1樓：網友
反應：
2al+3h2so4=3h2↑+al2(so4)3
mg+h2so4=h2↑+mgso4
有三種情況：i.兩邊稀硫酸都耗盡；ii.兩邊金屬都耗盡；iii.一邊金屬耗盡，一邊稀硫酸耗盡。
假如是第i種情況的話，根據題幹可知參加反應的h2so4質量就是相同的；而又根據上面兩個式子可知，生成h2的質量也是相同的。這樣，加入的物質（金屬）質量相同，逸出的物質（h2）質量也相同，因此天平仍平衡；
假如是第ii種情況的話，那麼參加反應的金屬質量相同；可是由上面兩式可知，al與h2質量比為9：1，而mg與h2質量比為12：1，因此生成的氫氣質量是不同的（質量比4：
3）。假如物質質量相同，逸出物質質量不同，因此不平衡；
假如是第iii種情況的話，al有剩餘說明這一邊的h2so4已耗盡；而在i中已分析過，若要兩邊生成h2質量相同，那麼另一邊的h2so4也必須耗盡；可是題中說「鎂耗盡」，言外之意就是h2so4過量，即沒耗盡，因此兩邊生成h2的質量不可能相同，因此也不能平衡【其實這裡有一點漏洞，鎂耗盡的另一種情況是是與硫酸恰好完全反應，這時天平應該是平衡的；可是題裡只說「鎂耗盡」，強調的是mg不足以耗盡硫酸，因此是這樣的】
只要比較反應前後物質的相對分子質量即可。
每56質量的fe消耗98質量h2so4，生成2質量h2和152質量的feso4；這裡溶液中增加的質量是56+152，而減少的是98+2，由於56+152＞98+2，因此溶液增重；
b.同理，56+127＞73+2，因此增重。
因此減重。d.不發生反應，重量不變化。
2樓：鳳木又寸
1,答案為d
鋁、鎂均有剩餘；
生成相同質量的氫氣，天平不失去平衡。
鋁、鎂均耗盡；
鋁置換出的氫氣多，天平失去平衡。
鎂耗盡，而鋁有剩餘。
鎂耗盡時，如果硫酸稍過量，還可繼續反應放出氫氣，硫酸的量又不足以與鋁完全反應，此時天平也失去平衡。
2，答案為c cuso4
a．h2so4 b．hcl ，溶液質量增加。d．nacl，溶液質量無變化。只有c．cuso4 ，置換出銅，生成硫酸亞鐵，溶液質量減輕。
急急急。。。求解初三化學。
3樓：網友
1、分子結構不相同。
2、c、s、h。
開窗通風。2）關閉煤氣閥門。
3）屋內人員撤離。
初中化學題，急求答案 20
4樓：網友
首先是d符合答案，d．通常情況下，甲烷是一種無色、無味、易與水化合的氣體前面沒問題，是對的，但是易於水化合就不對了，題目中提到了，可燃冰是甲烷和水在低溫高壓下形成的，不能說易於。
a和b是比較容易判斷的，都是對的！
關鍵是c. 與煤比較，可燃冰是一種高效能源這個在課本裡是不會學到的，我們可以把可燃冰大體的看做甲烷，甲烷和煤比較的話，肯定是高效能源，因為煤中含的雜質比較多，同質量的甲烷燃燒比煤放出的熱量高多了。所以我們可以認為可燃冰也具有甲烷的這種性質。
這只代表個人觀點，如果不對請指正！
5樓：匿名使用者
答案：d。
氣態有機物一般是不溶於水，不與水化合的，如：甲烷（ch4），乙烯（c2h4），乙炔（c2h2）。只有在極特殊的條件下，例如：
可燃冰(ch4·x h2o)，是甲烷在經過上億年的持續高壓下，才與水化合而形成的。
6樓：匿名使用者
選d甲烷物理性質：
甲烷是無色、無味、可燃和微毒的氣體。甲烷溶解很小 在.1千帕時，100單位體積的水，只能溶解3個單位體積的甲烷。
7樓：方方
d符合答案，d．通常情況下，甲烷是一種無色、無味、易與水化合的氣體前面沒問題，是對的，但是易於水化合就不對了，題目中提到了，可燃冰是甲烷和水在低溫高壓下形成的，不能說易於。
a和b是比較容易判斷的，都是對的！
關鍵是c. 與煤比較，可燃冰是一種高效能源希望能幫到你。
8樓：匿名使用者
d。在通常情況下，甲烷不易與水化合。
9樓：匿名使用者
d.通常情況下，甲烷是不溶與水的，只有在特殊情況下才會溶於水，如題中提到的低溫高壓條件。
初三化學題目 求解
10樓：**特種兵
（1）二氧化錳的顏色（黑色固體）；硫酸銅的樣色（天藍色晶體，水溶液為淡藍色）；碳酸鈉的顏色（白色粉末）
2）「化學反應裡，原子團一定發生反應」為什麼是對的，解釋。【這個搞不懂】
3）下列敘述中，違背了質量守恆定律的是（c）
a、3g鎂條在空氣中燃燒，生成5g氧化鎂。
b、鐵絲在空氣中燃燒生成四氧化三鐵的質量比鐵絲大。
c、10g高錳酸鉀分解後生成了10g氧氣。
d、10g氯酸鉀在分解反應後生成的氧氣的質量小於10g
4）用某些物質在高強電場中，有催化劑的條件下，可轉化成金剛石，下列物質在上述條件下可以轉化成金剛石的是（b）【解釋】 解釋：因為金剛石的成分是c，只有b中有碳元素。
a 氯化鈉b 酒精 （c2h5oh） c 氮氣d 硫酸鈉。
5）下列說法錯誤的是（c）【解釋】
a 化合反應物的生成物的質量一定大於每個反應物的實耗質量。
b 分解反應中每種生成物的質量一定小於反應物的質量。
c3l氫氣和1l氮氣反應後一定生成4l氨氣。
6）ag的氯酸鉀與bg的二氧化錳混合後，充分加熱，的剩餘固體cg，則生成氧氣質量為（a+b-c)，kcl的m為（c-b ）
7）加熱高錳酸鉀得到的固體m比原來的m小，為什麼 因為氧氣跑了。
8）將ag硫放在bg氧氣燃燒，申城的二氧化硫的m一定是（a+b）嗎？為什麼。
答：不一定 若其中任何一種為全部反應，則生成二氧化硫的m可能或等於說小於（a+b）嗎。
9）①蠟燭燃燒後，其質量減小； ②鐵製品生鏽後，其質量增加； ③水加熱沸騰一段時間後質量變小；④石灰水放在敞口瓶的容器中，質量增加。其中符合質量守恆定律的是（d）
a ①③b ②③c ③④d ①②
第十題 忽略 其他替你看看。
11樓：匿名使用者
1.黑紫色 2.藍色 3溶液無色，固體白色2.原子團是什麼東西，解析下我再來答。
因為生成物肯定不只是氧氣。
因為一定要有碳元素。
質量守恆不是體積守恆。體積和質量守恆沒什麼關係n2+3h2=2nh3，應該是生成2l氣體，c-b
7因為生成了氧氣。
8不一定，因為只有剛好完全反應才是a+b，當其中一樣過量或不足都小於a+b
9d10敞口，說明金屬有可能和氣體發生了反應最後那問你們教科書上有的吧 ，我語言不太規範，怕誤導小朋友。
12樓：這裡草瘋長
1.黑紫色 2.藍色 3溶液無色，固體白色。
2.經驗判斷；初中學過的反應似乎是原子團一定發生反應。（目前我只能這麼解釋，你問一下老師吧）
因為生成物不只是是氧氣，還有氯化鉀。
根據質量守恆，反應物一定要含有碳元素。
本題超綱，涉及高中的摩爾定律、反應的限度、可逆反應、化學平衡。
c-b7因為反應生成了氧氣，脫離了固體物質。
8不一定，只有恰好完全反應時是a+b，當其中一樣過量或不足時小於a+b
9、d10①沒有違反。由於實驗不是在密閉體系中進行，故參加反應的物質總質量不一定等於這種金屬的質量。（可能發生了氧化，使質量增加）
反應前與反應後各原子種類不變，數量不變。
初中化學題急急急急急 10
13樓：說車兔兔
第17題，首先明確溶解度的定義：在一定溫度下，溶質在100g的溶劑中溶解達到飽和狀態時溶質的質量就是溶解度。
從圖中可知，在t1刻，溶解度c在最上邊，b居中間，a最下邊，依據溶解度和溶質質量分數的關係：
可以推理出。
相同溫度下，飽和溶液的溶解度越大，它的溶質質量分數也越大的。
所以在t1時刻，溶質質量分數大小為。
a＜b＜c在t2時刻，a的溶解度為60g，那麼此時a的溶質質量分數為。
濃溶液稀釋的過程中，不變的量只有溶質的質量，那麼。
設稀釋後溶液的質量為x，則有。
解得x=600g
減去本來溶液的160g，那麼需要加水。
600-160=440g
第2 0題 如下：
14樓：匿名使用者
17題，第乙個空：c＞b＞a，因為飽和溶液的溶解度越大。該飽和溶液的溶質的質量分數也越大。
第二個空：b＞c＞a，第二個空用到的還飽和溶液的溶解度越大，溶質的質量分數越大。
15樓：熊宜欣
氫氧化鈣和碳酸鈉的化學方程式滿足題意。
初中化學試題求解
16樓：大連尚學教育
1.①原混合物一定含有的正鹽是碳酸鉀（k2co3）
可能有硫酸鉀（k2so4）和氯化銅（cucl2），或硫酸銅（cuso4）和氯化鉀（kcl），或硫 酸鉀(k2so4)和硝酸銅 cu(no3)2,或硝酸鉀（kno3）和硫酸銅（cuso4）
2.一共7種離子（4種陽離子，3種陰離子），其中a溶液中含有3種陽離子，2種陰離子。通過已學的知識，知道氫氧根不能夠和銅離子、鎂離子共存，所以氫氧根肯定不在a溶液中，那麼a溶液中含有的陰離子肯定是硫酸根和硝酸根，又已知鋇離子不跟硫酸根共存。
所以鋇離子肯定不在a溶液中。所以，b溶液中含有鋇離子和氫氧根。
17樓：
1.①原混合物一定含有的正鹽是k2co3
可能有k2so4和cu(no3)2,或kno3和cuso4
2.氫氧根離子和銅離子、鎂離子不能共存，而a溶液中含有3種陽離子、2種陰離子。所以a溶液中沒有氫氧根離子，那麼a溶液中含有的陰離子是硫酸根離子和硝酸根離子；鋇離子跟硫酸根離子不能共存，所以a溶液中沒有鋇離子。
所以，b溶液中含有鋇離子和氫氧根。
初中化學題、求解釋。
18樓：亓昃然
一題中實際上是考察裝有鹽酸的燒瓶質量的變化，當加入大理石（caco3）時，發生的反應為：caco3＋hci2＝caci2＋h2o+co2（氣體）在此過程中假設加入100gcaco3,則生成44g的co2跑到空氣中去，所以實際上該燒瓶中液體質量是增加了，根據物理知識，燒瓶沒入水中的體積是增大了，所以答案選b 二題：銅與碳在空氣中進行反應最後剩下的則是氧化銅，假設氧化銅的質量為x.
根據化學反應方程式：2cu+o2=2cuo可得銅的質量為：128x/160g又因為最後剩下的物質與反應前混合物質量相同，設碳粉的質量為y.
則有：128x/160+y=x 解得：y/x=20% 三題：
加鎂可置換出鐵和銅，但生成的鐵又可置換出銅，過濾後無氣泡產生，說明了固體中無鎂和鐵，但一定有銅！同樣的濾液中則一定有氯化鎂和氯化亞鐵，也可能有綠化銅，因此bc對 四題：鋅的活潑性大於其它三者，故硫酸鋅與金銀銅鋅反應。
金銀銅不與鹽酸反應，而鋅可以，因此可以鑑別。鋅可置換出硫酸銅，而金銀不能，故可用硫酸銅鑑別。銅鋅可置換出銀，金不能，故可用硫酸銀鑑別。
五題：產生氫氣與加入鎂的質量比為：2/24即1/12 與加入鋁的質量比為：
6/54即1/9 所以加入12g鎂生成1g氫氣，加入9g鋁則生成1g氫氣 所以加入等質量的鎂，鋁，生成氫氣較多的是鋁，即燒杯減少的質量最多的是鋁那邊，所以天平會向左傾斜！（ps:好累啊！）
求幾題初中化學題，幾道關於初中化學題。
19 6分 飼養觀賞魚，可以陶冶人的情操，增進人們對生活的熱愛。空運觀賞魚，必須密封。為了解決魚的吸氧問題，可在水中加入過氧化鈣 化學式 cao2 過氧化鈣與水反應，生成氫氧化鈣ca oh 2和氧氣。1 寫出過氧化鈣與水反應的化學方程式。2 一養魚愛好者欲測定所用的過氧化鈣樣品中過氧化鈣的質量分數，...
初中化學題
鯊魚體內有角魚烯m x 1000 10mx g 角魚烯中氫元素的質量分數為50 12 30 1 50 50 410 則氫元素共有10mx 50 410 50mx 41 g 首先分析一下。可以先用鯊魚的質量乘以魚烯的含量算出魚烯的質量。然後再乘以魚烯中的氫元素質量分數，即為氫元素質量。m x 50 5...
初中化學題
nacl naoh na2co3.為什麼呢，我一一給你解釋。假設先加naoh，則生成mg oh 2沉澱，但也生成ag2o 氫氧化銀與水反應生成氧化銀 排除naoh.先加na2co3，生成ag2co3 mgco3微溶 baco3沉澱。於是也排除此選項。先加nacl只生成agcl沉澱。再次加naoh,去...