在不給溶沸點的前題下，怎樣判斷晶體型別？
1樓：善問使者
對晶體型別的判斷常從以下幾個方面進行。
1. 依據物質的分類判斷。
金屬氧化物（如k2o、na2o2等）、強鹼（如naoh、koh等）和絕大多數的鹽類是離子晶體。大多數非金屬單質（除金剛石、石墨、晶體矽、晶體硼外）、氣態氫化物、非金屬氧化物（除sio2外）、酸、絕大多數有機物（除有機鹽外）都是分子晶體。常見的原子晶體單質有金剛石、晶體矽、晶體硼等；常見的原子晶體化合物有碳化矽、二氧化矽等。
金屬單質（除汞外）與合金是金屬晶體。
2. 依據組成晶體的晶格質點和質點間的作用判斷。
離子晶體的晶格質點是陰、陽離子，質點間的作用是離子鍵；原子晶體的晶格質點是原子，質點間的作用是共價鍵；分子晶體的晶格質點是分子，質點間的作用為分子間作用力；金屬晶體的晶格質點是金屬離子和自由電子，質點間的作用是金屬鍵。
3. 依據晶體的熔點判斷。
離子晶體的熔點較高，常在數至一千餘度；原子晶體熔點高，常在一千度至幾千度；分子晶體熔點低，常在數以下至很低溫度；金屬晶體多數熔點高，但也有相當低的。）
4. 依據導電性判斷。
離子晶體水溶液及熔化時能導電；原子晶體一般為非導體，但有些能導電，如晶體矽；分子晶體為非導體，而分子晶體中的電解質（如酸和部分非金屬氣態氫化物）溶於水，使分子內的化學鍵斷裂形成自由離子也能導電；金屬晶體是電的良導體。
5. 依據硬度和機械效能判斷。
離子晶體硬度較大或略硬而脆；原子晶體硬度大；分子晶體硬度小且較脆；金屬晶體多數硬度大，但也有較低的，且具有延展性。
這裡的話，不給熔沸點，去除第三條，剩餘4條可以作為判斷方法。其中第4條可以用實驗方法驗證。
2樓：長得帥帥的孩紙
可以查資料或者通過實驗測定。
不同晶體型別物質的熔沸點的判斷是？
3樓：幼兒園環創手工遊戲
不同晶體型別物質的熔沸點的判斷：一般是原子晶體》離子晶體》分子晶體。金屬晶體根據金屬種類不同熔沸族滑裂點也不同（同種金屬的熔沸點相同）金屬（少數除外）＞分子。
原子晶體中原子半徑小的，鍵長短，鍵能大，熔點高。
離子晶體中，陰陽離子的電荷數越多，離子半徑越小，離子間作用就越強，熔點就越高。金屬晶體中金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子靜電作用越強，金屬鍵越強，熔點越高，一般來說，金屬越活潑，熔點越低。分子晶體中分子間作用力越大，熔點越高，具有氫鍵的，熔點反常地高。
怎麼判斷不同晶體的熔沸點？
4樓：宮本武隆
1、不同晶體型別物質的熔沸點的判斷：
原子晶體》離子晶體》分子晶體（一般情況）.金屬晶體熔沸點範圍廣、跨度大。有的比原子晶體高，如w熔點3410℃,大於si.有的比分子晶體低，如hg常溫下是液態。
2、同一晶體型別的物質：
原子晶體：比較共價鍵強弱。原子半徑越小，共價鍵越短，鍵能越大，熔沸點超高。如金剛石》碳化矽》晶體矽。
離子晶體：比較離子鍵強弱。陰陽離子所帶電荷越多、離子半徑越小，離子鍵越強，熔沸點越高。如mgo>nacl.
分子晶體：1）組成、結構相似的分子晶體，看分子間作用力。相對分子質量越大，分子間作用知衡力越大，熔沸點越高。如hi>hbr>hcl.
2）組成、結構不相似的分子晶體，也看分子間作用力。一般比較相同條件搭消做下的狀態。常溫下，i2、h2o、o2的熔沸點。固體i2大於液體水大於氣體氧。
金屬晶體：金屬陽離子的半徑和自由電子的多少。金屬陽離子半徑越小、自由電子越多，熔沸點越高。
如：li>na>k>rb>cs,al>橋仔mg>na
不同型別的晶體熔沸點有何不同？
5樓：網友
物質熔點的高低與其晶體結構有關。一般是：原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體。如：晶體矽＞氯化鈉＞鎂＞二氧比碳。但應該注意：
1)同是原子晶體，其中共價鍵的鍵長越短鍵能越強，熔點也越高，如：金剛石＞碳化矽(金剛砂)＞晶體矽。
2)同是離子晶體，其中離子半徑越小，離子電荷越多，則陰陽離子間的作用越強，其晶體的熔點越高，如：氧化鎂＞氯化鈉＞氯化鉀。
3)同是金屬晶體，其陽離子的半徑越小，離子所帶電荷越多，金屬鍵越強，熔點也越高。如：鈉＞鉀＞銣，鋁＞鎂＞鈉。
4)同是分子晶體，由於受分子間作用力的影響。而分子間的作用力又和分子的極性、相對分子質量的大小有關。所以極性分子形成的分子晶體其熔點高於非極性分於所形成的分子晶體。
如：so2＞co2，hcl＞ch4。
組成和結構相似，同屬非極性分子形成的分子晶體，相對分子質量越大，分子間的作用力越強，熔點越高，如：cl2＞o2 n2＞h2。
組成和結構相似，同屬極性分子形成的分子晶體，若分子間有氫鍵存在，則熔點也會受到影響。如：hi＞hf＞hbr＞hcl。
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