1樓：匿名使用者
化學方程式的計算是純淨物的計算，雜質不遵循質量守恆定律。題目中的硫酸是稀硫酸含有水，水沒有參與反應，沒有告訴稀硫酸的溶質質量分數，無法算出參與反應的溶質硫酸的質量，所以不能用稀硫酸的質量來計算參加反應的鋅的質量。生成的氫氣的質量是純物質的質量，所以要用氫氣的質量來計算參加反應的鋅的質量
2樓：
生成的氫氣的量和反應的zn的量有必然聯絡。而給了硫酸的量，硫酸未必完全反應，如果沒完全反應那就會得到錯誤的結果。如果說zn和硫酸恰好完全反應，那也可以用硫酸來算
3樓：魷魚臉馬尾辮
初中化學方程式的計算題考試核心是質量守恆定律，你一定要研究透這句話的意思。質量守恆是指反應前後所有物質質量總和相同，各原子數量和總質量不變。你的思路沒有問題，但是你一定要知道，用硫酸求解一定需要用硫酸反應的質量算，但是一般題目中給你的只是硫酸溶液的質量，或者告訴你的是非完全反應的質量，這都是容易出現陷阱的地方。
同時，之所以用氫氣計算，是因為在這個方程式中，只有氫氣是揮發的，也就是說用反應前的質量減去反應後的質量就是氫氣的質量，這個步驟是質量守恆定律的充分發揮，也是考點，你一定要掌握這點，其他問題你可以再考慮一下，有問題再問就是了
4樓：匿名使用者
簡單的說硫酸沒有反應完全，記住一條定律用質量守恆的時候一定要計算反應完全的物質（此題中氫氣反應完全了，因為它會跑出來的，用硫酸也可以，必須計算硫酸的消耗量）記得中學時代老師一句順口溜：以少定多！！（少的物質才會反應完全，拿來計算定量的物質）。
加油喲！
5樓：
你再仔細看看題目，硫酸也許是過量的，沒有完全反應。
如果硫酸是完全反應，那也可以用硫酸去比
6樓：
金屬與酸反應，一般是按照生成氣體的量來計算的，因為酸可能有剩餘，需要考慮的情況就多了
7樓：乜翠
並沒有說明硫酸是否反應完畢，若沒完全反應，還有剩餘那就沒法比，只能說用氫氣比
8樓：玉雪雕
zn和硫酸的反應還得看哪種物質過量，如果硫酸過量，你用硫酸去比所得到的zn就比實際的zn要多，因為還有一部分硫酸沒有參加反應，而參加反應的硫酸就失去氫離子從而生成氫氣。一般都是用生成物比，而反應物存在是否過量的問題。
9樓：匿名使用者
不要問童鞋 直接問老師
10樓：wo一直都安靜
必須是嚴格按照上述方程式反應，不存在過量或不足的情況才可以用任何物質比，這道題中你先檢查下是不是硫酸過量了。
11樓：
說不定h2so4沒反應完全
要不你把題目說下？
12樓：匿名使用者
硫酸裡有水，是不是沒乘濃度啊？
30道化學方程式計算題（含過程）
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