1樓：之何勿思
平均自由程公式為λ=1/(√2 πd^2 n)，跟溫度，壓強五關。
平均碰撞頻率z=√2 πd^2 n*v，其中v為平均速率，它與溫度有關，公式為：v=√(8kt/（πm))。
公式裡面裡面還有壓強，溫度變了，壓強也變，兩個一起變，就不好比較了。
擴充套件資料：
相關知識
理想氣體自由運動
致使理想氣體分子作雜亂無章的運動的原因是氣體分子間在作十分頻繁的碰撞，碰撞使分子不斷改變運動方向與速率大小，而且這種改變完全是隨機的。按照理想氣體基本假定，分子在兩次碰撞之間可看做勻速直線運動，也就是說，分子在運動中沒有受到分子力作用，因而是自由的。
分子碰撞截面
嚴格說來，碰撞截面是描述兩個微觀粒子碰撞概率的一種物理量。其幾何意義是:當兩個微觀粒子(或粒子系統)碰撞時，若把其中一個粒子(或粒子系統)看做是粒子，把碰撞時的相互作用看做極短程的接觸作用時，則碰撞概率正比於沿運動方向來看另一粒子(或粒子系統)等效的幾何截面，這個幾何截面就是碰撞截面。
例如:有一束可看做點粒子的b分子平行射向另一靜止分子a(其質心為o)時，若b分子的軌跡線如圖所示，則說明b分子在靠近a分子時由於受到a的作用而使軌跡線發生偏折。
若定義b分子射向a分子時的軌跡線與離開a分子時的軌跡線間的交角為偏折角，則偏折角隨b分子與o點間垂直距離b的增大而減小。令當b增大到偏折角開始變為零時的數值為d，則d稱為分子碰撞有效直徑。
由於平行射線束可分佈於o的四周，這樣就以o為圓心"截"出一半徑為d的垂直於平行射線束的圓。所有射向圓內區域的視作質點的b分子都會發生偏折，因而都會被a分子碰撞。而所有射向圓外區域的視作質點的b分子都不會發生偏折，因而都不會被碰撞。
故稱該圓的面積。
σ=πd^2 (1)
為分子碰撞截面，也稱分子散射截面。碰撞截面一般是入射粒子能量的函式。在碰撞截面中最簡單的情況是剛球勢。
這時，不管兩個同種分子相對速率多大，分子有效直徑總等於剛球的直徑d。若是異種剛球分子，則碰撞截面(2)
其中d1、d2分別為這兩種剛球分子的直徑。
2樓：瓜瓜魚
平均自由程公式為λ=1/(√2 πd^2 n)，**跟溫度，壓強有關？
平均碰撞頻率z=√2 πd^2 n*v，其中v為平均速率，它與溫度有關，公式為：v=√(8kt/（πm)).
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