治魚病的藥品，可以**魚的原生寄生蟲病，比如如體外寄生的鞭毛蟲、吸管蟲、中華魚蚤及纖毛蟲等。
1、硫酸銅會隨水體環境的變化來改變其殺滅病原體的能力。注意用藥量要根據水環境的具體情況來調整，一般它的毒性會隨著溫度的公升高而增強，隨著ph值的增加、有機物的增多和的存在而減小。
2、硫酸銅的安全濃度範圍很小，在使用時要準確測量養殖用水體積，正確計算用藥量，一般濃度在左右的硫酸銅全池潑灑或用濃度為8ppm的硫酸銅浸浴30分鐘左右。
3、硫酸銅過量使用會導致魚類腎組織壞死、肝脂肪增加以及造血組織破壞，也有可能殘留在魚類的鰓、肌肉和肝內，影響腸道的吸收，從而不利於魚類的攝食和生長，所以不要經常使用。
4、硫酸銅與硫酸亞鐵經常按照5：2的比例混合進行使用。硫酸亞鐵主要含有消除固著物，可以為硫酸銅殺滅寄生蟲清除障礙。
特別是在中華魚蚤寄生病，因病魚鰓絲末端腫脹發白，黏液大量增加。如果只用硫酸銅作用就不大，將其與硫酸亞鐵混用才能發揮最大的作用，注意兩種藥物混合要使用相同的濃度。
2樓：追魚中年
cuso4+5h2o=cuso4*5h2o
這個反映主要是檢驗水的存在，cuso4是無色的，遇水會變成藍色的cuso4*5h2o
硫酸銅是一種無機化合物，化學式為cuso₄，無水硫酸銅為為白色或灰白色粉末。 [1]
硫酸銅既是一種肥料，又是一種普遍應用的殺菌劑。波爾多液、銅皂液、銅銨製劑，就是用硫酸銅與生石灰、肥皂、碳酸氫銨配製而成的。
物理性質。無水硫酸銅：
外觀與性狀：無水硫酸銅為灰白色粉末，易吸水變藍綠色的五水合硫酸銅。
熔點：560℃。
密度： g/cm3（25ºc）
蒸氣壓： hg（25ºc）
溶解性：溶於水、甲醇。不溶於乙醇。
五水硫酸銅：
五水硫酸銅理化性質為透明的深藍色結晶或粉末，在0℃水中的溶解度為316克/公升，不溶於乙醇，幾乎不溶於其他大多數有機溶劑。在甘油中呈寶石綠色，空氣中緩慢風化，加熱失去兩分子結晶水（30℃），在110℃下失水變成白色水合物（cus04・h20）。含雜質多時呈黃色或綠色，無氣味。
本品對鐵有很強的腐蝕性。硫酸銅既是一種肥料，又是一種普遍應用的殺菌劑。波爾多液、銅皂液、銅銨製劑，就是用硫酸銅與生石灰、肥皂、碳酸氫銨配製而成的。
化學性質。1、水合物極易吸收空氣中的水汽而變成水合物。水合物在加熱後失去結晶水，加熱到102℃失去兩個結晶水；113℃失去三個結晶水；258℃失去全部結晶水；當加熱溫度達653℃時，開始分解生成cuo和so3，在720℃時分解結束。
生成結晶水的變化如下：
在不同的溫度下發生的變化如下：
2、與活動順序位於銅以前的單質發生置換反應，如鐵、鋅，但不能與過於活潑的金屬（如鈉、鉀等）置換。
3、與鹼反應 [3]
與氨水反應，少量時生成氫氧化銅，過量時生成配合物硫酸四氨合銅。 [4]
現象：向硫酸銅溶液中加入少量氨水，有藍色沉澱生成；繼續加入氨水，沉澱溶解，生成深藍色溶液。加入乙醇，有深藍色沉澱析出。 [4]
3樓：
無水硫酸銅為白色固體，遇水反應生成五水硫酸銅，為藍色。會有藍色晶體析出，因為無水硫酸銅會與水結合成硫酸銅晶體，使飽和溶液中溶劑質量減少，所以有更多的晶體析出，但是一般不會吸乾。 方程式：
cuso?+5h?o===cuso??
5h?o 硫酸銅是製備其他含銅化合物的重要原料。同石灰乳混合可得波爾多液，用作殺菌劑。
也用於電解精煉銅時的電解液。 極易吸收空氣中的水汽而變成水合物。加熱後失去結晶水，加熱到102℃失去兩個結晶水；113℃失去三個結晶水；258℃失去全部結晶水；當加熱溫度達653℃時，開始分解生成cuo和so?
在720℃時分解結束。 擴充套件資料： 無水硫酸銅運輸注意事項：
起運時包裝要完整，
4樓：匿名使用者
第1 從無水硫酸銅(cuso4)到硫酸銅晶體（cuso4·5h2o）是化學變化 第2 硫酸銅加水（少量）生成硫酸銅晶體（cuso4·5h2o） 加水多 就是溶液了。
銅能和濃硫酸反應嗎
5樓：richard的雜文店鋪
銅能夠和濃硫酸發生化學反應。銅和濃硫酸的化學反應方程式如下：cu+2h2so4（濃）=cuso4+so2↑+2h2o（條件：
加熱）
銅和濃硫酸的離子反應方程式如下：cu + 2h2so4（濃） =cu2+ +so42- +so2↑ +2h2o（條件：加熱）
銅與濃硫酸發生什麼反應？
6樓：知識之窗
銅與濃硫酸反應方程是：cu+2h2so4(濃)═加熱=cuso4+so2↑+2h2o。
該反應的現象是銅被逐漸溶解，有氣泡產生，生成的氣體能夠使紫色石蕊變紅或品紅溶液褪色。一般和濃硫酸反應都會生成二氧化硫。濃硫酸與銅反應生成硫酸銅，不生成硫化銅。
這是由濃硫酸的強氧化性決定的。
銅是一種過渡元素，化學符號cu，英文copper，原子序數29。純銅是柔軟的金屬，表面剛。
切開時為紅橙色帶金屬光澤，單質呈紫紅色。延展性好，導熱性和導電性高，因此在電纜和電。
氣、電子元件是最常用的材料，也可用作建築材料，可以組成眾多種合金。
銅合金機械效能優。
異，電阻率很低，其中最重要的數青銅和黃銅。此外，銅也是耐用的金屬，可以多次**而無損。
其機械效能。
化學方程式記憶方法。
1、掌握化學方程式的書寫要領。
左寫反應物，右邊寫生成，寫對化學式，係數來配平，中間連等號，條件要注清，生成沉澱氣，箭頭來標明。
2、歸類記憶。
根據知識系列或反應型別或物質類別記憶，使零散的知識通過歸納成為有規律可循、以重點物質為中心的知識網路。
3、聯絡實驗現象記憶。
化學方程式枯燥難記，如何使化學用語的學習有聲有色、興趣盎然，可聯絡實驗現象記憶。如硫在氧氣中燃燒，記憶聯想：燃硫入氧，燃燒變旺，火焰藍紫，美麗漂亮，產生氣體，可真夠「嗆」。
磷在氧氣中燃燒，記憶聯想：紅磷燃燒，可真熱鬧，濃煙滾滾，亮似「燈泡」。
硫化銅和硫酸反應嗎
7樓：甜甜的小生活
硫化銅和硫酸反應，但因為硫化銅的溶度積太小，很難溶於稀硫酸，所以硫化銅與稀硫酸不反應。硫化銅與稀硝酸或濃硫酸是發生氧化還原反應。
硫化銅是一種無機化合物，化學式為cus或cui2cuii(s2)s，故實際上其中有三分之二的硫為過硫離子，三分之二的銅為亞銅離子，呈黑褐色，極難溶，是最難溶的物質之一，僅次於硫化銀、硫化汞、硫化鈀和硫化亞鉑等，因為它的難溶性使得一些看似不可以發生的反應能夠發生。
硫酸銅可以跟什麼反應
8樓：竭蕾宓穎慧
硫酸銅可以跟鹼如氫氧化鈉反應生成藍色沉澱氫氧化銅，也可以跟中學金屬活動性順序中排在銅前面的金屬鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛反應，置換出單質銅。
硫酸銅為白色或灰白色粉末，水溶液為藍色呈弱酸性。硫酸銅是製備其他銅化合物的重要原料。中學化學金屬活動性順序為鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金，特殊元素氫和過於活潑的鉀、鈣、鈉三種金屬元素均不與硫酸銅溶液反應。
銅和濃硫酸反應
9樓：好學者百科
會產生氣泡，銅會逐漸溶解。反應溶液冷卻後會被稀釋，溶液呈藍色。銅與濃硫酸反應產生的氣體能使紫色石蕊溶液變紅或品紅溶液褪色。
如果反應中濃硫酸過多，銅的表面會先變黑，形成黑色的渾濁溶液，再變成白色的溶液。銅完全反應。
硫酸銅和水反應方程式
10樓：旅遊達人在此
2cuso4+2h2o=通電=2h2so4+2cu+o2↑
陽極反應式：4oh- -4e-=2h2o+o2↑
陰極反應式：cu2+ +2e-=cu
用途：1 用作分析試劑，例如可用於生物學中配置鑑定還原糖的斐林試劑和鑑定蛋白質的雙縮脲試劑的b液，但通常是現配現用；
2 用作食品級螯合劑和澄清劑，用於皮蛋和葡萄酒生產工藝中；
3 工業領域。用於製造其他銅鹽如氯化亞銅、氯化銅、焦磷酸銅、氧化亞銅、醋酸銅、碳酸銅，銅單偶氮染料如活性艷藍、活性紫等；塗料工業用於生產船底防汙漆；電鍍工業用作全光亮酸性鍍銅主鹽和銅離子新增劑。
印染工業用作媒染劑和精染布的助氧劑；有機工業用作合成香料和染料中間體的催化劑，甲基丙烯酸甲酯的阻聚劑。無水鹽用於催化轉縮醛反應。無水鹽與高錳酸鉀反應生成一種氧化劑，用於伯醇的轉換。
3 農業領域，與石灰水混合後生成波爾多液，作為殺菌劑，用於控制作物上的真菌，防止果實等腐爛；由於銅離子對魚有毒，用量必須嚴格控制。養殖業也用作飼料新增劑微量元素銅的主要原料；
4 用於醇類和有機化合物的脫水劑。氣體乾燥劑。
硫酸銅和水反應的方程式
11樓：小叮噹教育百科
2cuso4+2h2o=通電=2h2so4+2cu+o2↑陽極反應式：4oh⁻-4e⁻=2h₂o+o₂↑陰極反應式：cu²⁺+2e⁻=cu
硫酸銅用作原電池的電解液，通常用作陽極溶液。例如，在銅鋅原電池中，硫酸銅溶液中的銅離子吸收鋅中的電子形成銅。
硫酸銅吸收空氣中的水蒸氣，很容易變成水合物。加熱後結晶水流失，加熱到102℃失去兩個結晶水；113℃失去三個結晶水；所有結晶水在258℃流失，當加熱溫度達到653℃時，開始分解生成cuo和so₃，在720℃時分解結束。
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