1樓：
不能和稀硫酸反應，但是可以和濃硫酸反應。
因為銅的活潑性比氫要低，所以不能和稀硫酸反應。濃硫酸有氧化性，可以和銅反應。化學方程式為：
cu + 2h2so4 = cuso4 + so2 + 2h2o氧化銅可以和稀硫酸反應的，生成硫酸銅：cuo + h2so4 = cuso4 + h2o
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杭州圖書館
2樓：匿名使用者
不能反應，cu是排在h後面的金屬，不能和稀的硫酸反應cu和加熱的濃硫酸反應： cu +2h2so4(濃）===cuso4 +so2↑ +2h2o
或者cu 加入o2和h2so4反應 2cu +o2 +2h2so4 ==2cuso4 + 2h2o
銅和稀硫酸溶液能不能反應 不能反應
氧化銅和稀硫酸溶液能不能反應 能反應 cuo +h2so4 ==cuso4 +h2o
3樓：李李子
銅不能和稀硫酸反應 但卻可以和濃硫酸反應生成硫酸銅 二氧化硫 和水
4樓：
銅和稀硫酸溶液不能反應.能和濃硫酸反應。
氧化銅和稀硫酸溶液能反應。
5樓：
銅和濃硫酸反應，和稀硫酸不反應。
cu＋2h2so4 ==cuso4＋so2↑+2h2o
6樓：匿名使用者
銅和稀硫酸不反映
氧化銅反應生成硫酸銅和水
銅和濃硫酸加熱也反映
7樓：兩個肩膀扛腦袋
銅和稀硫酸起反映，生成硫酸銅
銅和硫酸銅反應嗎？
8樓：雨說情感
反應。這個反應可以看做是濃硫酸與銅的反應，生成了so₂氣體。
因為硫酸銅溶液呈酸性，那麼當加熱蒸發到一定程度，就會有等效於濃硫酸的體系產生，然後氧化了銅單質，最後生成了氧化銅固體~反應方程式可以寫為：cuso₄+cu====2cuo+so₂。
開始加熱反應時的現象與前者相同。隨著反應的不斷進行，試管和長導氣管內壁有少量淡黃色固體物質凝聚；露置於試管液面上方的光亮銅絲逐漸變黑；試管裡的硫酸全部反應完後，試管內的物質變為灰黑色的固體。
取出試管中原露置於液面上變黑的銅絲，將其分別置於盛有一定量濃硫酸和稀硫酸的兩支試管中，**，銅絲表面的黑色物質不溶。
設計對比實驗，將光亮的銅絲在空氣中加熱變黑後，再分別置於盛濃硫酸和稀硫酸的兩支試管中時，振盪，發現置於稀硫酸中的銅表面的黑色物質全部溶解，光亮的銅露出；濃硫酸中的銅表面的黑色物質有部分溶解，據此推測：該黑色物質應含銅的硫化物。
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當濃硫酸過量時。依據實驗程序，可以觀察到的現象依次是：銅與冷的濃硫酸不發生反應，反應開始時無現象；加熱後隨著體系溫度的公升高，銅絲（或銅片）表面變黑，產生無色氣體，細小的黑色顆粒狀物質從銅絲（或銅片）表面進入濃硫酸，形成黑色的懸濁液。
繼續加熱至沸騰，顆粒狀物質由黑色轉變成灰白色，同時試管裡還產生了大量的白色煙霧；部分煙霧在試管上部內壁處冷凝析出淡黃色固體物質，在持續加熱濃硫酸（沸騰）後，淡黃色固體物質最終消失。匯出的氣體能使紫色石蕊試液變紅，品紅溶液和kmno4溶液褪色。
待銅全部反應後，停止加熱，靜置後，試管內的煙霧隨之慢慢消失，試管中的液體呈淺藍色，管底沉積的固體物質呈灰白色。繼續冷卻試管，溶液顏色慢慢變淺，至室溫時幾乎無色；將此無色溶液注入盛有少量水的試管中，所得溶液變為淺藍色。
再向殘留有灰白色固的試管中滴加少量蒸餾水時，所得溶液呈藍色，試管底部未溶固體的上層部分呈藍色，下層仍為灰白色（久置時可變藍） 。
9樓：匿名使用者
這個反應可以看做是濃硫酸與銅的反應，生成了so2氣體。因為硫酸銅溶液呈酸性，那麼當加熱蒸發到一定程度，就會有等效於濃硫酸的體系產生，然後氧化了銅單質，最後生成了氧化銅固體~反應方程式可以寫為：cuso4+cu====2cuo+so2
銅不與鹽酸反應，為什麼又能和硫酸反應的呢
10樓：冰潔翼天使
銅作為氫後金屬不能與酸反應生成氫氣和鹽
這是酸的通性
銅和「濃硫酸」在加熱條件下生成硫酸銅，二氧化硫和水表現出濃硫酸的強氧化性，不是酸的通性
稀硫酸和銅也不反應
什麼金屬能與硫酸反應 ,什麼金屬不能？
11樓：匿名使用者
根據你的問題補充 我想出了一種： 鋁 al
鋁與鹽酸反應 2al + 6hcl == 3h2↑ + 2alcl3
鋁與硫酸不能反應，原因是：鋁與硫酸一接觸就會發生「鈍化」。鋁的表面會生成一層氧化膜從而阻止鋁與硫酸繼續反應。
其他的活潑金屬k、ca、na、mg、zn、fe、sn、pb 都可以和鹽酸硫酸反應
回想一下金屬活動順序：k、ca、na、mg、【al】 zn、fe、sn、pb、【h】 cu、hg、ag、pt、au
鋁的問題說過了，所有在h前面的金屬都可以與硫酸鹽酸反應，這可以被看作是置換。而h後面的金屬活動性不如h所以不能與強酸反應
12樓：我huai壞
看金屬活動順序表
稀硫酸與稀鹽酸可以和金屬活動性表h以前的金屬反應濃鹽酸：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛
濃硫酸：鉀鈣鈉鎂鋅錫鉛：可以
鋁鐵：鈍化反應，表面生成緻密氧化膜，所以不行銅：濃硫酸的強氧化性可與銅反應生成二氧化硫和硫酸銅（副反應生成硫酸亞銅，灰黑色）
13樓：匿名使用者
硫酸有濃和稀之分， 一般情況下能和稀硫酸反應的金屬都能和鹽酸反應。但是濃硫酸性質很特殊，能和鹽酸反應的金屬未必都能和濃硫酸反應！ 人教必修1上有說明的，自己詳細閱讀！
特別要說明的是 一般情況下 濃鹽酸和稀鹽酸之間麼有多大區別，但是有些特殊反應必須要濃鹽酸，比如實驗室製取氯氣！
14樓：匿名使用者
金屬鈉非常活潑，可以與水反應生成氫氣。
從來沒見過鈉與鹽溶液的置換反應，是因為鈉太活潑了，先與水反應了。
鈉與硫酸銅的反應，實質上是鈉先與硫酸銅溶液中的水反應，生成氫氣和氫氧化鈉，然後氫氧化鈉與硫酸銅溶質發生復分解反應，生成氫氧化銅沉澱。（兩個方程式可以合起來寫）
所以如果是金屬鈉與硫酸銅溶液反應，是可以放出氫氣的。和硫酸銅固體不能反應。
你好，我想問一下，銅與稀硫酸反應的化學方程式
15樓：強己惠人
銅的金屬活動性順序在氫之後，因此不能和稀硫酸發生反應
16樓：匿名使用者
1、銅與稀硫酸不反應，只有在金屬活動性順序中排在氫前面的金屬，才能與稀硫酸反應生成氫氣
2、在加熱的條件下，銅可以與濃硫酸反應，生成硫酸銅、二氧化硫和水
cu+2h2so4(濃)=加熱=cuso4+so2↑+2h2o
下列有關事實不能用金屬活動性順序解釋的是 ( ) a．不能用金屬銅與稀硫酸反應製取氫氣 b．
17樓：遊湛
b試題分析：根據金屬活動性順序的應用，在金屬活動順序中位於氫前金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫，生成氫氣；位於前面的金屬能把後面的金屬從其化合物溶液中置換出來。金屬的導電性與金屬的活動性順序無關。
故選b。
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