1樓：
按完全轉化來計算，實際的測定過程中可以結合轉換率，真正轉換的量即為反應量，即可測得反應熱。
2樓：手機使用者
獲得化學反應熱的主要途徑:
1、實驗直接測定
2、間接計算獲得
（1）根據蓋斯定律計算
（2）根據公式△h=e反總鍵能－e生總鍵能 計算
有些化學反應進行很慢或不易直接發生，很難直接測得這些反應的反應熱，可通過蓋斯定律獲得它們的反應熱資料。
如同素異形體相互轉化但反應熱相當小而且轉化速率慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難。現在可根據蓋斯提出的觀點「不管化學反應是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的」。已知：
p4(s、白磷)+5o2(g)=p4o10(s)； = -2983.2 kj/mol
p(s、紅磷)+5/4o2(g)=1/4p4o10(s)； = -738.5 kj/mol
試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式：
p4(s、白磷)=4 p(s、紅磷)； = -29.2 kj/mol
一般可逆反應的反應熱都是像這樣通過蓋斯定律求出來的。
3樓：
挺有深度的
一般人沒想過
我估計是按比例計算得出的
畢竟熱化學方程係數可以是分數
所以如果可逆反應 算出轉化率 也可以計算出反應熱吧
4樓：孤月絕塵
從產物計算轉化率 反應中的熱量變化除以轉化率就成了把
可逆反應的反應熱是怎樣測定的
5樓：
獲得化學反應熱的主要途徑:
1、實驗直接測定
2、間接計算獲得
（1）根據蓋斯定律計算
（2）根據公式△h=e反總鍵能－e生總鍵能計算有些化學反應進行很慢或不易直接發生，很難直接測得這些反應的反應熱，可通過蓋斯定律獲得它們的反應熱資料。
如同素異形體相互轉化但反應熱相當小而且轉化速率慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難。現在可根據蓋斯提出的觀點「不管化學反應是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的」。已知：
p4(s、白磷)+5o2(g)=p4o10(s)；
=-2983.2
kj/mol
p(s、紅磷)+5/4o2(g)=1/4p4o10(s)；
=-738.5
kj/mol
試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式：
p4(s、白磷)=4
p(s、紅磷)；
=-29.2
kj/mol
一般可逆反應的反應熱都是像這樣通過蓋斯定律求出來的。
6樓：龐秀英森溪
可逆反應的反應熱是【一定量的】反應物完全反應後放出或吸收的熱量。以n2
+3h2
<=>2nh3
為例來說明，
要測量3mol氫氣和1mol氮氣合成2mol氨的反應熱，可以多加一些反應物，比如加6mol氫氣和2mol氮氣。
放熱吸熱指的都是正反應吧？-----對
7樓：鄺桂花戲乙
按完全轉化來計算，實際的測定過程中可以結合轉換率，真正轉換的量即為反應量，即可測得反應熱。
高中化學中可逆反應的反應熱 是指達到平衡後的熱量變化 還是指這些物質完全反應放出過吸收的熱
8樓：匿名使用者
若正反應是放熱反應且是不可逆反應，該反應的熱量應是從左到右徹底反應時放出的熱量，可逆反應只能無限接近不能達到。但是根據鍵能可以算出焓變。應該是這樣。
不懂再追問哦。望您採納。
9樓：溫柔紫的愛情
對於可逆復
反應，因反應不能
制進行完bai全，實際反應過
du程中放出或吸收的能zhi量要小於相應熱化學dao方程式中的數值。例如：2so2(g) + o2(g)≒2so3(g)；△h= - 197kj/mol，則向密閉容器中通入2mol so2和1 mol o2，反應達到平衡後，放出的熱量要小於197kj。
10樓：李廣卯
指的是從開始反應到完全達到平衡過程之中吸收或放出的熱量。
11樓：煙雨踏歌行
完全反應之後放出的熱量。
12樓：匿名使用者
前者，完全反應是不可能的，那熱量怎麼測的出來呢
13樓：黴卜
可通過前後質量的變化加上化學反應公式可推出來
高中化學怎麼正確書寫反應熱方程式
14樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
1) △h只能寫在標有反應物和生成物狀態的化學方程式的右（後）邊,並用「；」隔開.若為放熱反應,△h為「－」 ；若為吸熱反應,△h為「＋」 .△h的單位一般為 kj/mol .
(2) 反應熱△h與測定條件（溫度、壓強等）有關.書寫熱化學方程式時,應註明△h的測定條件（溫度、壓強）,未指明溫度和壓強的反應熱△h,指25℃（298k）、101kpa時的反應熱△h（絕大多數反應熱△h是在25℃、101kpa時測定的）.
(3) 物質本身具有的能量與物質的聚集狀態有關.反應物和生成物的聚集狀態不同,反應熱△h的數值以及符號都可能不同.因此,必須註明物質（反應物和生成物）的聚集狀態（氣體－g 液體－l 固體－s 稀溶液－aq ）,才能完整地體現出熱化學方程式的意義.
熱化學方程式中,不用「↑」和「↓」.
（4） 熱化學方程式中,各物質化學式前的化學計量數,只表示該物質的物質的量,可以是整數、分數、或小數.對相同化學反應,化學計量數不同,反應熱△h也不同.如：
h2(g) ＋ 1/2o2(g) ＝ h2o(g) ；△h＝－241.8 kj/mol 2h2(g) ＋ o2(g) ＝ 2h2o(g) ；△h＝－483.6 kj/mol .
普通化學方程式中各物質化學式前的化學計量數,既可以表示該物質的物質的量,又可以表示該物質的微粒數,還可以表示同溫同壓時的體積.
（5） 相同條件（溫度、壓強）,相同物質的化學反應（互逆反應,不一定是可逆反應）,正向進行的反應和逆向進行的反應,其反應熱△h數值相等,符號相反.如：2h2(g) ＋ o2(g) ＝ 2h2o(l) ；△h＝－571.
6 kj/mol 2h2o(l)＝2h2(g)＋o2(g) ；△h＝＋571.6kj/mol
（6） 反應熱△h的單位kj/mol 中的「/mol」是指該化學反應整個體系（即指「每摩化學反應」）,而不是指該反應中的某種物質.如2h2(g) ＋ o2(g) ＝ 2h2o(l) ；△h＝－571.6 kj/mol 指「每摩2h2(g) ＋ o2(g) ＝ 2h2o(l) 反應」,放出571.
6kj的能量,而不是指反應中的「h2(g) 、o2(g) 、或h2o(l) 」的物質的量.
（7） 不論化學反應是否可逆,熱化學方程式中的反應熱△h 表示反應進行到底（完全轉化）時的能量變化.如：2so2(g) ＋ o2(g) ＝ 2so3(g) ；△h＝－197 kj/mol 是指 2mol so2(g) 和 1mol o2(g) 完全轉化為 2mol so3(g) 時放出的能量.
若在相同的溫度和壓強時,向某容器中加入 2mol so2(g)和 1mol o2(g) 反應達到平衡時,放出的能量為q , 因反應不能完全轉化生成 2mol so3(g) ,故 q ＜ 197 kj .
（8）反應熱的大小比較,只與反應熱的數值有關,與「＋」「－」符號無關.「＋」「－」只表示吸熱或放熱,都是反應熱.
15樓：孤獨的狼
熱化學方程式是表示化學反應中的物質變化和焓變（或能量變化；熱量變化）。
注意要點：
（1）反應熱與溫度和壓強等測定條件有關，所以書寫時指明反應時的溫度和壓強，若是標準狀態下，即溫度為25℃(298.15k)、氣壓為101kpa時，可以不註明。
（2）各物質化學式右側用圓括弧（）表明物質的聚集狀態。可以用g、l、s分別代表氣態、液態、固態。固體有不同晶態（同素異形體）時，還需將晶態（形）註明，例如s（斜方），s（單斜）；c（石墨），c（金剛石）等。
溶液中的反應物質，則須註明其濃度，以aq代表水溶液，(aq，∞) 代表無限稀釋水溶液。
（3）熱化學方程式中化學計量數隻表示該物質的物質的量，不表示物質分子個數或原子個數，因此，它可以是整數，也可以是分數。
（4）△h只能寫在化學方程式的右邊，若為放熱反應，則△h為「-」；若為吸熱反應，則△h為「+」。其單位一般為kj/mol，有時也用j/mol。
（5）熱化學方程式是表示反應已完成的數量。由於△h與反應完成物質的量有關，所以方程式中化學式前面的化學計量數必須與△h相對應，當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。
（6）不標註氣體上公升符號和沉澱符號，即「↑」或「↓」。
（7）熱化學方程式無需書寫如△（加熱）和催化劑的反應條件。
（8）即使是有機熱化學方程式或可逆反應也用等號「=」，不用箭頭和可逆符號「→」,「⇌」。
（9）反應熱可分為多種，如燃燒熱、中和熱、溶解熱等，在25℃，100kpa時，（舊的標準態壓力為1 atm=101 kpa，即1標準大氣壓，新的標準態壓力改為1 bar=100 kpa。北京大學出版社，《普通化學原理(第四版)》85頁註解1)1 mol純物質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．單位為kj/mol
（10）在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應生成1mol水時的反應熱叫中和熱。書寫中和熱的化學方程式應以生成1mol水為基準。
（11）同一化學反應，隨著化學計量數改變△h的值而改變。若化學計量數相同，當反應物、生成物狀態不同時，△h的值也不同。
（12）△rhθm的意義是在標準狀態下，下標r表示反應(reaction），m反應進度為ε=1mol，上標θ表示標準狀態
(13)，在si單位制中，標準壓力應為101.3kpa，但是這個數字使用不太方便，國際純粹與應用化學聯合會（iupac）建議以1x105pa作為氣態物質的熱力學標誌狀態，符號為pθ，若壓力不為pθ，反應焓變符號為△rhm。
（14）中學化學課本將△rhθm和△rhm簡寫成△h，但實際上這二者是有所區別的。△h代表的是乙個過程的焓變，兩種符號的意義不同，單位為kj或j，二者的關係是：
對於，△rhθm和△rhm的數值和方程的計量關，但某一具體的過程的焓變△h的數值與計量方程無關，這一點需要和中學化學區分開來。
16樓：匿名使用者
反應熱化學方程式是表示化學反應中吸收或放出的熱量的化學方程式。
注意：1.熱化學方程式不僅可以表示化學反應過程中的物質變化，也可以表示反應中的能量變化。
2.中學化學中的四大守恆定律：質量守恆：所有反應都遵守。能量守恆：所有反應都遵守。得失電子守恆：氧化還原反應遵守。電荷守恆：離子反應遵守。
書寫原則（從左往右進行）
與普通化學方程式相比，書寫熱化學方程式除了要遵守書寫化學方程式的要求外還應注意以下幾點：
1． 熱化學方程式中各物質化學式前的化學計量數僅表示該物質的物質的物質的量，並不表示物質的分子或原子數。因此化學計量數以「mol」為單位，數值可以是小數或分數。
2． 反應物和產物的聚集狀態不同，反應熱△h也不同。因此，必須註明物質的聚集狀態，g-氣態，l-液態，s-固態，aq-溶液，由於已經註明物質的聚集狀態，所以熱化學方程式中不用↓和↑。
3． 反應熱△h與測定條件如溫度、壓強等有關。因此書寫熱化學方程式應註明△h的測定條件。若不註明，則表示在298k、101325pa下測定的。
4． 在所寫的化學方程式的右邊寫下△h的「+」與「－」、數值和單位，方程式與△h應用空格隔開。若為放熱反應，△h為「－」，若為吸熱反應，△h為「+」，由於△h與反應完成的物質的量有關，所以化學計量數必須與△h相對應。當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。
△h的單位為kj/mol。
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