1樓：匿名使用者
（1）錯的，a>b
（2）錯的，開始反應時速率a＝b
（3）對的，因為生成的氫氣一樣多
（4）這個是對的，b>a，b的速率大於a，所以b所需時間少。
（5）這個也是對的
（6）顯然這個就是錯的了。
2樓：蓋世無雙水壺
肯定是選b啦，醋酸是弱酸，與鹽酸氫離子等濃度則實際溶液中醋酸分子很多，因為醋酸是部分電離的，醋酸和辛反應一開始反應速率（因為氫離子濃度相等）所以開始時的速率相等，到了後期由於醋酸會不斷電離出氫離子所以，後面時醋酸裡的氫離子會多於鹽酸中的，後面的話醋酸快，由於最後的氫氣相同那麼參加反應的辛肯定就是一樣多的了，由於上面說了醋酸中的氫比鹽酸中多，所以只能是鹽酸有剩
3樓：龍聚緣客
選a 2 反應開始氫離子濃度相同 反應速率相同 2錯 排除c
5 氫離子濃度相同 醋酸還有一部分沒有電離 鹽酸完全電離 所以鹽酸有鋅剩餘 5對 6錯 排除bd
4樓：江邊吹風
好吧，用排除法，2號一定不對，因為一開始兩者氫離子濃度相同，所以2號不對，答案在ab中，五號和六號我不會判斷。。。。。。
5樓：包哥數理化
選③④⑤，即a吧
解析：h+濃度相同，一個強酸【鹽酸】，一個弱酸【弱酸】那麼起始酸濃度：b>a【弱酸要電離出和強酸等濃度的h+，濃度要相對較高】
後續中，由於消耗了部分h+，弱酸中為了保持電離平衡常數一定，會繼續電離出h+，這樣一來，弱酸在後續中h+反而大。因此：
①ba，所以只能是鹽酸中有剩餘，b中能夠繼續消耗【如果醋酸中鋅有剩餘，那麼鹽酸中一定有剩餘】
跪求高中化學高手。這道題給出了112l是什麼意思，怎麼算啊？
6樓：回味才是王道
用11.2÷22.4=0.5
說明氫氣物質的量是0.5mol
7樓：
是11.2吧。你不知道22.4l/mol是標準狀況氣體體積麼
跪求高中化學高手，這三個有什麼區別？
8樓：鎩曜
13沒有實質的區別，都是結構簡式，2是結構式
9樓：匿名使用者
1和3是一樣的，結構簡式——一般寫有機物的時候都是用結構簡式的，結構式通常只用於分析各原子的環境是否相同
2是結構式
化學式是c3h8
10樓：匿名使用者
區別，1是化學式，2是結構式，3是結構簡式
怎麼做這一大題，這一題怎麼做？
kingx皇朝 你好你首先要把這個大題發出來，把不會的題發出來，我們才能幫到你啊！ 淺笑嫣然 你好，對於做題我覺得需要一點點的分析，要有耐心並且細心的去算。如果可以的話，要盡量提高自己的速度，畢竟考試是有時間限制的。 在江嶺騎馬的金銀花 怎麼做這一大題，當然是能慢慢的細心的去做就好了，就這樣。 一道...
高中化學有機一題（簡單），一道簡單的高中化學有機題
這個反應是自由基反應，雖然cl2和ch4是等分子量進行反應，但反應體系中cl自由基可以任意取代ch4中的氫原子或者中間產物ch3cl ch2cl2 ch3cl中的氫原子，反應方程式有 ch4 cl2 ch3cl hcl ch3cl cl2 ch2cl2 hcl ch3cl由上一反應生成 ch2cl2...
求高手歸納一組高中化學每天一題的題目，感激不進盡
每天做一題，有這樣的要求啊，我覺得每天都跟著老師的進度就可以了，除非你學習特別好或者特別不好才有必要每天做題，如果是高三，那就做高考題，每天做一道恐怕不夠，每天做幾個同類的題，應該還可以，有一本書 五年高考三年模擬 裡面就是高考題，可以拿來做 你是高三的學生吧，一般只有高三學生才會有這樣的要求，其實...