1樓：
溶液中存在較多的陽離子是 b fe2+
所剩餘的固體濾出後能被磁鐵吸引,說明加入的鐵粉過量，有鐵單質剩餘，
因為有鐵單質剩餘，所以酸一定全部反應，而如果氯化鐵中的三價鐵離子可以和鐵單質反應生成二價亞鐵離子，同時氧化銅和酸反應後生成的銅離子也可以和鐵單質反應生成二價亞鐵離子，所以溶液中存在較多的陽離子是 b fe2+
2樓：古城堡的幽靈
溶液中存在的正離子本來有fe3+ ,cu2+ ,h+加入鐵粉後，先是fe+2h+=fe2+ +h2然後2fe3+ +fe=fe2+
然後是fe+cu2+=fe2+ +cu
既然鐵還有剩餘，說明上面3個反應都完全了，所以只剩下fe2+
3樓：被氣死的伊瑟斯
就是溶液中的銅離子、鐵離子、氫離子與鐵粉反應後得到（銅單質和亞鐵離子）（亞鐵離子）（氫氣和亞鐵離子）的過程，題中條件「所剩餘的固體濾出後能被磁鐵吸引」代表鐵粉有剩餘，也就是說過量反應，答案呼之欲出是b
4樓：匿名使用者
考置換反應，反應完全，有鐵剩餘，說明沒有銅離子了，只有b二價鐵離子
高一化學 速度來
m n2 28 m o2 32 m 混合氣體 2 14.5 29 設n2佔x 物質的量 28x 32 1 x 29 x 0.75v n2 o2 3 1 m n2 o2 3 28 1 32 21 8 十字交叉法 m 14.5x2 29 則 n2 28 329o2 32 1則混合物中物質的量之比為n2 ...
高一化學題，高一化學題高手進
如你所說全是cucl2的話，只能生成的agcl，為了生成足量29克的agcl，要求cl2的含量提高。比如說吧1gcucl2中含有的cl2為73 137 rcl2中含有的cl2必須大於這個才可能使agcl增加，即73 x 73 73 137，分子不能變，所以分母減小，x小於64 說到底，還是乙個比例問...
高一化學問題，高手解釋啊，高一化學問題
第4週期27號元素鈷3d74s2是正常排布，第五週期45號元素銠4d85s1而不是4d752的原因，一般認為，第5週期過渡元素原子的4d能級和5s能級的軌道能差別較小，導致5s1構型比5s2構型的能量更低！具體資料計算可參照大學化學教材，如 物質結構 或 結構化學基礎 一言難盡！只能簡單說這些，祝你...