1樓：網友
因為溶液會呈現電中性，所以這道題可利用正負電荷總量相等求解：
假設溶液為1l，則正電荷總物質的量：
其中為鋁離子所帶電荷。為氫離子所帶電荷（用ph換算）,x為所求的鉀離子所帶電荷的物質的量。
負電荷總物質的量：
其中為硫酸根電荷的物質的量。
兩個式子相等，可解出x=
又因為鉀離子的化合價為+1價，因此鉀離子的物質的量濃度就為。
2樓：
由於ph=1，因此，氫氧根濃度可忽略。
在電中性溶液中，陽離子濃度和=陰離子濃度和。
即：[k離子]+[al離子〕＝〔硫酸根離子〕根據題中條件，解得，鉀離子濃度為。
3樓：異戊烷
由離子守恆得：為k+離子濃度)n=
4樓：漆鮃雅
樓上的廢話真多，這個題和今年的高考全國卷理綜13題類似，用電荷守恆就ok了。找我，我給你講。
高一化學！急【高分追加】
5樓：最牛高中化學師
分析：（1）當槓桿為絕緣體時，只有fe極和溶液cuso4發生反應，fe+cuso4=feso4+cu，1molfe生成1molcu，1molcu的質量大於1molfe的質量，所以此時b端下沉，即b端低。
2）當槓桿為導體時，fe和cu和cuso4構成原電池，fe為負極，cu為正極，cuso4為電解質溶液，電池反應是fe+cuso4=feso4+cu，fe極由於為負極失去電子，質量減小。而cu極為正極，溶液中的cu2+離子在這裡變為cu，附著在cu極表面，從而質量增大。
故此時a端下沉。
綜合之，選d。
6樓：網友
選d，當為絕緣體時，只有fe和溶液cuso4發生反應，fe+cuso4=feso4+cu，鐵把銅置換出來，而置換出的銅的質量比鐵大，所以b端低。
當為導體時，fe和cu和cuso4構成原電池，fe為負極，cu為正極，cuso4為電解質溶液，此時發生的反應也是fe+cuso4=feso4+cu，但此時fe為負極失去電子，電子沿導體流向正極，溶液中的cu2+離子在正極，也就是cu那極得到電子，變為cu，附著在正極表面，從而a端低。
急！高中化學求解！及時的加分！
7樓：夏眠
8.(1)此時的q=1<,所以未達到平衡。
2）列平衡方程式x2／（2－x）2＝,解出x，co轉化率為（2－x）／2
3）列平衡方程式x2／（2－x）（6－x）＝,解出x，co轉化率為（2－x）／2
9（1）利用吉布斯自由能計算， δg(t)＝-rtlnk（2）吸熱，因為溫度公升高有助於平衡正向移動（3）b
4）830，此時的平衡常數為1
我想問一句，是高中的嗎？怎麼感覺跟大學學的差不多了···
8樓：丫的別封我
樓下 +1 完全認同 我化學平衡常數都是自學的。
急！高中化學問題一題f（答得好一定加分！！）
9樓：網友
解：由題：硝酸的濃度是 為稀硝酸。由此方程式為。
3cu+8hno3=3cu(no3）2+2n0+4h20 當硝酸與銅反應把硝酸中的氫消耗以後，硫酸中的氫得以補充。溶液中氫的總濃度為由離子方程式能直觀的看出是3molcu和8mol氫離子反應。反應的cu為。
第二，cu是和濃硫酸反應而不是稀硫酸。第三，cu和濃硫酸是要在加熱的條件下才會反應。有事以後可以問我。
10樓：網友
注意題中的cu不與稀h2so4反應，只與稀硝酸反應，但稀h2so4可以提供h+
這類問題應該用離子方程式去處理。
n(cu)=
由n(hno3)=, n(h2so4)=知： n(h+)= +
n( no3-)=
3cu + 8h+ +2no3- = 3cu2+ +2no↑ +4h2o
3 8 2 3x
顯然cu和no3-過量，應以h+的物質的量來計算即： 8/ x
x=c(cu2+)=
這兩題都以計算題的要求解答了，再有問題可以直接問我，祝學習進步)
11樓：齋之桃
cu+4hno3=cu(no3)2+2n02+2h20cu+2h2so4=cuso4+s02+2h20從上面的化學反應可以看出，粉（剛好和酸液完全反應，所以銅離子的物質的量濃度=
希望對你有幫助。
12樓：軒轅夢
由這句~在100ml混合酸中，hno3物質的量濃度為，h2so4的為，可知，硝酸根有，硫酸根有，氫離子有，又有題目可知銅有，由cu和稀硝酸反應的離子方程式為3cu+8h++2no3-=3cu2++2no+4h2o，得銅和硝酸根過量，所以有氫離子完全反應，可溶解，因為有酸，所以銅離子濃度為每公升。
13樓：王元川
銅的物質的量是，氫離子是，硝酸根離子是，反應的物質的量之比為硝酸根離子：氫離子：銅=2：8：3，硝酸根離子過量，銅有發生反應，銅離子濃度為。
高一化學題，答案詳細正確有加分哦！！
14樓：網友
1. kcl的質量分數為：[ 3mol*(39+1mol氯離子的該混合物的質量為：[ 3/（1+3）mol*(39+猜拍備mol*(23+
2. 1mol混合鹼的質量是：
設a的摩爾質量是3x； 則b的摩爾質量是穗毀5x； c的摩爾質量是7x，有：
3x* 求得x，即得a/b/c的摩爾賀遲質量。
的物質的量之比為：（23/23）：（12/24）：（9/27）=6：3：2
混合物的質量為：
4. 4和5
15樓：網友
1·物質的量森跡念相等即分子數相等。
3·對。4·對。
5·（6+8）/（6+12）=7/11，電子數即 質子數即州纖 元此困素週期表中原子序數。
一道高中化學題， 高考 一道高中化學題
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