1樓：大神一號闖天涯
nax 40, x的相對原子量是17
so的物質的量是。
2樓：water凃
親愛的你題看錯了吧，已經了，nax才6g，絕不可能啊。。。
高中化學摩爾質量
3樓：匿名使用者
首先，摩爾質量和相對原子質量或相對分子質是不同的概念。前者是指1mol某物質的質量，所以有單位（g/mol），後者是以c-12為基準做相對質量的測定，所以單位是1（不用寫出，看起來沒有單位）。
另外，因為c-12的摩爾質量是12g/mol，所以，摩爾質量和相對原子質量或相對分子質在數值上相等。
4樓：網友
只是科學的乙個規定。(阿伏加得羅常數)=0.
012kgc-12中所含原子數，而每種原子質量又以乙個碳原子為標準，所以摩爾質量在數值上等於該物質的相對原子質量或相對分子質量。
舉個例子，1molc-12：1molo-16=：：16g=c的相對原子質量：o的相對原子質量，而摩爾質量就是1mol物質質量，
5樓：匿名使用者
我們以前學過n=n/na
相對原子質量的概念公式：相對原子質量=乙個原子的實際質量/（乙個碳原子實際質量的1/12）就有：乙個原子的實際質量=相對原子質量*（乙個碳原子實際質量的1/12），1mol無知的個數就為6.
02*10《23》個 所以1mol原子質量就=na*相對原子質量*（乙個碳原子實際質量的1/12）,na *（乙個碳原子實際質量的1/12）=1,所以1mol原子或相對分子質量在數值上等於該物質的相對原子質量或相對分子質量。
高一化學題關於摩爾質量的，求解
6樓：無皇刀刃
1、根據所需so4 可以知道需要含有硫酸根的(nh4)2so4 ，所需0.
5mol 的nh4離子一部分由(nh4)2so4提供了 ，剩下的0.
02mol由nh4cl提供，所以nh4cl需要。
所以分別需要
2、 因為mg2+ 所以mgcl2 ，所以 即。
所以 即k2so4 （1/2= mol，所以so42-有 mol
3、zn+2naoh+2h2o==na2zno2+2h2（必須在鹼性時才能發生）
7樓：逆流沙
1. 由題意可得
2.根據電荷守恆可得【k+】+2【mg2+】=cl-】+2【so42-】 所以可得硫酸根物質的量為。
3.,常溫下zn幾乎不與水反應，與熱水反應方程式。
zn+h2o=h2+zno
8樓：清孤泥
鋅和水不能直接反應。
問幾道高一化學摩爾質量的題，要過程哦。
9樓：victor小亮
1.解：設h2的物質的量為xmol，co的物質的量為ymol，且標況下，混合氣體的體積為，則其物質的量為1molx+y=1
2x+28y=
解得：x：y=3:1
由於在其它條件相同的情況下，故體積之比的物質的量之比，即為3:12.解：設co的物質的量為xmol，co2的體積為ymol，且x+y=
28x+44y=61
解得x= y=故，co的體積為
vco)%=x100%=解：n2：o2：co2的體積之比為4:2:3，設其體積分別為4k、2k、3k，則。
28x4k+32x2k+44x3k)/ 解得：k=80/11
則總體積為4k+2k+3k=9k=9x80/11=
10樓：卡薩洛瓦
第一題，先給你兩個未知方程：2x＋28y＝；x＋y＝1（x是氫氣的物質的量）；剩下的自己算；
第二題，還是兩方程：x＋y＝；28x＋44y＝61；（x是一氧化碳物質的量）；還是自己計算；
第三題，先算平均相對分子質量，用各物質的相對分子質量乘以其比例，最後相加，再用和除以9，再用100除以所得到的值，最後就是物質的量在標況下得轉換了。主要還是自己算。
11樓：匿名使用者
1，a 體積相同，物質的量相同，分子數相同，而每個分子都是2個原子。所以因為是等質量的 而摩爾質量之比為16:2，所以物質的量之比為1:8 又物質。
12樓：匿名使用者
小題 用平均摩爾質量法解題。
高一化學摩爾質量的題，有沒有典型例題
13樓：卓飛絕
（1）22g二氧化碳（2）8g氫氣（3）度時18ml的水。
1 。那個分子最多。2。哪個原子最多。3哪個質量最大。
1.標準狀況下，乙個裝滿氯氣的容器質量為，若改裝氮氣，質量為66g，則此容器的體積為（ ）
a． b． c． d．
解析：同乙個容器的體積一定，即氯氣與氮氣的體積相同，相同條件下，兩氣體的物質的量即相同，所以得關係式：m(cl2)/m(cl2)=m(n2)/m(n2)，本題關鍵是氣體的質量為題中所給質量與容器本身質量的差值，不能直接代入所給資料。
設容器質量為x，則：（，解得x=60.
4，容器體積v=，代入資料：v=22.
48l。正確答案：d
2.在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩種容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大於乙的密度，下列說法中正確的是（ ）
a、甲的分子數比乙的分子數多。
b、甲的物質的量比乙的物質的量少。
c、該條件下，甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小。
d、甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小。
解析：根據氣體狀態方程pv=nrt，由於兩種氣體所處的溫度和壓強相同，所以兩種氣體的體積比與物質的量比相同，即v∝n，所以有m/ρ∝n，因為m相同，所以1/ρ∝n，又因ρ（甲）>ρ乙），所以n（甲）m（乙）；而氣體摩爾體積在條件相同時是乙個定值，與氣體的種類和物質的量無關。
正確答案：b（週六繼續刊登）
14樓：
你的概念有點大，一般的題中是計算摩爾質量，但有的題中是平均摩爾質量。不同的提法有很多，但解答的時候就那麼幾種方法。
15樓：魔伊座
根據化學方程式a+2naoh=b+h2o，推斷b和a的相對分子質量相差（ ）
a、18 b、22 c、62 d、80
幾道高一化學關於摩爾質量的題，希望給出過程答案。
16樓：化學衝衝衝
1，a體積相同，物質的量相同，分子數相同，而每個分子都是2個原子。所以，原子數相同。
2， na2so4溶液 乙個 na2so4中乙個so4 2- ,so4 濃度就是， mol/l mgso4溶液 乙個 mgso4中乙個so4 2- ,so4 2-濃度就是， al2(so4)3溶液 乙個al2(so4)3中3個so4 2- ,so4 2-濃度就是。
3, c na2o --2naoh
所以，na2o生產的naoh多。
4， 設質量m
m/16 : m/2 =8:1
5, n(cl-)=n/na= n（mcl2）=
m=m/n=95 g/mol
相對分子質量是_95
m相對分子質量=95-71=24
6,n(hcl)=a/
所得鹽酸的物質的量濃度為=(a/ *1000 =1000a/ mol/l
為什麼我老不會做高一化學關於摩爾質量的題呢？？？求指導！
17樓：匿名使用者
反正就是以物質的量為中心。
在慢慢記那些公式就記得了。
物質的量n——質量m——氣體體積v——濃度c——離子數n就是這些量的轉化。
n=m\m=v\vm=n\v=n\na
這樣就可以帶到體重去計算了。
還有幾個常用的：
溶液物質的量n=v氣體\(溶液體積v=m\p密度=（m氣體+m水)\p以下的公式要自己去推，去做題，背 記。
c=n\v=（1000pvw）\(mv) 1w=s溶解度\(100+s) 2由12得出c=n\v=(1000sp)\(m100+ms)還有n多的公式。
學生真命苦。
18樓：匿名使用者
主要記公式，還有質量，體積，物質的量之間的關係，相互轉化。
19樓：m馬晨曦
你可以多找幾道類似的題做一下總結一下規律，另外化學公式很重要。化學不難。仔細琢磨一下肯定會有所提高！
20樓：快樂_de_天使
高一？我連初一的都不會 = 我只是出來打打醬油的。
21樓：匿名使用者
摩爾質量其實很簡單的，和你初中學的相對分子質量數值上是相同的，公式也就那麼一兩個，好好看看，在理解的基礎上記憶，並適當的做幾道有代表性的題，這個簡單的問題就解決了~
22樓：就叫wc好了
把關於摩爾質量有關的公式都相互連線，記清楚之後再多做做題吧，這理科方面的就是要多做才有用。
23樓：匿名使用者
記住公式多看兩題這個應該就好了。
高一化學摩爾質量問題求解
24樓：匿名使用者
不好意思，我現在明白了——是混合物中na2o的質量，其中的na才是題目求的被氧化的na，m(na)=（23*2/23*2+16)* g
25樓：爾艾瓦
氣體（標況下）也就是氫氣也就是有參加反應。
也就是的na
也就是有的再求氧化鈉中的鈉元素質量就得出被氧化的鈉是。
高一化學摩爾，高中化學摩爾的概念是什麼？
用離子的濃度去表示電荷的濃度，所乘係數就是每個離子所帶的電荷。比如鈉離子，氯離子，鉀離子只帶乙個電荷，係數就是1。鋁離子帶3個正電荷，係數就是3。硫酸根帶2個負電荷，係數是2。磷酸跟帶3個負電荷，係數是3。溶液整體不帶電，正電荷之和等於負電荷之和。你的式子不規範，應該在每個離子符號前加上字母c來表示...
高一化學摩爾質量的計算，高一化學摩爾質量怎麼算？有什麼公式嗎？
n m m m pv n nna n為物質的量，單位為摩爾 mol m為物質的摩爾質量，單位為克每摩 g mol 數值與化學式的原子量或分子量相等，比如氫原子為1g mol，氫氣為2g mol，水為18g mol m為物質的質量，單位為克 g p為物質的密度，單位為克每立方厘公尺 g cm 3 或克...
高一的化學摩爾，如何學好高一化學摩爾
摩爾，說白了就是乙個數量的單位，即1mol 6.02 10 231molnaoh中有6.02 10 23個naoh1mol l的naoh就是說每公升該溶液中溶有6.02 10 23個na離子和oh根離子 希望我的答案能讓你滿意 摩爾就是物質的量，就是乙個量的名稱，每1摩爾任何物質含有阿伏加德羅常數 ...