1樓：eleven乙個人
且已知g是一種兩性氧化物，a、b、c、d、e、f六種物質中均含有同一種元素，f為紅褐色沉澱。這就是題目的出發點：我們學習的兩性氧化物g一般指的是：
氧化鋁；紅褐色沉澱f：氫氧化鐵。
現在我們就可以做題了：
（1）fe（3）可以檢測其熔點，比較高為離子化合物，低位共價化合物。或看氧化鋁在熔融狀態下是否導電，導電為離子化合物。
（4）8 al + 3 fe3o4 =高溫= 9 fe + 4 al2o3 (鋁熱反應）
2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2
2樓：丹心漢青
a:feb: fe3o4
c:fecl3
d:fecl2
e:fe(oh)3
f:fe2o3
g:al2o3
h:o2i:al
j:naalo2
推論：因為題中有g是兩性氧化物 這個須要認住 ,高中常見的兩性氧化物就是al2o3
f為紅褐色沉澱，高中高見的也就是fe(oh)3 和fe2o3,因為題示是在空氣中，自然為後者。
題示，a、b、c、d、e、f六種物質中均含有同一種元素，所以中就含有fe,氨水是鹼性的物質，且沒有氧化還原的過程，自然只有3價fe離子。且前面是加的hcl,所以d為fecl2.
而c加入naoh 在空氣中風乾 在空氣中有氧化過程，所以c裡的fe離子必須是2價的。 b一種物質與hcl反生反應怎麼會生成兩種不同的物質呢？ 這時應該想到是fe3o4,因為。
fe3o4,是feo和 fe2o3的混合物，這是必須是記住的。
b+i=a這個反應是比較常用後個鋁熱反應，所以i是al,a就是fe.
al2o3的電解反應是在溶融狀態下進行的，因為如果是在水溶液下，是不會有鋁單質生成的，al會被電解出的oh-氧化。所以電解的結果就是o2和al. al2o3和強鹼反應最後生成naalo2.
這和al(oh)3加入過量的強鹼的反應產物是一樣的\
希望通過這個題能對你有所幫助。
3樓：匿名使用者
a、鐵。b、四氧化三鐵。
c、氯化亞鐵。
d、氯化鐵。
e、氫氧化亞鐵。
f。氫氧化鐵。
h 氧氣。i 鋁。
j 偏鋁酸鈉。
g 氧化鋁。
4樓：匿名使用者
(1)fe(2)b:fe3o4 f:fe(oh)3 g:al2o3(3)加熱至熔化，看其能否導電，若能導電是離子化合物；不能導電則是共價化合物。
(4)3fe3o4+8al=4al2o3+9fe2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2
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