1樓：匿名使用者
a正確，負極消耗1molh2轉移2mol電子，此時陽極生成0.5molo2
b錯誤，o2+2h2o+4e-=4oh-
c錯誤，因為是電解飽和碳酸鈉溶液，所以濃度不變，有晶體析出d錯誤，電池中水增多了，c（koh）減小，電解池中ph不變
2樓：苑國春
這題選a。其實在實際應用中，d也算正確的，這題之所以說 d選項不對，是因為氫氧燃料電池以氫氧化鉀水溶液為電解質，氫氣在負極分解成正離子h+和電子e-。氫離子進入電解液中，而電子則沿外部電路移向正極。
用電的負載就接在外部電路中。在正極上，空氣中的氧同電解液中的氫離子吸收抵達正極上的電子形成水，因為整個過程中產生水，而氫氧化鉀不被消耗，所以氫氧化鉀濃度應該減小。電解碳酸鈉最終相當於電解水（實際並非如此），所以電解池中ph變大。
故d錯，然而在實際應用中，氫氧燃料電池的水在正極形成，而且有專門設計的排水裝置，將生成的水排掉，這樣看來，整個體系的電解質濃度是不變的，d也就可以理解成對的了。b選項正極是乙個得電子的還原反應過程，應該是o2 + 4e- + 2h2o == 4oh-。故b錯。
電池負極是氫氣失電子的氧化過程，每消耗1mol氣體轉移2mol電子，電解池陽極是生成氧氣的過程應該生成0.5mol氣體，所以a對。c選項，應為整個過程消耗水，但溫度不變，所以飽和碳酸鈉濃度仍不變，有晶體析出，所以c錯。
高中化學這個影象題怎麼。怎麼變化的？
3樓：匿名使用者
最初的沉澱是caco3,當ca2+完全沉澱後開始和naoh反應,所以沒有沉澱增加.
當naoh全部反應完,輪到naalo2後,沉澱繼續增加,多了al(oh)3.
當al(oh)3全部沉澱之後,繼續加入co2,則是溶液中的na2co3在反應,沉澱質量不變.
當na2co3全部轉化成nahco3之後,就是caco3和co2反應,沉澱慢慢溶解.
caco3全部溶解後,此時沉澱只有al(oh)3,所以再怎麼加co2,沉澱也不變.
4樓：匿名使用者
豫的拾起,叫水,成長,為其分風,擔雨,怎不叫綠芽萌生了希望,它知道生命裡不僅僅是自己在攀天,更執著的,是那個身心已疲乏萬次的可愛之人呢,露珠從葉中流滴,為一時找不到感情付出的芽,找到了答案,"流淌吧,隨歲月而積留,變成汪洋,為她告訴她,待到參天,我便來擁抱,給予您最深情的問候,這微小的提候,怎及您當年的愛護,那偉岸的步伐,震顫著大地,雨兒溫柔的飄落,生怕吵醒你一刻的憩息,老人悄悄的讓時光慢慢的,慢慢的,停下,為您開闢幽雅的亭兒
一道高中電化學題
5樓：硬枝滿天
甲乙倆試管都形成了原電池反應
甲為電化學
乙為化學腐蝕
c錯在他發生的不是電化學
至於d沒有圖不好貿然解釋
6樓：夜苛頹匿
這類題問你們中學的化學老師比較好，當面提出疑問，他進行解答。好的老師他還會給你擴，不懂的話還可以問直到懂為止。誒，說到實驗nnd 我從高1到高3就碰過幾隻試管，燒杯，和天平，nnd說起來就氣人
7樓：匿名使用者
最好給個圖。c肯定錯，但不像三樓說的那樣，還喊人家給分，靠。。。希醋酸是弱酸，溶液中氫離子濃度很小，肯定不會發生析氫腐蝕。b肯定對，氧化嘛。d要結合圖，不好說
8樓：侯旭光
肯定是b和d啊！這位仁兄，你要知道啊，在有大量的氫離子的條件下，先析出氫氣，再發生吸氧腐蝕，所以倒流。c中不會是析氫的，氫離子濃度太大了！
遠大於乙個範圍……懂了不？給分吧！
9樓：匿名使用者
在鹼性，中性，弱酸性環境中發生的是吸氧腐蝕，只有在強酸性環境中才發生析氫腐蝕，所以乙裝置中發生的是吸氧腐蝕。
10樓：嘉河受從
答案沒有錯首先cu失去0.2摩爾的電子，也就是a中pt電極上要得到0,2摩爾電子，也就是說到d分析左邊石墨電極得到0.2摩爾電子，生成o.
1摩爾的h2，而右邊電極上失去0.2摩爾電子，得到0.05摩爾的氯氣和0..
025摩爾氧氣，一共0.175摩爾的氣體，體積是3.92公升（注：
電池中，一邊電極失去多少電子，另一邊就得到多少摩爾的電子，這樣電解池才顯電中性!還有，在d裝置中，cl-是不夠用的，所以氯離子放完電後，oh-接上放，放出氧氣！）
一道高中電化學問題。
11樓：依夜楣
首先要知道在金屬中存在著金屬鍵，此鍵的形成可以看作是金屬原子間相互作用造成金屬的一些價電子從金屬原子上脫離而形成相對自由移動的「自由電子」。失去了電子的金屬原子形成的金屬陽離子「浸泡在自由電子的海洋中」。
當把金屬片放到水溶液中的時候，金屬中的金屬陽離子就擴散到溶液中。（越是活潑的金屬擴散出去的金屬陽離子越多）這樣就在金屬片上留下了（多餘的）的自由電子，在金屬片附近就含有一定的金屬陽離子，金屬越活潑留下的自由電子越多，其金屬片的電位就越低。
當把鋅片和銅片分別放到同一溶液中時，由於鋅比銅活潑，所以鋅片的電位低於銅片。當有導線將銅片和鋅片連線時，根據電子從低電位向高電位移動的原理，就有電子從鋅移動到銅，溶液中的氫離子受到鋅片附近的金屬陽離子的排斥比受到同片附近的金屬陽離子的排斥大（因為鋅片附近的鋅離子更多）所以氫離子就向銅片運動，然後奪取從鋅片運動過來的電子而形成氫氣。
求助幾道高中化學題，題目如下圖，**不能發兩張，一張等會兒發，請盡量詳細，謝謝，最好寫紙上
12樓：無敵水妖
11、d
a、公升高溫度促進水解，鹼性水解增強應該ph公升高b、元素守恆，na：s=2:1，等式右邊應該都是2倍的c、電荷守恆，hso3-只帶乙個負電荷，前邊沒有2d、鈉離子沒的說了，加入了鹼抑制水解，亞硫酸根剩的就比原來多了12、d
a、b不連線可以發生置換反應，連線後發生電化學反應，鐵片溶解得亞鐵離子，故a、b、c都對
d、a、b連線電流：鐵片→溶液→銅片
a、b分別連線直流電源正負極後，電流：a→銅片→溶液→鐵片→b→a電壓變大後，直流電源的分電流大於電化學反應的電流，總電流方向應該和接電源的一致，銅離子帶正電，移動方向和電流方向一致，向鐵電極移動
化學題，電化學，一道關於電化學的題
硫酸銅電解析出銅的一級發生的電極反應為cu2 2e cu 解題思路為，利用電流與時間的積求出電量，從而求出通過的電子數，從而知道析出的銅原子的個數，既知道了其物質的量，再求出質量。算式為克。q it 此時間段內通過的電子的物質的量為 n e q 析出銅的質量為 m cu 平均電流為，通電時間為38m...
求解一道電化學題目，請教一道電化學題目解法
亞當夜妖 答 因為陰極不是cu 2 放電，而是h 放電。陰極 2h 2e h2 陽極 可以放電的物質或離子有 cu oh cl 因為，放電順序 cu cl oh 所以，陽極cu放電 陽極 cu 2e cu 2 陰極 可以放電的物質或離子有 na h cu 2 極少量 因為，放電順序 cu 2 h n...
一道高中化學題， 高考 一道高中化學題
疊氨酸 hn3 與醋酸酸性相似,說明是弱酸所以最多的是hn3，由hn3 可逆 h n3 可知h 和 n3 電離出來是1 1，加上h2o電離的h 所以c h c n3 又h2o是極弱電解質，所以c oh b是酸鹼反應得到鹽類，nh4n3是離子化合物c中n3 水解使得c n3 減少，同時消耗h 所以c ...