1樓：匿名使用者
放熱反應：燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應 。c2h5oh+3o2點燃2co2+3h2o 2c o+o2點燃2co2 2c +o2點燃2co mg+h2so4 =mgso4+h2↑（這是放熱的） fe2o3+3h2 δ 2fe+3h2o fe3o4+4h2 δ3fe+4h2o wo3+3h2δ w +3h2o moo3+3h2 δmo +3h2o 2na+cl2δ或點燃2nacl h2+cl2 點燃或光照 2hcl c +2 cuo 高溫2cu+ co2↑ 2fe2o3+3c 高溫4fe+ 3co2↑ fe3o4+2c高溫3fe + 2co2↑ c + co2 高溫2co caco3 高溫 cao+ co2↑ cuo +coδ cu + co2 cuso4·5h2oδ cuso4+5h2o （這些都是吸熱的~）
吸熱反應：水生成物中的化學鍵的能量（鍵能）越強，穩定性越強；能量越弱，穩定性越差。 例如：
c+h2o=co+h2 分解反應一般為吸熱反應，如2nahco3=(加熱）na2co3+h2o+co2。 2nh4cl(s)+ba(oh)2·8h2o(s)=bacl2+2nh3↑+10h2o c+h2o(g)=co+h2 c(s)+co2(g)=2co ②多數的分解反應，如： caco3=（高溫）cao+co2↑ cuso4·5h2o=cuso4+5h2o ③一些物質的溶解，如硝酸銨溶解等。
（也可說是鹽類的水解,此時必為吸熱反應。如：銨根水解即為吸熱） (2)特殊吸熱反應 ①c+co2=2co ②i2+h2=2hi(此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定) (3)電離反應 （4)鹽類水解 (5)氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應，氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應，大多數的分解反應。
2樓：匿名使用者
放熱反應：所有的燃燒反應；酸鹼中和反應；金屬與酸的反應等。大多數的化合反應。
吸熱反應：水解反應，氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應，大多數的分解反應。
化學反應中，哪些反應是放熱，哪些反應是吸熱
3樓：駒毅
放熱反應：
（1）可燃物的燃燒。
（2）金屬與酸反應。
（3）中和反應。
（4）比如“生石灰與水反應”等特殊的例子。
吸熱反應：
（1）一般反應條件是“加熱”或“高溫”的，為吸熱反應。
（2）銨鹽和鹼混合。如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合研磨（課本中的例子）。
吸熱和放熱反應
1.化學上把吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應。2.化學上把釋放熱量的化學反應叫做放熱反應。3.在實驗中氯化鈣可做中性乾燥劑 氯化鈣在化學工業的無機化工原料及硫酸根脫除劑，褐藻酸鈉的凝固劑 氯化鈣在製冷工業用於製冷，冷卻溶液及工藝中氣體和液體乾燥介質，用於空調系統 氯化鈣在建築行業早強劑，提高混凝土強度...
從化學角度解釋什麼是放熱反應什麼是吸熱反應
反應前總能量大於反應後總能量的化學反應叫做放熱反應 exothermic reaction 燃燒 中和 金屬氧化 鋁熱反應 較活潑的金屬與酸反應 由不穩定物質變為穩定物質的反應多數化合反應是放熱的 但是我們要注意高壓下石墨轉變成金剛石也是放熱反應，儘管常壓下是相反的 多數分解反應是吸熱的 但均不能絕...
怎麼判斷化學反應放熱吸熱，怎麼判斷化學反應是吸熱還是放熱
一 判斷化學反應放熱 吸熱 化學反應的本質是 舊鍵的斷裂和新鍵的形成，而新形成的化學鍵一般比舊鍵要穩定，共價電子從高能級向低能級躍遷，釋放能量，而舊鍵的斷裂則需要吸收能量，所以最終化學反應是吸熱還是放熱看的是反應前後能量變化差值，如果能量不足，則需要從外界吸熱，反之放熱，通常我們用焓變 h 來衡量反...