1樓：九鼎國鐵騎
首先，你提得問題說明你思考了很多，很好！
三個問題是吧~
1、溶解性表中有些無法說明的東西它就打乙個「—」實際上有氫氧化銀，實驗中的沉澱就是氫氧化銀。只是平時，氫氧化銀在酸性環境甚至中性都很容易分解為氧化銀和水，試驗中的氨水提供了鹼性環境，是氫氧化銀至少可以穩定存在到我們做完實驗…^_
2、不能顛倒，因為顛倒過來就是過量氨水啦。
3、氨水過量會形成agn3，疊氮酸銀，極易**的東東。
往後學吧，以後會發現化學的世界還有很多神奇的東西~~~
2樓：網友
agoh不穩定，存在的時間很短，馬上就會變為更穩定的氧化銀沉澱。繼續加氨水會形成絡合物而溶解，至沉澱剛好消失則配好。如向氨水中加硝酸銀，會直接得絡合物，至剛好析出一點沉澱立即停止理論上也是可以的。
而氨水過量的問題，由於起氧化作用的銀氨溶液，多滴加的氨水不但浪費原料，還可能有副反應，所以理論上以剛使沉澱溶解為最好，但實踐中一般都多滴一點，一則是有利反應進行，二則判斷不很準確，但決不可多加太多。
有關銀氨溶液的問題
3樓：透亮杯兒
硝酸銀通足量氨氣（或氨水）制銀氨溶液，得到是氫氧化銀和硝酸銨，兩者不反應。
agno3+nh3·h2o=agoh↓+nh4no3氫氧化銀很快分解為氧化銀，氧化銀也是白色沉澱2agoh=ag2o+h2o
接下來的反應，生成的 絡合物ag(nh3)2oh化學性質比較穩定，不與硝酸銨反應，只能與醛類和具有還原性的糖類反應。
ag2o+4nh3·h2o=2（ag(nh3)2oh）+3h2o
4樓：井裡的咖啡
樓主應該知道氧化性離子在酸性條件下氧化性增強，而還原性離子在鹼性條件下還原性增強，而銀氨的反應中當在鹼性條件中甲醛才有足夠的還原性發生反應，因此方程式裡寫氫氧化銀氨，實際上陰離子中氫氧根和硝酸根都有。
5樓：網友
這是個不可逆的反應，否則就不能夠得到銀氨溶液了。
6樓：解賢蘇未
氨水和銀離子形成銀氨溶液了。加入硝酸後氨根被h+中和，釋放出銀離子，與氯離子結合，因此又出現沉澱了。
7樓：師秋芹載雁
氯化銀沉澱中加入氨水沉澱溶解，生成銀氨溶液。加硝酸酸化，中和了氨水，沉澱出現。
配製銀氨溶液的問題
8樓：網友
信書上的，因為寫的和做的總有區別，你們考試也只認課本。有時為了效果所以真正實驗和書上的不一樣。
9樓：小福
在讀高中的話就信書。不是的話，就自己把兩個實驗做一下，應該都是對的。
銀氨溶液的配製方程式
10樓：咪浠w眯兮
往潔淨的試管中加入1ml2%硝酸銀溶液，然後邊振盪邊逐滴滴入2%稀氨水，直到最初產生的的沉澱剛好溶解為止。
向溶液裡逐滴滴加氨水首先析出agoh： agno3+nh3·h2o==agoh↓+nh4no3 常溫下agoh極不穩定，分解為ag2o暗棕色沉澱 2agoh==ag2o+h2o 繼續滴加氨水，沉澱溶解： ag2o+4nh3·h2o=2ag(nh3)2++2oh-+3h2o 同時，生成的oh-與前面反應生成的nh4+反應：oh-+nh4+==nh3·h2o為可逆反應。
因此，溶液中既有硝酸二氨合銀也有氫氧化二氨合銀。所以加入的氨水一般為濃氨水，且需水浴加熱再放入還原糖，或加燒鹼與還原糖的混合溶液。
注意事項。1、銀鏡反應的成敗關鍵之一，是所用的儀器是否潔淨。
2、配製銀氨溶液時，應防止加入過量的氨水。銀氨溶液必須隨配隨用，不可久置。
3、實驗完畢，試管內的銀氨溶液要及時處理，先加入少量鹽酸，倒去混和液後，再用少量稀硝酸洗去銀鏡，並用水洗淨。否則可能會生成雷爆銀（主要成分是氮化銀）。
銀氨溶液有乙個作用是檢驗有還原性的糖（葡萄糖、麥芽糖）也是發生銀鏡反應。
銀鏡反應：2[ag(nh₃)₂oh+r-cho→r-coonh₄+2ag↓+h₂o+3nh₃ (甲醛除外）甲醛與銀氨溶液反應方程：hcho + 4[ag(nh₃)₂oh = (nh₄)2co₃ +4ag↓+ 6nh₃ +2h₂o
在製備銀氨溶液時，一般用稀氨水而不用濃氨水。這是因為在配製銀氨溶液時，若氨水太濃，nh₃容易過量，使ag過度地被絡合，降低銀氨溶液的氧化能力。
11樓：曾慶軒
向溶液裡逐滴滴加氨水首先析出agoh： agno3+nh3·h2o==agoh↓+nh4no3
常溫下agoh極不穩定，分解為ag2o暗棕色沉澱 2agoh==ag2o+h2o
繼續滴加氨水，沉澱溶解： ag2o+4nh3·h2o=2ag(nh3)2++2oh-+3h2o
同時，生成的oh-與前面反應生成的nh4+反應：oh-+nh4+==nh3·h2o
總離子方程式為： ag++2nh3·h2o==ag(nh3)2++2h2o
參見銀氨溶液。
銀氨溶液的配置時,氨水太濃過量,為什麼會降低ag+的氧化能力？
12樓：離域
氮最外層五個電子，填充4個sp3雜化軌道，其中三個電子成單，分別和三個h原子的三個電子配對形成氨分子，還有兩個電子成對（孤電子對），具有配位能力。ag+具有空軌道，容易接受氨分子中氮原子的配位。
在銀氨溶液中，2個nh3中的氮原子向ag+配位，形成二氨合銀離子ag+ +2nh3 == [ag(nh3)2]+配位鍵的形成降低了能量，使[ag(nh3)2]+比ag+更穩定，氧化性減弱，[ag(nh3)2]+是一種弱氧化劑。
若氨水太濃，nh3過量，使ag+過度地被配位，降低銀氨溶液的氧化能力。
怎麼樣配置銀氨溶液
13樓：網友
銀氨溶液的配製。
在5％硝酸銀溶液中逐滴加入濃氨水，直到產生的沉澱消失為止。再滴加10％的氫氧化鈉溶雀敬液（每毫公升硝酸銀加一滴氫氧化鈉溶液），再逐滴加入濃氨水，到沉澱再次消失為止。再用硝酸磨飢銀溶液回滴到溶液略顯渾濁為止。
最後加入2倍體積的蒸餾水瞎歲返稀釋。
乙醛與銀氨溶液反應，為什麼必須採用新配製的銀氨溶液
14樓：網友
銀氨溶液不可久置，否則會產生**性的銀化合物（成分不明，有認為是疊氮化銀或氮化銀），因此需現配現用。
15樓：網友
銀氨溶液放久容易**。
怎樣製取銀氨溶液？銀氨溶液是怎麼製取的
agno3 沉澱符號 nh4no3 因為是反應過程中所以可以寫氫氧化銀 agoh 銀鏡 2ag nh3 2oh ch3cho 有醛基的就行 2ag 沉澱符號 ch3coonh4 3nh3 h20 銀鏡反應條件加熱。銀氨溶液是怎麼製取的 銀氨溶液配製方法 在agno3溶液中加入稀氨水，此時發生反應 a...
銀氨溶液與二元醛反應，乙醛與銀氨溶液反應是什麼？
一元醛。r cho 2ag nh3 2oh r coonh4 2ag 3nh3 h2o 二元醛。ohc r cho 4ag nh3 2oh nh4ooc r coonh4 4ag 6nh3 2h2o 特殊一元醛 甲醛。h cho 2ag nh3 2oh h coonh4 2ag 3nh3 h2o h...
銀氨溶液與什麼可以生成白色沉澱
守雁虞碧 那是因為1戊炔是端位炔，可以與銀氨溶液反應生成炔銀白色沉澱。硝酸銀的氨水溶液。又叫吐倫試劑，化學式 ag nh3 2oh。性質 可將醛氧化為羧酸，並產生金屬銀沉積於玻璃反應器皿壁上 銀鏡 常用於製作瓶膽和鑑別還原糖。用於鑑別醛基，而羰基則不反應。該試劑應現配現用，不宜儲存。配製方法是 1....