1樓：匿名使用者
一. 乙個中心
1. 物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一，符號是n，用來表示物質所含粒子的多少，其單位是摩爾（mol）。物質的量（n）和它的單位（mol）把巨集觀的質量、體積與微觀粒子聯絡起來，這大大方便了計算和粒子的計數。
2. 摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量，符號是m，常用單位是g/mol或kg/mol。將物質的質量換算成物質的量，換算成粒子數，將氣體物質質量換算成體積（標準狀況），都要通過摩爾質量這一橋梁進行。
3. 氣體摩爾體積是指單位物質的量的氣體所佔的體積，符號是 ，常用的單位是l/mol或m3/mol，知道了氣體摩爾體積，可以計算氣體體積或氣體物質的量，三者存在下列關係： ，標準狀況下氣體摩爾體積約為22.
4l/mol。
4. 物質的量濃度是以單位體積溶液裡所含溶質b的物質的量來表示溶液組成的物理量，用公式表示為： ，它常用的單位是mol/l或mol/m3。
公式中的v指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積；若已知溶液的密度，可與溶質的質量分數相互換算。即
5. 配製一定物質的量濃度的溶液，一般分為以下幾步：①計算；②稱量；③溶解；④轉移；⑤洗滌；⑥定容；⑦搖勻。
配製一定物質的量濃度溶液的主要儀器是容量瓶，還有托盤天平、燒杯、量筒或滴定管、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等。容量瓶上標有體積（ml）和溫度（℃），是比較精密的儀器，它的容積是在指定溫度下測量出來的，故一定在指定溫度下使用。
二. 二個無關
物質的量、質量、粒子數的多少均與溫度及壓強的高低無關；物質的量濃度的大小與所取該溶液的體積多少無關（但溶質粒子數的多少與溶液體積有關），即同一溶液，無論取出多大體積，其各種濃度（物質的量濃度、溶質的質量分數、離子濃度）均不變。
三. 三個規律
1. 質量守恆定律是指參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。質量守恆定律表現出三不變：反應前後元素種類不變；反應前後原子個數不變；反應前後質量不變。
2. 阿伏加德羅定律是指同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子，又稱之為「四同定律」。注意：
①使用範圍：氣體；②使用條件：同溫、同壓、同體積；③特例：
氣體摩爾體積。根據阿伏加德羅定律及條件可推出各種推論，但要注意使用條件：
推論1：同溫同壓下，氣體的體積之比等於其物質的量之比，即 （特例：在0℃，1atm時，1mol氣體體積為22.4l）
推論2：同溫同體積下，氣體的壓強比等於物質的量之比，即 。
推論3：同溫同壓下，同體積的任何氣體在質量之比，等於摩爾質量之比，等於其密度比，即 。
推論4：同溫同壓下，同質量的氣體體積比等於摩爾質量之反比，即 。
推論5：同溫同壓下，任何氣體的密度之比等於摩爾質量之比，即 。
推論6：同溫同體積下，等質量的任何氣體，它們的壓強比等於其摩爾質量的倒數比，即 。
推論7：同溫同壓下，對於摩爾質量相同的氣體，其質量與分子個數成正比，即
2樓：真貝潮聽南
1.實驗裝置
a.取乙個錐形瓶（150ml），配乙個雙孔塞。其中一孔插入一根玻璃管並套上紅膠頭，另一孔插入直角導管並連線儲水瓶。
b.取乙個有刻度的具支錐形瓶配單孔橡皮塞連線在儲水瓶的另一端。
2.實驗方法
a. 稱取0.06克鎂帶，放入錐形瓶中，在儲水瓶中加入100ml水，塞緊橡皮塞。
b. 用針筒抽取稀鹽酸10ml，注入紅膠頭內，鹽酸和鎂條迅速反應，生成氫氣，氣體把儲水瓶內的水壓到具支錐形瓶內，直到反應停止，便可測得氣體的摩爾體積數。（約70ml）。
3樓：匿名使用者
以1mol h2體積測定為例,用一定量的鎂跟足量的稀硫酸反應產生氫氣,並測定其摩爾體積.
mg + h2so4 = mgso4 + h2 vm =v(h2) /n(h2)= v(h2) /n(mg) = v(h2).m(mg) / m(mg)
通過資料轉化,測定鎂帶的質量,就可知道氫氣的物質的量
4樓：匿名使用者
華師的教材上是這樣說的：用pv-p外延法
根據理想氣體狀態方程：pv=nrt,由於實際氣體不完全理想，所以某一定量氣體在恆溫條件下，壓強p不同時，pv並不等於恒量，但在p較低時，實驗測定pv與p呈直線關係。v可由ρ=m／v求得，作出影象後，影象是一條向↘的直線，將直線向上延長，與y軸交點即為標準狀況時的v。
聽起來是實驗測定的直線關係，我也是不懂為什麼，才想上網問問，剛好碰到你的問題，希望我們教材上的內容會對你有所幫助！
5樓：彤遠悅
1·······
2··········
3優越感vb
求測氣體摩爾體積的試驗的複習資料
為什麼氣體有摩爾體積
禰汀蘭穆溪 氣體 固體 液體都有摩爾體積的，只不過物質的體積主要取決於微粒數的多少 大小 間距，對於摩爾體積來說，微粒數的多少已經確定，那麼就取決於微粒的大小 間距，固體 液體微粒間距較小所以摩爾體積主要取決於微粒的大小，每一種微粒大小不同所以固體 液體的摩爾體積沒有研究的價值，而對於氣體微粒間距比...
化學關於物質的量 量濃度 氣體摩爾體積等都有什麼公式
務玉花姬戌 1 物質的量計算的萬能公式 n m m v g vm n na c v xs m 100 s 式中n為物質的量，單位為mol m為物質質量，單位為g m為摩爾質量，單位為g?mol 1 v g 為氣體體積，單位為l vm為氣體摩爾體積，單位為l?mol 1 n為粒子個數，na為阿伏加德羅...
某氣體的摩爾質量為M，標準狀況下的摩爾體積為V,阿伏伽德羅常數為
我也愛嘟嘟 說法對啊，一摩爾本來就含有阿伏伽德羅常數個該物質微粒，摩爾體積又是v，那微粒所佔的體積不就是v除以個數，也就是除以阿伏伽德羅常數啊。 禚頎 對 摩爾體積指一摩爾氣體所占有的體積 而阿伏加德羅常數為一摩爾物質所具有的分子數 所以將兩者相除即為單個氣體分子所占有的體積 如果理解成每個分子單獨...