1樓：tell_me_戰
電離時陽離子全部是氫離子的為酸，
陰離子全部是氫氧根離子的為鹼，
陰離子不全部為oh-，陽離子不全部為h+的就是鹽。
或者說，鹽是由酸根陰離子和金屬性的陽離子（或者銨）組成的離子化合物就是溶液中有h+的，滴入石蕊試劑能變紅的~~
2樓：午夜飛機男
電離時生成的陽離子全部是氫離子（h+）的化合物叫做酸
根據酸在水溶液中電離度的大小，有強酸和弱酸之分 ，一般認為，強酸在水溶液中完全電離，如鹽酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分電離，如碳酸. 酸一般有腐蝕性。
酸的通性：
（1）跟指示劑反應
紫色石蕊試液遇酸變紅色
無色酚酞試液遇酸不變色
（2）跟活潑金屬起置換反應 酸 + 金屬 == 鹽 + 氫氣
2hcl＋fe=fecl2＋h2↑
（3） 跟鹼性氧化物反應 酸 + 鹼性氧化物 → 鹽+水
3h2so4+fe2o3=fe2(so4)3＋3h2o
（4）跟某些鹽反應 酸 + 鹽 → 新酸 + 新鹽
h2so4＋bacl2=2hcl＋baso4↓
（5）跟鹼起中和反應 酸 + 鹼 → 鹽 + 水
像以上的 （3）（4）（5）反應中，都是兩種化合物互相交換成分，生成新的兩種化合物，我們把它叫做復分解反應。
復分解反應是有一定的要求的，要求反應物必須要溶於水，而且生成的產物中必須要有氣體或沉澱或水（其中1個即可）。
注：若生成h2co3必須寫成h2o + co2↑
正如 na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑ 這裡有氣體生成，（也有水生成）
bacl2 + na2so4 == baso4↓ + 2nacl 這裡baso4是一種不溶於水的沉澱
nacl能和硫酸反應,因為生成的hcl逸出使反應不斷正向移動，此反應可用於實驗室製取hcl氣體。
但像caco3+hcl， 情況又不一樣，敬請參考復分解反應的詳細解答。這裡不做。
所以，判斷是否能和酸反應，可以以這個為乙個參考依據。
酸的ph值都小於7
3樓：北海道何舜
初中階段。
分子式中的陽離子都是氫離子的化合物是酸。
分子適中的陰離子都是氫氧根的化合物是鹼。
4樓：檀砂
樓上的說什麼呢，酸就是酸根前面+h元素，除了氫氧酸根，有硝酸hno3，硫酸h2so4，碳酸h2co3磷酸h2po3,沒記錯的話是這些
5樓：甄鶴
只要是有h和乙個酸根原子團的就是酸，比如h2co3由h和co3組成，就是酸
6樓：威震天和麥加登
電離時生成的陽離子全部是氫離子（h+）的化合物叫做酸
什麼是酸？ 或者說：酸怎麼定義的（初中）！？
7樓：52個星期天
電離時產生的陽離子全部是h+的化合物為酸。
電離即水溶液中離子化合物以陰陽離子形式存在。
8樓：沉洋艦
初中化學中，酸的定義必須是定義在「電離」的基礎上的。
酸：電離時產生的陽離子全部是h+的化合物為酸。
鹼：電離時產生的陰離子全部是oh-的化合物為鹼。
9樓：
能夠接受孤對電子的是酸
能夠提供孤對電子的是鹼性
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