1樓：匿名使用者
增加h2濃度.hi的量肯定是變大的..係數和不等.如n2+3h2=2nh3,你增大n2(h2)的量是nh3的量一樣增加.
根據你的問題.有可能是這個..就是你說的那方程假如增加減小壓強,他平衡是不變的,如是我說的那方程,那平衡向正反應方向移動
如有不懂請補充
2樓：佴熙
首先可以肯定，加入h2反應是往正反應方向進行的hi的物質的量是會增加的
那前後係數等與不等又是什麼呢？
前後（氣體）係數相等就是說反應後，總的體積是不變的同理，前後（氣體）係數不等，就是說反應後總的體積是有改變的像題中的例子，反應後總體積不便，那麼hi的物質的量濃度就變大如果是總體積減小的反應
如：n2+3h2=2nh3 加入n2或h2nh3的物質的量依然增加，反應還是往正方向進行那麼總體積減小，物質的量濃度就肯定增加
如果是總體積增加的反應，
物質的量還是會增加，但唔知得量濃度就不一定了
3樓：inhearlon風
增加h2的濃度 其他條件都不變 生成的hi會增加
「與這裡係數的前後之和相等有關」的是：等效平衡
等效平衡（各組分的物質的量分數、物質的量濃度、氣體體積分數、質量分數等相同）有三種：
（1）等溫等容下，建立等效平衡的條件是：反應物的投料相當。例如，在恆溫恆容的兩個相同容器中，分別投入1mol n2、3mol h2或投入2mol nh3，平衡時兩容器中nh3的質量分數相等。
（2）等溫等壓下，建立等效平衡的條件是：反應物的投料比相等。例如，在恆溫恆壓條件下的兩個容器中，分別投入2.
5mol n2、5mol h2或5mol n2、10mol h2，平衡時兩容器中nh3的質量分數相等。
（3）對於反應前後氣體體積數不變的可逆反應，無論是等溫等容還是等溫等壓，只要按相同比例投料，達平衡後與原平衡等效。
這裡的h2+i2—>2hi就屬於氣體體積數不變的可逆反應，但是只增加h2的濃度並不是按相同比例投料，所以會變的。
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