1樓：匿名使用者
看化合價公升降（電子得失）的數目即可。
1mol cl2 就是兩mol氯原子吧，然後與水反應生成乙份子hcl，又乙份子hclo，此時，化合價由0降低到了-1的氯原子數目是1mol吧，轉移的電子數就是1na；
以此類推，
1 mol no2 就是有 1moi 氮原子吧，然後與誰反應以後，3no2+h2o==2hno3+no，
化合價由+4降低到了+2的氮原子，化學方程式中3no2到了1no，是不是該1/3 mol ，
化合價降低了2，電子轉移數目是不是該2/3 mol，即2/3 na
這種計算，就當成小學的乘法計算，用心掌握一兩題的解法規律，熟悉雙線橋法的運用，就能舉一反三了。
2樓：
cl2+h2o=hcl+hclo
乙個cl由0價公升高到+1價（hclo），1個降低到-1價（nacl），電子轉移數目為1
故：1mol反應，反應轉移的電子數為na
3no2+h2o=2hno3+2no
2個+4價n變為+5價（hno3），1個+4價n變為+2價（no），電子轉移數目為2、
故：1mol no2 與 水 反應轉移電子數為 三分之二na
3樓：化學氧吧
cl2+h2o=hcl+hclo，氯由0價變為+1價和-1價，1mol cl2參加反應，即2mol 氯原子參加反應，1mol氯由0價變為+1價，失1mol電子，另1mol氯由0價變為-1價，得到1mol電子，轉移1mol電子。
3no2+h2o=2hno3+no，3mol+4價氮其中1mol變為+2價，得到2mol電子，其中2mol氮變為+5價，失去2mol電子，轉移2mol電子，所以1mol no2轉移三分之二摩爾電子。
怎樣計算化學方程式中電子轉移的數量？ 20
4樓：demon陌
觀察氧化還原反應每進行一摩爾會轉移多少摩爾的電子，然後用這個值乘上這個化學反應進行了幾摩爾。
至於第一步具體怎麼做，那就請在化學方程式中標出各個元素的化合價，然後通過反應前後的化合價變化來判斷轉移電子數。
化合價的變化乘以變化的元素的腳碼再乘以化學式前面的計量數。
如2h2o2=（mno2催化劑）=2h2o+o2↑算轉移的電子數，就可以算化合價公升高的元素轉移的，也可以算化合價降低的元素轉移的。
這個反應中氧元素一部分-1變為-2，一部分-1變為0則轉移的電子數為
變化的化合價=1
腳碼=2
化學式前面的計量數=2
轉移電子數=2×2×1=4
而公升高和降低各佔一半，所以最終轉移電子數為4×0.5=2 。
5樓：靖玥淇邏履凱
氯氣溶於水。cl2+h2o=hclo+hcl，歧化反應，乙個cl公升高1，乙個cl降低1，總共的轉移的還是1。
怎麼看乙個化學方程式中電子數目的轉移
6樓：千里尋你妹
這是來一種很常見化學方程式配自平。首先要一些常見化合物中的元素價態，這對於你配平方程式有很大的幫助，我們觀察圖上的化學反應方程式，我知道那些元素化合價發生了變化。根據反應前後，各個元素守恆（數量不變），反應前得失電子數等於反應後的，然後根據得失總電子數相等，就可以配平反應方程式。
下面是常見元素價態口訣
一價鉀鈉氫與銀；二價鈣鎂鋇與鋅；
三價常見金屬鋁；
負價非金多出現；
負一氟氯溴與碘；
負二氧硫最常見；
變價元素多又多；
一二銅，二三鐵；
二四碳來四六硫；
二四六七錳大哥；
負三正五有氮磷；
五七常有氯溴碘。
（文中沒標明「負」的都表示正價）望你採納
7樓：匿名使用者
首先要確定反應bai物中哪幾種元素du公升價或降zhi價,公升高幾價或降低幾dao價.這兩種情況只專需要求一種就行了.然後再屬
用公升高的幾價乘以前面變價的物質的量.有些反應物中同種元素有公升有降,需仔細辨別.同樣也有多種元素同時公升降,需將同時公升高的幾種元素轉移的電子相加。
8樓：教授王
就是化合價上公升總數或下降總數。。
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