有關化學方程式

1樓：咪眾

1、處於平衡狀態時，正反應速率等於逆反應速率。反應物和生成物的物質量，濃度等都不變。（判斷是否平衡的方法有很多，需要根據具體題目判斷）

2、質量比不等於相對分子質量之比。相對分子質量又稱摩爾質量，顧名思義，就是每摩爾該物質的質量。

3、有些反應不能視為可逆反應是因為其正反應進行程度很大，逆反應幾乎不能進行，所以視為不可逆反應。

4、乙個方程式可能有多個反應速率，反應速率大小與方程式中物質的係數成正比。舉個例子吧：4nh3＋5o2＝4no＋6h2o中，如果一段時間內氨氣的反應速率為4mol/l*min,那麼氧氣的反應速率為5mol/l*min,水的反應速率為6mol/l*min。

當逆反應速率大於正反應速率時，平衡向逆方向移動直到平衡。（不用把反應物與生成物交換位置）反應速率沒有負的，反應速率不是指用正反應速率減負反應速率。

5、化學方程式可改寫為離子方程式，只需將反應物與生成物中能拆開的拆成離子，再把前後相同的離子約去，即可得到離子方程式。但有些方程式中無可拆離子，故不能寫成離子方程式，如碳的燃燒等。一般不可拆成離子的有：

水，氣體，沉澱，弱電解質，非電解質等。

6、熱化學方程式中的反應熱仍與方程式中物質係數有關。例：2co＋o2＝2co2中，反應熱為－a kj/mol。則2mol的co或1mol的o2完全反應時，放出的熱量為a kj。

2樓：安琪兒

5：是啊。當物質是弱電解質或者根本不是電解質的時候，就不能寫成離子方程式。比如：弱酸，弱鹼，沉澱等。

6:1mol是指一摩爾方程式。