1樓：藍田遊茗
（2）兩種溶液只要混合，不管誰過量，必然發生
先發生clo- + 2h+ +2fe2+ === h2o + 2fe3+ +cl-
如果沒有氫離子的話，就會發生
clo- + 2fe2+ + h2o ==== cl- + 2fe3+ 2oh-
這個反應。
所以加了硫酸之後，必然含有na+和fe3+
因為溶液一定含有fe3+，加入kscn的話，一定會產生血紅色溶液，所以加不加沒有任何作用。
不能加入ki，因為fe3+會氧化i-
2fe3+ + 2i- ====2fe2+ + i2
clo- + 2i- +2h+ ====h2o +cl- + i2
不管哪個，都會氧化
其他給出的指定試劑沒有區分作用。
如果還有什麼問題的話繼續問吧……
2樓：
1.hclo具有強氧化性，會把fe2+氧化到fe3+而由於na+不反應，一定會留下來
2.第二步中因加入了硫酸反應後ab都有fe3+，加了kscn都變色了，所以無法判斷fe2+
溶液中有fe2+會使酸性kmno4溶液褪色（kmno4把fe2+氧化到3+）
3.不能加入ki，因為fe3+會氧化i-
2fe3++2i-=2fe2+ + i2clo-+ 2i- +2h+ =h2o+cl- + i2不管哪個，都會氧化
望採納，有問題請追問
3樓：教授王
naclo與feso4反應的。得到fe3+和na+。
kmno4褪色就是有還原劑。
試劑選擇已經受到限制了。
4樓：敗考之人
1，情況是這樣子的，原來就有na+離子啊，因為懸濁液體是由於fe3+水解產生白色沉澱，由於混合溶液的酸性不夠強，所以產生渾濁，以fe3+濃度1mol/l計算大約ph=2就開始沉澱，ph=3.7就沉澱完全，由滴加硫酸使得溶液澄清可以看出當ph降到2以下時候，水解產生的fe(oh)3全部溶解。
2因為這個裡面可能是一部分fe3+，一部分是fe2+，你先加了kscn就產生紅色了，但是此時還是有fe2+啊，這裡如果fe2+有剩餘的話，此時溶液裡肯定沒有氧化性物質naclo，此時你滴加強氧化劑kmno4的話，可以使得fe2+還原性物質氧化，因為是一滴一滴的加，滴一滴搖一搖，如果褪色的話就說明溶液裡有還原性的fe2+
3你的方法可以的
5樓：
1.clo-具有氧化性，把二價鐵氧化成三價，na+本來就有
2.這是顏色干擾的問題，kmno4本來就是紫色
3.也有可能是三價鐵使他變藍啊
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