1樓：玫瑰_薄荷
m(n2)=28 m(o2)=32 m(混合氣體)=2*14.5=29
設n2佔x（物質的量）
28x+32（1-x）=29 x=0.75v（n2：o2）=3：1
m（n2：o2）=（3*28）：（1*32）=21：8
2樓：匿名使用者
十字交叉法
m=14.5x2=29
則 n2 28 329o2 32 1則混合物中物質的量之比為n2:o2=3:1質量之比為84：32
3樓：於生各自安好
由n2、o2的混合氣體密度是相同條件下h2密度的14.5倍，可得該混合氣體的平均摩爾質量為14.5*2=29，再運用十字交叉法，
n2---28-------3
---------29
o2---32-------1
可得混合物中n2、o2的體積比為3：1。
4樓：匿名使用者
這個你最好用十字交叉法去運算簡單快捷~~
m=14.5x2=29
則 n2 28 329o2 32 1則混合物中物質的量之比為n2:o2=3:1質量之比為84：32
高一化學啦來高手
溶液中存在較多的陽離子是 b fe2 所剩餘的固體濾出後能被磁鐵吸引,說明加入的鐵粉過量，有鐵單質剩餘，因為有鐵單質剩餘，所以酸一定全部反應，而如果氯化鐵中的三價鐵離子可以和鐵單質反應生成二價亞鐵離子，同時氧化銅和酸反應後生成的銅離子也可以和鐵單質反應生成二價亞鐵離子，所以溶液中存在較多的陽離子是 ...
請教高一化學，請詳解 高一化學
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高一化學高分求解，求解析 高一化學
2nahco3 na2co3 co2 27.所以 m nahco3 2 2mol m na2co3 8 轉化為摩 2 na2co3 2hcl 2nacl co2 h2o.反應最終剩氯化鈉所以m 1 差量法。減少的質量是水和二氧化碳的混合物。的物質的量 na2co3 na2co3 2nacl 所得固體...