1樓：匿名使用者
第一題：反應從開始滴加少許氯水時，其將ki中的i元素氧化成碘單質；等ccl4層變紫色後，再滴加氯水時，則碘單質進一步氧化成碘酸
i2+5cl2+6h2o═2hio3+10hcl
整個過程中化合價升高的都是i元素，還原劑為：ki和i2
2樓：匿名使用者
6h2o+i2+5cl2=10cl（-）+2io3（-）+12h+
還原劑是碘單質
3樓：匿名使用者
分析：1）分析反應從開始滴加少許氯水時，其將ki中的i元素氧化成碘單質；等ccl4層變紫色後，再滴加氯水時，則碘單質進一步氧化成碘酸，據此寫出反應物、生成物，用化合價升降法來配平；
標出化合價，含有化合價升高的元素的物質即為還原劑；（根據氧化還原反應方程式的配平原則，分析反應中的化合價變化，i元素的化合價從0→+5，升高5價，cl元素的化合價從0→-1，降低1價，綜合得失電子守恆和質量守恆，可配平出：i2+5cl2+6h2o═2hio3+10hcl）；
2）分析整個過程中化合價升高的都是i元素，還原劑為：ki和i2；
1）i2+ 5cl2+ 6h2o═ 2hio3+ 10hcl2）ki和i2
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4樓：匿名使用者
2ki+cl2==2kcl+i2
還原劑是ki，碘離子價升了
高中化學題，高中化學題
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硝酸根是no3 吧 甲車間汙水呈鹼性，而所給的離子中只有oh 是鹼性的，所以甲有oh 而oh 不能和ag fe3 共存，所以這兩個離子都在乙中 由於ag 不能和cl so42 共存，所以cl so42 都在甲中 so42 不能和ba2 共存，所以ba2 在乙中，而甲中必須要有陽離子，所以na 在甲中...
高中化學題求解，高中化學題求解！！！
1 該化學反應方程式配平為 5nh4no3 2hno3十4n2 十9h2o該反應 3n被氧化為0價n，5n被還原為0價n，根據得失電子平衡，3x5 十 5 3 0，所nh4no3應為5，n2為2，配平如上式所以氧化產物與還原產物質量比為5 3 2 該反應中，氧化產物為ro2，還原產物為mn2十，根據...