1樓：acfun老婆指定唯一老公
化學反應速率就是化學反應進行的快慢程度（平均反應速率），用單位時間內反應物或生成物的物質的量來表示。在容積不變的反應容器中，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，叫做可逆反應 。
可逆反應的化學速率就是研究可逆反應在一定條件下所能達到的最大程度，也即化學反應動態平衡。
對於任一可逆的化學反應，在一定條件下達到化學平衡狀態 (equilibrium) 時，體系中各反應物和生成物的物質的量不再發生變化，其活度熵為一定值。
化學平衡狀態的特點可以概括為：逆、等、動、定、變。
（1）「逆」——研究物件是可逆反應。
（2）「等」——化學平衡狀態建立的條件是正反應速率和逆反應速率相等，即v（正）=v（逆），這是可逆反應達到平衡狀態的重要標誌。
（3）「動」——指化學反應已達到化學平衡狀態時，反應並沒有停止，實際上正反應與逆反應始終在進行。
（4）「定」——在一定條件下可逆反應達到平衡（可逆反應進行到最大的程度）狀態時，在平衡體系的混合物中，各組成成分的含量（即反應物與生成物的物質的量、物質的量濃度、質量分數、體積分數等），保持不變（即不隨時間的改變而改變）。這是判斷體系是否處於化學平衡狀態的重要依據。
（5）「變」——任何化學平衡狀態均是暫時的，相對的、有條件的，與濃度、壓強、溫度等有關，而與達到平衡的過程無關（化學平衡狀態既可從正反應方向開始達到平衡，也可以從逆反應方向開始達到平衡）。當外界條件變化時，原來的化學平衡即被破壞，在新的條件下建立起新的化學平衡。
2樓：匿名使用者
單位時間內反應物或生成物濃度的變化來表示。
3樓：匿名使用者
對於這樣的反應，首先看左右反應物與生成物前係數的合是否相等，若相等，則反應中壓強是不變的（對於氣體而言）
從壓強方面看：
增大壓強，平衡向氣體物質的量減少的方向移動（即係數小的方向）減小壓強，平衡向氣體物質的量增加的方向移動從溫度方面看：
公升高溫度，平衡向吸熱方向移動
降低溫度，平衡向放熱方向移動
從濃度方面看：
增加反應物的濃度或減小生成物的濃度，平衡正向移動減小反應物的濃度或增加生成物的濃度，平衡逆向移動從催化劑方面看：
平衡不受催化劑的影響
或者根據勒夏特列原理可知：
若改變影響平衡的乙個條件，平衡總是要向能夠減弱這種改變的方向移動。
4樓：流氓姚小家
反應濃度變化量 除以時間 這是高中化學的知識
5樓：逢考必過試題庫
正反應速率 逆反應速率
可逆反應的化學反應速率是指的正反應速率還是逆反應
6樓：匿名使用者
正反應速率和逆反應速率通常表示瞬時速率，平均速率一般表示單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示，實質是正反應速率和逆反應中和後的淨反應速率。
化學反應速率和反應速率常數的關係是什麼？
7樓：木木的橙子丶
關係是反應速率
常數是測試化學反應速率的表現。
化學反應速率
化學反應速率就是化學反應進行的快慢程度（平均反應速率），用單位時間內反應物或生成物的物質的量來表示。在容積不變的反應容器中，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。如時間用s，則化學反應速率的單位是mol·l-1·s-1。
計算公式
對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應：v（正）≠v（逆）
還可以用：v(a) / m=v(b) /n=v(c) /p=v(d) /q
不同物質表示的同一化學反應的速率之比等於化學計量數之比。本式用於確定化學計量數，比較反應的快慢，非常實用。
同一化學反應的速率，用不同物質濃度的變化來表示，數值不同，故在表示化學反應速率時必須指明物質。
反應速率常數
反應速率常數：對雙分子反應a+b─→c+d，設a和b的相對運動速度為v, 則在長度為v，底面積為s(v)的圓筒內乙個a分子與b分子碰撞的頻率為zb(v)=s(v)vnb，單位體積內所有a分子的碰撞頻率為zab=zb(v)na,式中na、nb分別為a分子和b分子的密度,s(v)為分子對的碰撞截面,若s(v)為有效截面,即每一碰撞均發生化學反應的反應截面,則反應速率為：
從化學動力學可知：
所以k(v)=s(v)v，對速率求平均則得：
式中k(v)稱為該給定反應在給定運動速率下的反應速率常數,而k(t)則稱為給定溫度t下的熱平衡反應速率常數。
單位濃度單位一般用mol·l-1（摩爾公升－1），時間單位用s-1、min-1、或h-1（秒、分或小時的負一次方）
分類化學反應並非均勻速率進行：反應速率分為平均速率（一定時間間隔裡平均反應速率）和瞬時速率（給定某時刻的反應速率），
8樓：佴雅雋屠頌
這兩個應該沒有必然的關係,但是化學平衡移動的速率可以來判斷化學反應是否移動了.當正方向的反應速率大於逆方向的反應速率的就向正向移動,反之就向逆向移動.當兩者相等時就達到了平衡.
影響化學反應速率的因素：
壓強：對於有氣體參與的化學反應,其他條件不變時（除體積）,增大壓強,即體積減小,反應物濃度增大,單位體積內活化分子數增多,單位時間內有效碰撞次數增多,反應速率加快；反之則減小.若體積不變,加壓（加入不參加此化學反應的氣體）反應速率就不變.
因為濃度不變,單位體積內活化分子數就不變.但在體積不變的情況下,加入反應物,同樣是加壓,增加反應物濃度,速率也會增加.
溫度：只要公升高溫度,反應物分子獲得能量,使一部分原來能量較低分子變成活化分子,增加了活化分子的百分數,使得有效碰撞次數增多,故反應速率加大（主要原因）.當然,由於溫度公升高,使分子運動速率加快,單位時間內反應物分子碰撞次數增多反應也會相應加快（次要原因）
催化劑：
使用正催化劑能夠降低反應所需的能量,使更多的反應物分子成為活化分子,大大提高了單位體積內反應物分子的百分數,從而成千上萬倍地增大了反應物速率.負催化劑則反之.
濃度：當其它條件一致下,增加反應物濃度就增加了單位體積的活化分子的數目,從而增加有效碰撞,反應速率增加,但活化分子百分數是不變的.
關於可逆反應的化學反應速率
9樓：匿名使用者
這涉及到化學平衡移動
增大氣體壓強，平衡向反應體積增大方向移動
公升溫，平衡向吸熱方向移動
所以會有速率變化不同問題
10樓：紫雲中的彩蝶
增大抄壓強有利於向分子數少的方向進行；加壓相當於壓縮了氣體體積，使每分子所佔體積減小，這時，反應自然會向分子減小的方向進行。
公升溫有利於反應向吸熱的方向進行；公升溫，為體系提供了熱量，這部分能量有利於吸熱方向反應的進行。
生物中不是有「適者生存」嗎？就是這個道理。
11樓：矛盾人子
增大氣體壓強就相當於縮小氣體體積，氣體濃度增大，活化分子發生有效碰撞的機率增大！所以這樣。至於吸熱反應，公升高溫度，活化分子活化能增大，有效碰撞次數增大，發生反應的速率增大！
關於可逆反應的例題問題，關於可逆反應的乙個例題問題
增加h2濃度.hi的量肯定是變大的.係數和不等.如n2 3h2 2nh3,你增大n2 h2 的量是nh3的量一樣增加.根據你的問題.有可能是這個.就是你說的那方程假如增加減小壓強,他平衡是不變的,如是我說的那方程,那平衡向正反應方向移動 如有不懂請補充 佴熙 首先可以肯定，加入h2反應是往正反應方向...
對於與可逆反應，化學平衡的移動
增大a的濃度使平衡向右移動消耗b的量會增多。你假想一下，如果ab已經達到平衡這時如果在加入a，b肯定會減少一些。對於分解反應來說，2hi g h2 g i2 g 等式兩邊的氣體係數相同所以按等壓來算，無論增大還是減小hi的濃度，都不會影響他的轉化率，只會影響速度，當增加hi的質量先是正反應速率增加之...
如何判斷可逆反應已經達到化學平衡狀態
濟寧鈦浩機械 在一定條件下的可逆反應裡，當正反應速率與逆反應速率相等時，反應物和生成物的物質的量濃度不再發生改變的狀態，叫化學平衡狀態。其特點有 1 逆 化學平衡研究的物件是可逆反應。2 等 化學平衡的實質是正 逆反應速率相等，即 v 正 v 逆 3 動 v 正 v 逆 0 4 定 平衡體系中，各組...