1樓：善良的帥帥濤
1、強酸強鹼鹽，強酸和強鹼反應生成的鹽，溶液一般呈中性。比如：氯化鈉，硫酸鈉，硝酸鉀。
2、強酸弱鹼鹽，強酸和弱鹼反應生成的鹽。比如：硫酸銅。
3、強鹼弱酸鹽，強鹼弱酸鹽是強鹼和弱酸反應生成的鹽。比如：碳酸鈉。
4、弱酸弱鹼鹽，弱酸和弱鹼反應生成的鹽，酸鹼性由弱酸和弱鹼間的相對強弱決定。比如：碳酸銨，醋酸銨，硫化銅。
一如何學習化學
（1）首先，高中化學課程由於具有大量的定性與定量的分析，很多的化學概念都是建立在抽象思維的基礎上建立起來的，因此高中化學學科具有一定的抽象性；其次高中化學的學習不像初中化學，老師會對每乙個概念每乙個知識點進行詳細的講解，課堂上將的內容量很少。
（2）總結反思是化學學習的重要模組，理解是貫穿化學學習的整個過程，在學習過程中要理解一些化學反應之間的原理，不是單純的記憶化學反應之間的現象或者化學方程式的學習，當理解化學反應的原理之後，就可以舉一反三，寫出同類化學反應的化學方程式，對化學的學習有很大幫助。
二科技的重要性
（1）科學技術的認識功能。憑藉著迅速發展的科學技術，人們不僅能認識自然狀態下顯露的事實，也能認識超出感官功能的微生物、基本粒子、紅外。不僅能捕捉、搜尋到現象，也能揭示出現象背後的本質和規律；不僅認識當下的現有事物，也能追溯過去和**未來。
（2）科學技術的生產力功能。科學技術一方面滲透到生產力的實體要素中，通過物化為新的勞動資料，特別是其中的生產工具；通過提高勞動者的素質和生產技能，通過擴大勞動物件；開闢新的產業部門來實現其生產力功能。
2樓：匿名使用者
酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸。
鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼。
鹽：酸根離子與金屬離子的化合物，叫鹽。
3樓：匿名使用者
在水溶液裡電離出的陽離子全部是h+的電解質叫酸 例如 hcl = h+ + cl-
在水溶液裡電離出的陰離子全部是oh-的電解質叫鹼 例如 naoh = na+ + oh-
陽離子是金屬陽離子或（ nh4+ ）離子陰離子是酸根離子的電解質叫鹽 nacl = na+ + cl-
酸鹼鹽的定義
4樓：十年蹤跡十年淚
1.是啊
2.金屬離子一般都顯正價，氫氧根離子都顯負一價，但是由金屬離子和氫氧根離子組成的化合物只有naoh，koh，caoh
3.是的，除了金屬離子，nh4-（銨根離子）也具有金屬的這一條性質4.我也汗，帶電的源原子就是離子，帶電的原子團就是……根離子，也就是~怎麼說呢~在化合物中的原子就叫離子
5樓：出冷珍蹉修
酸指電離
時產生的陽離子全部都是
氫離子的化合物;鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物;鹽指電離時生成金屬陽離子(或銨根離子)和
酸根離子
的化合物。可以簡記為:氫頭酸、氫氧根結尾鹼、金屬開頭酸根結尾的是鹽。氫氧化硼是鹼，氟化矽不屬於酸鹼鹽中的任何一類，四氯合金酸不是酸
什麼是酸鹼鹽 ，化學式有什麼特點，請詳細舉例，謝謝。
6樓：胡清水
酸636f707962616964757a686964616f31333335303532 由h+(氫離子） 與 酸根離子 （如 碳酸根co3 2- 硫酸根so4 2-）組成
鹼 由金屬離子（如 銅離子cu2+) 與 oh1-（氫氧根離子）組成
鹽 由酸根離子與 金屬離子組成
因此可以根據化學式由哪些離子組成來判斷酸鹼鹽的定義：
酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸
鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼
鹽：酸根離子與金屬離子的化合物，叫鹽
舉例說明： 酸：h2so4(硫酸）,hcl(鹽酸）,hno3(硝酸）
鹼：naoh(氫氧化鈉），koh(氫氧化鉀），nh4oh(氨水）
鹽：na2co3(碳酸鈉），cuso4(硫酸銅）
什麼是電離？ 物質溶於水（或其他物質）時產生能夠導電的離子，此為電離，酸鹼鹽的溶液都能 導電，是因為它們電離，陽離子和陰離子能夠導電
舉例說明： h2so4(硫酸）,電離後形成h+和so4(2-) 酸鹼鹽的通性：
酸的通性： 有腐蝕性，溶液程酸性，能與活潑金屬，鹼，某些鹽和金屬氧化物反應
鹼的通性： 有腐蝕性，溶液程鹼性，能與某些金屬，酸，某些鹽和非金屬氧化物反應
鹽的通性： 有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定，能與某些酸，鹼，鹽反應 還能和其他某些化合物反應
酸鹼鹽的讀法：
酸：含氧酸的讀法是把氫氧去掉，剩什麼叫什麼酸 例：h2so4,去掉氫和氧之後剩下硫，所以叫硫酸 無氧酸的讀法是氫某酸 例：
hcl,除去氫還剩氯，所以鹽酸可以叫做氫氯酸
鹼：鹼的讀法是氫氧化某 例：naoh,去掉氫氧還有鈉，所以叫氫氧化鈉
鹽：一般叫做某酸某，但是有些特殊的讀法
酸式鹽：叫某酸氫某（酸式鹽就是有氫離子的鹽） 亦可叫做酸式某酸某 例：nahco3叫碳酸氫鈉
鹼式鹽：叫某酸氫氧化某（鹼式鹽就是有氫氧根離子的鹽） 也可以叫鹼式某酸某，羥基某酸某 例：cu2(oh)2co3叫鹼式碳酸銅，ca5(oh)(po4)3叫羥基磷酸鈣
下面詳細說明：
酸的性質： 酸+鹼=鹽+水 反應條件：無 反應型別：復分解
例：h2so4（酸）+mg(oh)2（鹼）=mgso4（鹽）+h2o（水） 酸+鹽=新酸+新鹽 反應條件：有氣體或者水或者沉澱生成才能反應 反應型別復分解例：
hcl（酸）+na2co3（鹽）=h2co3(新酸）+nacl(新鹽）
但是碳酸不穩定：h2co3=h2o+co2↑這樣就有氣體和水生成了 酸+活潑金屬=鹽+氫氣 反應條件：金屬是活潑金屬 反應型別：置換
例：2hcl(酸）+fe（活潑金屬）=fecl2(鹽）+h2↑（氫氣） 酸+金屬氧化物=鹽+水 反應條件：無 反應型別：
復分解 例：h2so4(酸）+cuo(金屬氧化物）=cuso4（鹽）+h2o(水）
鹼的性質： 鹼+酸-（見酸的性質） 鹼+鹽=新鹼+新鹽 反應條件：鹼和鹽必須都溶於水，有沉澱生成（二者同時滿足） 反應型別：復分解
例：ca(oh)2(鹼）+k2co3(鹽）=caco3↓（新鹽）+2koh（新鹼） 鹼+非金屬氧化物=鹽+水 反應條件：非金屬氧化物是酸性氧化物 反應型別：？？
例：ca(oh)2(鹼）+co2（非金屬氧化物）=caco3（鹽）+h2o（水） 此反應用於鑑別co2 鹽的性質： 鹽+酸-（見酸的性質） 鹽+鹼-（見鹼的性質） 鹽+鹽=新鹽+新鹽 反應條件：
鹽必須都溶於水，生成物中有沉澱（二者同時滿足） 反應型別：復分解
例：cuso4（鹽）+ba(oh)2（鹽）=cu(oh)2↓（新鹽）+baso4↓（新鹽） 這是乙個雙沉澱的反應，當然只有乙個沉澱也是可以的 鹽+某些金屬=新鹽+新金屬 反應條件：鹽能溶於水，金屬的活動性比鹽中的大（二者同時滿足） 反應型別：
復分解例：cuso4（鹽）+fe（金屬）=feso4（新鹽）+cu（新金屬） 但是有些金屬無法實現此反應，即除鉀鈣鈉以外，因為他們和水就反應了
酸性氧化物： 溶於水之後程酸性的物質（一般是非金屬氧化物） 例co2溶於水後是碳酸，碳酸是酸性的，所以co2是酸性氧化物
鹼性氧化物： 同上類似，水合後是鹼性的物質（一般是金屬氧化物） 例cao溶於水後溶液程鹼性，故cao是鹼性氧化物 關於酸鹼鹽的反應性質，需要知道什麼是可溶物，什麼是不溶物， 那麼有乙個口訣：
都溶硝酸鉀鈉銨 ：即意為：硝酸，鉀，鈉，銨的鹽都是能溶於水的
碳酸沒有三價鹽： 即意為：一般認為，碳酸鹽中的金屬離子沒有3價的
鹽酸除銀汞： 即意為：銀和汞的氯化物不溶於水
硫酸去鋇鉛： 即意為：鋇和鉛的硫酸鹽不溶於水
鹼溶有五位 ，鉀鈉銨鈣鋇： 即意為（合上句）：一般情況鹼只有5個能溶於水：
鉀鈉銨鈣鋇 離子的鑑別： 氯離子：銀鹽（除氯化銀） 硫酸根離子：
鋇鹽（除硫酸鋇） 銨根離子：鹼（任意） 氫離子：碳酸鹽和澄清石灰水 氫氧根離子：
銨鹽 鐵離子：2價鐵離子是淺綠色，3價是黃色（指溶液） 銅離子：2價銅離子是藍色（指溶液） 故cao是鹼性氧化物
還想問啥就問吧
7樓：great嘻哈天王
酸式鹽是在水中顯酸性，化學式是強酸弱鹼
8樓：匿名使用者
酸 由h+(氫離子） 與 酸根離子 （
化學：酸鹼鹽的概念
9樓：縱竹練淑
1、在水溶液中電離出陽離子全部是氫離子的化合物，叫酸。
2、在水溶液中電離出陰離子全部是氫氧根離子的化合物，叫鹼。
3、由金屬離子和酸根離子組成的化合物。叫鹽。
10樓：穀梁菲威鸞
電離所產生的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；
電離所產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是鹼；
電離既產生金屬離子有產生酸根離子的化合物是鹽。
11樓：匿名使用者
酸鹼鹽的定義：
酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼鹽：酸根離子與金屬離子的化合物，叫鹽
12樓：匿名使用者
在水中電離生成h正離子的為酸
生成oh負離子的為鹼
顯中性的為鹽
酸鹼鹽的定義與性質
13樓：我愛我家
酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼鹽：酸根離子與金屬離子的化合物，叫鹽
舉例說明：
酸：h2so4(硫酸）,hcl(鹽酸）,hno3(硝酸）鹼：naoh(氫氧化鈉），koh(氫氧化鉀），nh4oh(氨水）鹽：
na2co3(碳酸鈉），cuso4(硫酸銅） 酸的通性：1.與鹼反應，生成鹽和水
2.與鹽反應，生成新酸和新鹽
3.與鹼性氧化物反應，生成對應的鹽和水
4.能與酸鹼指示劑反映
5.與部分金屬（金屬活動性排在h前的）反映，生成鹽和氫氣鹼的通性：1.與酸反應
2.與部分鹼性氧化物反映，生成相應的鹽和水3.與酸鹼指示劑反應
4.與鹽反映，生成新鹼和新鹽
鹽的通性：1.與酸
2。與鹼
3.與鹽反映，生成2種新鹽（上面三個必須生成沉澱／水、氣體等溶解度小的物質）
4.與部分金屬發生置換反應（氨鹽除外）
ps:澱粉是高分子化合物，因為分子量很大在幾十萬到幾百萬
初中酸鹼鹽反應條件，初中化學酸鹼鹽反應的條件
在初中一般是強酸 鹽酸，硫酸，硝酸 初中應該只有這三種 強鹼 naoh koh 氫氧化鋇 氫氧化鈣 與鹽 各種各樣的 之間的反應，通常屬於復分解反應。對反應物的狀態一般沒有要求，反應發生的條件是 1 有弱電解質 如水，弱酸，弱鹼 生成 2 有沉澱 硫酸鋇，氯化銀，氫氧化銅，氫氧化鐵 氫氧化亞鐵，氫氧...
酸鹼鹽的幾種沉澱，求初中酸鹼鹽知識，8大沉澱。要通俗易懂的。。。
1 白色沉澱有 氫氧化亞鐵fe oh 碳酸鈣caco 硫酸鋇baso 氫氧化鎂mg oh 氫氧化鋁al oh 硫酸鉛pbso 氯化銀agcl，碳酸鋇baco 碳酸銀ag co 2 紅褐色沉澱有 氫氧化鐵fe oh 3 藍色沉澱有 氫氧化銅cu oh 碳酸銅cuco 4 黑色沉澱有 硫化銅cus，硫化...
疑問關於化學的酸鹼鹽
純鹼是鹽。鹼一般就是氫氧化什麼。氫氧化鈉 酸一般就是什麼酸什麼 硫酸鋇 鹽就是金屬離子和酸根離子構成的氧化物。當遇到碳酸根離子是，鹽酸就會有大量的氣泡。mg,al,zn,fe,cu,ag不溶氫氧根。硫酸鹽不溶鋇，鋁鹽不溶銀。ba,ca,mg,al,zn,fe,cu,ag不溶碳酸，他們都是沉澱。選c ...