1樓：
你好，苯的化學式是c6h6
由6個碳原子構成一個6圓環，每個碳原子接一個基團，苯的6個基團都是氫原子
類似於正六邊形
6個碳原子相互重疊形成大π鍵。每個碳碳雙鍵的鍵長相等，其數值介於碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間。由於大π鍵的存在，使苯的結構穩定，難於發生加成和氧化反應，易於發生取代反應
不知道你能不能理解，簡單點說吧，大家知道三角形穩定，氮氣分子就是有3個類似於三角形的化學鍵組成的，所以氮氣很穩定，連氟也不能和它反應
正六邊形也比較穩定
苯分子內，碳原子和氫原子的構成方式就是一個類似正六邊形，高深點的說是形成了大π鍵
所以苯分子比較穩定，導致苯也很穩定
苯容易和氯，溴，濃硫酸，硝酸等發生取代反應
苯還會被臭氧，氟等非常強的氧化劑氧化
2樓：
結構苯分子中的離域大∏鍵苯具有的苯環結構導致它有特殊的芳香性。苯環是最簡單的芳環，由六個碳原子構成一個六元環，每個碳原子接一個基團，苯的6個基團都是氫原子。 進來研究證明，苯環主鏈上的碳原子之間並不是由以往所認識的單鍵和雙鍵排列（凱庫勒提出），每兩個碳原子之間的鍵均相同，是由一個既非雙鍵也非單鍵的鍵連線。
（可理解為平均化的價鍵，介於單鍵與雙鍵之間，兼具二者性質，既可以取代，又可以加成） 苯分子裡6個碳原子都以sp²雜化方式分別與兩個碳原子形成σ鍵、與一個氫原子形成碳氫σ鍵。由於碳原子是sp²雜化，所以鍵角是120°，並且6個碳原子和6個氫原子都在同一平面內。另外苯環上6個碳原子各有一個未參加雜化的2p軌道，他們垂直於環的平面，相互重疊形成大π鍵。
每個碳碳雙鍵的鍵長相等，其數值介於碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間。由於大π鍵的存在，使苯的結構穩定，難於發生加成和氧化反應，易於發生取代反應。
價鍵觀點
碳數為4n+2（n是正整數，苯即n=1），且具有單、雙鍵交替排列結構的環烯烴稱為輪烯（annulene)，苯是一種輪烯。苯分子是平面分子，12個原子處於同一平面上，6個碳和6個氫是均等的，c-h鍵長為1.08α，c-c鍵長為1.
40α，此數值介於單雙鍵長之間。分子中所有鍵角均為120°，碳原子都採取sp2雜化。每個碳原子還剩餘一個p軌道垂直於分子平面，每個軌道上有一個電子。
6個軌道重疊形成離域大π鍵，萊納斯·鮑林提出的共振雜化理論認為，苯擁有共振雜化體是苯環非常穩定的原因，也直接導致了苯環的芳香性。
分子軌道模型
苯環的σ鍵從分子軌道理論來看，可以認為苯的6個p軌道相互作用形成6個π分子軌道，其中ψ1、ψ2、ψ3是能量較低的成鍵軌道，ψ4、ψ5、ψ6是能量較高的反鍵軌道。ψ2、ψ3和ψ4、ψ5是兩對簡併軌道。基態時苯的電子雲分佈是三個成鍵軌道疊加的結果，故電子雲均勻分佈於苯環上下及環原子上，形成閉合的電子雲。
它是苯分子在磁場中產生環電流的根源。
3樓：匿名使用者
它那不是一般的碳碳雙鍵！鍵長鍵能相等！這是一種介於單鍵和雙鍵的特殊鍵！這樣的結構難以氧化
請教高一化學，請詳解 高一化學
x和y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，x元素的陽離子半徑大於y元素陽離子半徑 說明x y是同一週期元素，且x的原子序數小 z和y兩元素的原子核外電子層數相同，z元素的原子半徑小於y元素的原子半徑 說明z和y為同一週期元素，z的原子序數大於y的原子序數。則z y x x是核外電子數最少的元素，x是...
一道高一化學題（有關溴苯的製取）
蕭陽 四氯化碳是有機溶劑，吸收揮發出來的溴單質。將來溴化氫通入水中，可以通過證明水溶液是酸性，來說明苯與溴單質發生的是取代反應而不是加成反應。若不用四氯化碳吸收揮發出來的溴單質，則不能證明。因為溴單質溶於水中也能與水發生反應生成氫溴酸而使使溶液成酸性。 三個字，防倒吸 溴化氫在水中溶解度很大 公冶昊...
高一化學高分求解，求解析 高一化學
2nahco3 na2co3 co2 27.所以 m nahco3 2 2mol m na2co3 8 轉化為摩 2 na2co3 2hcl 2nacl co2 h2o.反應最終剩氯化鈉所以m 1 差量法。減少的質量是水和二氧化碳的混合物。的物質的量 na2co3 na2co3 2nacl 所得固體...