1樓：漢家山東二百州
cxhyoz在燃燒時，1分子物質耗氧量的計算公式是：
n（消耗氧氣的分子數）=x+0.25y-0.5z據此公式計算即得b。
若具體分析，可將四個選項各物質轉換為：
a ch4 c2h4·h2o c·h2ob c2h2 c2h2·h2o c2h2·2h2oc ch2·h2o c2h4·h2o c·h2od c2h6 c3h2·3h2o c2h4·h2oh2o不參與燃燒，故不消耗氧氣，只需對比「·」之前的部分，若此部分化學式相同，則該物質耗氧量不變。
2樓：dao皮蛋
先全部設1mol
1molc完全燃燒消耗1mol氧氣，4molh完全燃燒消耗1mol氧氣，有乙個o就少算0.5mol氧氣
a中分別消耗氧氣量 2 3 1
b中分別消耗氧氣量 2.5 2.5 2.5c中分別消耗氧氣量 1.5 3 1
d中分別消耗氧氣量 3.5 3.5 3
所以選b
3樓：匿名使用者
c2h4o=c2h2+h2o
c2h6o2=c2h2+2h2o
水燃燒是不需要氧氣的
就是這樣
4樓：
ch4,2個o2;c2h5oh,3個o2
c2h2,5個o,其他都是
以此類推，乙個c要2個o，兩個h要乙個o
5樓：匿名使用者
把每個分子式中的最終產物h2o扣除後每個分子式中c和h的總耗癢應該相同。
1個c要2個o
2個h要1個o
扣除h2o後把每個分子式中的c個數乘以2加上h個數乘以0.5後得出數值相同的一組就是了。
6樓：清月曉風
注意觀察b選項的各個物質，第二個物質相當於c2h2+h2o，第三個相當於c2h2+2h2o，那麼這幾個水就相當於耗內部的氧，那麼剩下的東西都是c2h2，那麼無論什麼比例，耗外部氧氣的量當然都一樣了...
7樓：匿名使用者
b可以拆分為c2h2 c2h2.h2o c2h2。2h2o
8樓：嵇洮蹉凡雁
x為強鹼時，a;硝酸銨b氨氣
c一氧化氮
d二氧化氮
e硝酸x為強酸時
a硫化鈉
b硫化氫
c二氧化硫
d三氧化硫
e硫酸綜上所述
答案是d
9樓：仲時伯駒
你好：首先
假設4.5g完全為zn，計算生成的氫氣量y=（4.5g×2g/mol÷65g/mol）＝0.13g＜題設0.2g
而cu不反應生成氫氣，所以
排除cu
若產生氫氣0.2g，需要zn、mg、al的質量分別為：
6.5g、2.4g、1.8g（根據化學反應式計算即可），因而有可能為zn與mg，zn與al的混合物。
若為zn與mg，則列方程組求解：
設zn質量為x，mg為y
有x+y=4.5g
（x/65×2）+（y÷24×2）=0.2（放出氫氣量）計算得：x=3.33g,y=1.17g
若為zn與al。同樣列方程組求解：
設zn質量為m,al為n
則有：m+n=4.5g
（m÷65×2）+（n÷2÷27×2×3）=0.2g（放出氫氣質量）計算得：
m=3.736g，n=0.766g（近似取整）以上就是我的參***！不知道計算錯沒。參考著看下算了！
10樓：都駒溫姝好
(1)氧化鈣可以通過碳酸鈣(石灰石)高溫狀況下分解製取caco3=高溫=cao+co2↑
(2)可以通過鹽酸和純鹼(碳酸鈉，石灰石也可以)反應制得2hcl+na2co3=2nacl+h2o+co2↑(3)石灰水(氫氧化鈣的水溶液)可以通過石灰石高溫分解後的氧化鈣與水反應制得
caco3=高溫=cao+co2↑;cao+h2o=ca(oh)2(4)氫氣可以通過電解蒸餾水
2h2o=通電=2h2↑+o2↑
(5)氯化鈉可以由鹽酸和純鹼反應制得
2hcl+na2co3=2nacl+h2o+co2↑(6)硝酸鈣
硝酸鈣鹽酸石灰石反應得溶液加入硝酸鈉
適當結晶，可以分離出來(不純)
(7)無法制得
所以選擇d
寫的這麼辛苦，給點分吧。
11樓：麥琰折菀菀
蒸發皿中加入8ml植物油、8ml乙醇和4mlnaoh溶液,由此條件可知要用到皂化反應的式子，
工業上要用以下幾步：皂化、鹽析、洗滌、整理等如果未反應完全（植物油）則液體中的一部分會發生消去反應因為反應前的物質中有雙鍵，則可用消去反應檢測實際可以多樣
選典型的
「加溴水不退色了」這是不對的
油脂等有機物，及油脂肥皂都溶於有機溶劑
12樓：殷錦委曉旋
1.因為n1=n2,所以無雜質,待測氫氧化鈉配成溶液中氫氧化鈉質量分數為
2.73/25=10.92%
2.由純氫氧化鈉與鹽酸的反應,設反應消耗的hcl為xgnaoh+hcl=nacl+h2o
40----36.5
2.73---x
於是有40/2.73=36.5/x
解得x=2.49g
所以滴定所用鹽酸的質量分數為2.49/20.8=0.1197由帶雜質的氫氧化鈉的反應,我設2.73g待測氫氧化鈉中含純naohyg,則含na2co3(2.73-y)g
na2co3+hcl=na2co3+h2o+co2↑106------36.5
2.73-y-----
可求na2co3消耗的hcl為36.5(2.73-y)/106naoh+hcl=nacl+h2o
40----36.5
y-----
可求naoh消耗的hcl為36.5y/40所以一共消耗的hcl為36.5(2.73-y)/106+36.5y/40=19.7*0.1197
解得y=2.5
所以氫氧化鈉溶液的質量分數為2.5/25=10%
13樓：鞠茉揚谷蕊
你那個"c的配離子中有兩個b沒有c——n拉伸光譜譜帶"
是不是打錯了?
我想應該是c-ni吧
先寫答案
我做的是:
1.k2[ni(cn)4+2k==k4[ni(cn)4][ni(cn)4](4-)
正四面體結構
這裡ni是0價
四個電荷的標法就是把ni和
cn都化出來
放個大括號
上面角上寫上4-
2.n的氧化態是0
雜化形態是3d10
3.k4[ni(cn)4]+h2o==k2[ni(cn)4+2koh+h2氣體
4.2k4[ni(cn)4]+
6co=ni2(co)6+8kcn
分析方法
1．加k的反應一定是還原反應
反應的產物可能是負價
零價和正一價
因為反應物a就已經十分穩定
而且生成的是正四面體的配合物
所以根據那個16-18電子的規則判斷應該是零價的產物2．cn－是強場配體
會發生電子的重排
3．這個不難
高中生不學競賽也能做的上
4．你給那個我實在沒法做
只想出了這個雙橋配體了．．．．
14樓：宛榆念訪兒
設其化學式為mxoy。
17.4*55x/55x+16y=11
得到x/y=1/2.
即選b。
15樓：康之僑洽
由題意知道這種氧化物中m佔11/17.4的質量，氧佔了6.4/17.
4的質量，所以這種氧化物中m和o的質量之比為11/6.4已知m相對分子質量為55，則當有55gm時，有o的質量為55÷11/6.4=32g所以o應有兩個選b
16樓：茹純公羊元冬
17.4
g氧化物中該金屬單質的質量=11g，則其中o的質量=17.4g-11g=6.4g
11/55:6.4/16=1:2
則這種氧化物的化學式為mo2
答案：b
17樓：卞漢載和碩
選bm：11g
.o:17.4g-11g=6.4g
m:o=11/55:(6.4/16)=1:2因此化學式為mo2
18樓：藺真戰悠馨
選b,17.4g氧化物中有11g是金屬，那麼剩下的6.4g就是o元素，用6.4/16（16是o的相對質量）=0.4mol
再用11/55=0.2mol
用0.2/0.4可以算出nm：no為1：2，所以化學式為mo2
19樓：段冠摩敏叡
石油是ch化合物
要使其充分燃燒！c和o結合
h和o結合
必定得到的是
穩定的化合物
就是co2
和h2o
而你說的
c2h2
c3h8
3=c3h6
不是最後的燃燒物
因為他們也可以燃燒！
20樓：校啟其軼麗
cxhy只是通式
能表示所有的烴
21樓：隋善洪代玉
烴的燃燒反應
方程式原始的是：cxhy+(x+y/4)o2=xco2+y/2h2o適用於一切
烴的燃燒……
一道高中化學競賽試題
22樓：匿名使用者
這個 用用蓋斯定律來解決 ，把反應途徑圖畫出來就好解決了c2h4 +h2----> c2h6 ↓。。。↓。。。。↓co2 +h2o １） 設298k時，1mol的乙烯的氫化焓是 ｈｈ －1560kj/mol＝-1411kj/mol-285kj/mol ｈ＝－１３６ｋｊ／ｍｏｌ２）顯然，用乙烯的氫化焓來估算苯（c6h6）的燃燒焓為δh
c６h６+３h2----> c６h１２↓。。。↓。。。。↓co2 +h2o δh-3*285kj/mol =-3924kj/mol-136kj/mol*3 δh=-3477kj/mol3） 苯的燃燒焓，估算值與實測值相比更大，因為苯分子結構中不是3個c=c和3個c-c交替排列的，而是介於兩種鍵之間的獨特的鍵，後者更穩定。
因此用三個c=c的氫化焓來估算 ，會使得燃燒焓資料更大。
一道高中化學競賽題（國初題）
23樓：仙女本仙7號
首先你應該是通過 」反應消耗0.93g m可獲得0.50 l a2氣體「 得到為23號na的吧，然後你看這塊，」短週期元素且原子序數z(x)＜z(m)＜z(y)「，則可知x、y各有四種選擇，但是，因為前面na只給了+3價，後面xy只能各自為-1或-2價，所以只有兩種東西出來：
na3ocl、na3fs，帶進去看看吧，這題實在太不常見，至於h那個，常見無色無味氣體，除了已經用過的o就剩h和n比較常見了，帶進去連猜帶蒙估計差不多了。
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