1樓：百小度
1l0.1mol/l氯化鐵溶液可以製備氫氧化鐵膠粒的數目為0.1na?
錯。0.1mol氯化鐵最多轉化為0.1molfe(oh)3分子，成百上千和分子才形成一個膠粒，膠粒數小於0.1na
0.3mol/l二氧化氮溶於水完全轉化為硝酸時，轉移的電子數目為0.2na?
對！ 3no2+h2o =2hno3 +no 方程式轉移電子數2個，根據物質與電子的關係
3no2-------2e-
3 2
0.3mol 0.2mol 對的！
2樓：匿名使用者
這個題目沒有其他條件約束？如果沒有的話，第一題就是＜0.1na，由於膠體比較穩定，而且多個分子聚會在一起，導致真正的膠粒為多個分子的集合體，所以應該小於0.1na
第二題是正確的，寫出方程式配平只後可以算出來
3樓：高考展望者
1、膠粒是一群粒子結合在一起形成的，故實際應該少於0.1na
2、每摩爾二氧化氮與水反應轉移一摩爾電子，你這兒應該是0.3mol吧，如果是這樣，就應該是0.3mol電子
望採納，謝謝
高一化學 關於阿伏伽德羅常數
4樓：學習方法與心理疏導
（3） m(h2)=2,m(o2)=32
n(h2)=n1/n(a),n(o2)=n2/n(a)m=m×n=2×n1/n(a)+32×n2/n(a)n(a)=2n1+32n2/m
（4）20 滴水質量為 1 *1=1 g
則一滴水質量為 1/20 g
水摩爾質量為 18 g/mol
則一滴水物質的量為 1/20/18=1/360 mol分子數==物質的量*na
=1/360 *na =a
則 na=360a
5樓：閻魘_噯
阿伏伽德羅常數na
3. 2*n1/na+32*n2/na=m∴na=(2n1+32n2)/m
4. 18*20*a/na=1*1
∴na=360a
6樓：匿名使用者
1.m/2n1/na +m/2n2/na2.
7樓：我一我二我三我
(2n1+16n2)/m36a
高中化學，如何做關於阿伏伽德羅常數的選擇題？ 要注意什麼 詳細點 謝謝
8樓：匿名使用者
弄清幾個有關物質的量的計算的公式以及相應公式應用的條件;
瞭解物質的量和微粒間的對應關係;
清楚各微粒間的關係,能夠靈活的應用物質的量換算目標微粒數;
注意一些重要的理論知識,如轉移電子計算,電離水解平衡,電化學等.
我覺得吧。。百鍊成鋼，多做題，不會的話照著答案，做著做著就會了。。
高考化學：關於阿伏伽德羅常數一題，求詳解，謝謝！
9樓：匿名使用者
阿伏加德洛常數是形成摩爾這個單位中一個重要的資料1摩爾任何物質的微粒數都是阿伏加德洛常數na的值。
高中化學：關於阿伏加德羅常數的問題
10樓：
阿伏伽德羅常量（是物理學和化學中的一個重要常量。它的數值為6.02×10^23。
它的正式的定義是0.012千克碳12中包含的碳12的原子的數量。歷史上，將碳12選為參考物質是因為它的原子量可以測量的相當精確。
阿伏伽德羅常量因義大利化學家阿伏伽德羅得名。現在此常量與物質的量緊密相關，摩爾作為物質的量的國際單位制基本單位，被定義為所含的基本單元數為阿伏伽德羅常量(na)。其中基本單元可以是任何一種物質（如分子、原子或離子）。
一道考試化學題與阿伏伽德羅常數有關的
選a。其他正確說法如下。a 3.8g f2變為離子時，獲得的電子數為0.2nab 16g甲烷所含的原子數為5na c 0 c 1.01x10 5 pa時，11.2n2所含原子數為nad 20g重水d2o所含的電子數為10na a正確。f2的摩爾質量就是38g mol，3.8g,0.1mol，變成f ...
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1打 12個 巨集觀 1mol 阿伏伽德羅常數個 微觀 物質的量的單位是摩爾，它就是用來計量微觀粒子數的，只不過是以阿伏伽德羅常數個粒子是一摩爾這樣來計算的。摩爾質量就是每摩爾 阿伏伽德羅常數個 粒子 分子 原子 離子 電子 電荷 原子團等 的質量。例子 1mol h，就是有阿伏伽德羅常數個氫原子，...
解答幾道高一物理有關阿伏伽德羅常數的問題
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