1樓：蔡君安
什麼是化學鍵的方向性和飽和性？答：飽和性和方向性是共價鍵的特徵。
所謂飽和性是指乙個原子的幾個未成對電子便可以和幾個自旋相反的電子配對成鍵。而不能再與第三者配對成鍵。方向性是指除去s軌道外其它原子軌道如p、d等軌道都有一定的伸展方向，而且形成共價鍵時，成鍵原子的電子雲要求最大重疊，故就有了鍵角。
因此共價鍵就有了方向性了。因為價鍵理論和分子軌道理論的要點很多，這裡不再詳盡講解了！
金屬鍵有沒有方向性和飽和性是什麼？
2樓：超級劉嬌嬌
金屬鍵沒有方向性和飽和性。金屬鍵是化學鍵。
的一種，主要在金屬中存在。由自由電子。
及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成。由於電子的自由運動，金屬鍵沒有固定的方向，因而沒有方向性。金屬原子是通彎春過密堆積按照各種堆積方式排列在一起的，它們儘可能多的緊亮沒密排列，沒有所謂的飽和性。
金屬鍵屬性
金屬鍵與離子鍵。
類似，半徑越小，電荷越高，金屬鍵越強。金屬鍵越強，則硬度越埋鍵耐大，熔點越高。硬度大是因為更難變形，熔點高是因為更難變成液態，金屬鍵越強，則越難失去電子，金屬性。
越差。首先考慮最外層電荷數，電荷數越大，金屬鍵越強。如al>mg。在電荷數一樣的情況下，考慮半徑，半徑越小，金屬鍵越強。
離子鍵有方向性和飽和性嗎?
3樓：98聊教育
離子鍵是沒有方向性和飽和性的。
只要空間允許，乙個陽離子周圍都儘可能多地排列陰離子。
在nacl晶體中，乙個na+周圍等距離的只有6個cl-，是因為陰陽離子半徑比例關係。同樣是鹼金屬。
的cs+，半徑更大，因此乙個cs+周圍等距離的cl-就可以有8個。至於說方向性，因為陰陽離子可以看乎衫做乙個剛性小球，與帶異種電荷的離子在任何方向上都有靜電作用，而不像共價鍵。
那樣，必須按照一定的方向成鍵。
性質：離子鍵的作用力強，無飽和性，無方向山頃緩性。
離子鍵存在於離子化合物中，離子化合物在室溫下是以晶體形式存在。
離子逗模鍵較氫鍵強，其強度與共價鍵接近。
關於化學鍵與氫鍵，什麼叫方向性與飽和性
4樓：化學氧吧
共價鍵和氫鍵具有方向性和飽和性，離子鍵沒有方向性和飽和性。例如，水分子中，乙個氧原子最外層有6個電子，只能與兩個氫原子形成普通的共價鍵，這稱為飽和性。兩個氧氫鍵鍵角為度，稱為共價鍵具有方向性。
5樓：鄲晗玥那健
不是所有化學鍵都具有方向性和飽和性的。
1，共價鍵具有飽和性和方向性。
要形成穩定的共價鍵，必須儘可能使電子雲重疊程度大一些，我們知道，除了s電子以外，其它電子雲都是有空間。
取向的，在成鍵時，要儘可能沿著電子雲密度最大的方向發生重疊。例如h2o中，氫原子的1s電子雲沿著氧原子的2px、2py電子雲的空間伸展方向的重。
疊，才能達到電子雲重疊程度最大，形成穩定的共價鍵，因此共價鍵具有方向性。
元素的原子形成共價鍵時，當乙個原子的所有未成對電子和另一些原子中自旋方向相反的未成對電子配對成鍵後，就不再跟其它原子的未成對電子配對成鍵。例如h2o分子中，o原子有兩個未成對電子，它只能跟兩個h原子的未成對電子配對，因此，共價鍵具有飽和性。
2，氫鍵不同於範德華引力，它具有飽和性和方向性。
由於氫原子特別小而原子a和b比較大，所以a—h中的氫原子只能和乙個b原子結合形成氫鍵。同時由於負離子之間的相互排斥，另乙個電負性大的原子b′就難於再接近氫原子。這就是氫鍵的飽和性。
氫鍵具有方向性則是由於電偶極矩a—h與原子b的相互作用，只有當a—h---b在同一條直線上時最強，同時原子b一般含有未共用電子對，在可能範圍內氫鍵的方向和未共用電子對的對稱軸一致，這樣可使原子b中負電荷分佈最多的部分最接近氫原子，這樣形成的氫鍵最穩定。
氫鍵的方向性和飽和性怎麼解釋的
6樓：匿名使用者
飽和性，乙個氫原子只能形成乙個氫鍵方向性，形成氫鍵的三個原子在一條直線上時最穩定 如果對你有幫助，請給有用，謝謝。
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