1樓：小溪閒談影視劇
1、白色沉澱有：氫氧化亞鐵fe(oh)₂，碳酸鈣caco₃，硫酸鋇baso₄，氫氧化鎂mg(oh)₂，氫氧化鋁al(oh)₃，硫酸鉛pbso₄，氯化銀agcl，碳酸鋇baco₃，碳酸銀ag₂co₃。
2、紅褐色沉澱有：氫氧化鐵fe(oh)₃。
3、藍色沉澱有：氫氧化銅cu(oh)₂，碳酸銅cuco₃。
4、黑色沉澱有：硫化銅cus，硫化鉛pbs。
實驗證明，沉澱型別和顆粒大小，既取決於物質的本性，又取決於沉澱的條件。在實際工作中，須根據不同的沉澱型別選擇不同的沉澱條件，以獲得合乎要求的沉澱。對晶形沉澱，要在熱的稀溶液中，在攪拌下慢慢加入稀沉澱劑進行沉澱。
沉澱以後，將沉澱與母液一起放置，使其「陳化」，以使不完整的晶粒轉化變得較完整，小晶粒轉化為大晶粒。而對非晶形沉澱，則在熱的濃溶液中進行沉澱，同時加入大量電解質以加速沉澱微粒凝聚，防止形成膠體溶液。沉澱完畢，立即過濾，不必陳化。
2樓：小採教育說
酸鹼鹽的4種沉澱以及舉例：1、白色沉澱：fe(oh)2，caco3，baso4，mg(oh)2，al(oh)3，pbso4，agcl。
2、紅褐色沉澱：fe(oh)3。
3、藍色沉澱：cu(oh)2。
4、黑色沉澱：cus，pbs。
性質分析
1、鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子。例如 :naoh(氫氧化鈉)，koh(氫氧化鉀)，ca(oh)₂(氫氧化鈣)，nh₃·h₂o,nh₄oh(氨水)。
2、鹽、電離時生成含有金屬陽離子(或nh₄銨根)和酸根離子的化合物。例如:na₂co₃(碳酸鈉)，cuso₄(硫酸銅) ，nh₄no₃(硝酸銨)。
3樓：育龍單招網
酸鹼鹽中的沉澱及顏色：
白色沉澱：fe(oh)2,caco3,baso4,mg(oh)2,al(oh)3,pbso4,agcl
紅褐色沉澱：fe(oh)3
藍色沉澱：cu(oh)2
黑色沉澱：cus,pbs
注：1.初中用夠了,紅褐鐵,代表鐵鹽沉澱為紅褐色【fe(oh)2氫氧化亞鐵除外】,藍絮銅代表,銅鹽為藍色絮狀沉澱.
2.氯化銀【不溶酸】,碳酸鈣,碳酸鋇,硫酸鋇【不溶酸】,氫氧化鋁,氫氧化鎂,為白色沉澱.氫氧化鐵（紅褐色）氫氧化銅（藍色）。
4樓：襲松
cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗 ca(oh)2+co2= caco3↓+ h2o 澄清石灰水變渾濁 應用co2檢驗和石灰漿粉刷牆壁 ca(hco3)2δ caco3↓+h2o+co2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成 hcl+agno3= agcl↓+hno3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗cl—的原理 ba(oh)2+ h2so4=baso4↓+2h2o 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗so42—的原理 bacl2+ h2so4=baso4↓+2hcl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗so42—的原理 ba(no3)2+h2so4=baso4↓+2hno3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗so42—的原理 fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成 alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl 有白色沉澱生成 mgcl2+2naoh = mg(oh)2↓+2nacl cucl2+2naoh = cu(oh)2↓+2nacl 溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成 cao+ h2o = ca(oh)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰製備石灰漿 ca(oh)2+so2=caso3↓+ h2o 有白色沉澱生成 初中一般不用 ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh 有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼 ba(oh)2+na2co3=baco3↓+2naoh 有白色沉澱生成 ca(oh)2+k2co3=caco3↓ +2koh 有白色沉澱生成 agno3+nacl = agcl↓+na no3 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應） 應用於檢驗溶液中的氯離子 bacl2 + na2so4 = baso4↓+2nacl 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應） 應用於檢驗硫酸根離子 cacl2+na2co3= caco3↓+2nacl 有白色沉澱生成 mgcl2+ba(oh)2=bacl2+mg(oh)2↓ 有白色沉澱生成 我想這應該會對你做題有好處...呵呵...
5樓：捉摸不透丶來慣
氫氧化鐵 紅褐色沉澱 氫氧化鎂 白色沉澱 碳酸鋇 白色沉澱 氫氧化鋁 白色沉澱 氫氧化銅 藍色絮狀沉澱 其實還有很多。。
什麼是酸 鹼鹽 ，怎樣區分酸鹼鹽，還有初中常見的沉澱化學式！
6樓：阮智
水解是酸性的是酸性鹽，水解是鹼性的是鹼式鹽，強酸強鹼顯中性，強鹼弱酸顯鹼性，強酸弱鹼顯酸性，baso4、agc1、氫氧根的除鉀鈉銨外全都不溶，硫酸鈣微溶，碳酸鹽有鉀鈉銨鋇溶，其它全部沉澱。只要記住這些少數溶的，就能推出不溶的 補充： 酸鹼鹽的定義酸：
電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物。例如：h2so4(硫酸）,hcl(鹽酸）,hno3(硝酸），h2co3（碳酸）鹼：
電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。例如 ：naoh(氫氧化鈉），koh(氫氧化鉀），nh3·h20(氨水）鹽：
電離時生成金屬陽離子（或nh4氨根）和酸根離子的化合物。例如：na2co3(碳酸鈉），cuso4(硫酸銅） ，nh4no3（硝酸銨）僅由氫離子和酸根離子結合生成的化合物為酸。
補充： 生成的化合物為鹽，不一定都是如此。由金屬離子和氫氧根離子結合生成的化合物為鹼。
求初中酸鹼鹽知識，8大沉澱。要通俗易懂的。。。
7樓：衣以松紫美
朋友:初中階段幾住這八個沉澱:
氫氧化鎂，氫氧化鋁，氫氧化鐵，氫氧化銅，碳酸鈣，碳酸鋇，硫酸鋇
氯化銀沉澱特點:顏色:氫氧化鐵(紅褐色)氫氧化銅(藍色)
其他均為白色.
沉澱是否溶解於酸:前六種均溶解與酸.其中碳酸鋇、碳酸鈣溶解於酸後可以看見氣泡（二氧化碳氣體生成）
酸：電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。初中主要掌握硫酸、鹽酸、硝酸、碳酸、以及醋酸就可以了
鹼：電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。重點掌握氫氧化鈉，氫氧化鈣。
鹽：金屬離子和酸根離子組成的化合物。
在許多化學反應裡，作為乙個整體參加反應，好像乙個原子一樣，這樣的原子集團叫做原子團。原子團又叫做根或基團，如氫氧根oh-
、硝酸根no3-
、碳酸根co32-、硫酸根so42-、氯酸根clo3-、磷酸根po43-、碳酸氫根hco3-、銨根nh4+等
8樓：焉陽波鬱曠
首先教你一首小詩：鉀，鈉，銨鹽都可溶，硝酸鹽遇水影無蹤；硫酸鹽不容硫酸鋇；氯化物不容氯化銀；碳酸鹽只溶鉀，鈉銨鹽。
八個常見的沉澱物是：氯化銀，硫酸鋇，碳酸銀，碳酸鋇，碳酸鈣，氫氧化鎂，請氧化銅，氫氧化鐵，四個微容物！
我也是上初三，都說酸鹼鹽那章並不好學，不過，熟能生巧，慢慢來，就能學好的！加油哦~~！！
酸鹼鹽的定義：酸：溶於水後電解的所有陽離子都是h+的化合物如h2so4
鹼：同理，溶於水後電解出所有陰離子都是oh-的化合物如naoh
鹽：由金屬陽離子（包括nh4+）和酸根離子（如so42-）組成的化合物——注意``這裡沒有強調一定只有這兩個部分``如cu(oh)2co3
也是一種鹽
9樓：勵蕙蘭荊磊
一般來說,初中階段只要記住這幾個沉澱就可以了.
鹼:氫氧化銅
氫氧化鐵
氫氧化鎂
氫氧化鋁
鹽:碳酸鈣
碳酸鋇硫酸鋇
氯化銀酸即氫加酸根
鹼即金屬加氫氧根
鹽即金屬加酸根
也可以記住此順口溜鉀鈉
銨鹽,硝酸鹽,均能溶於水中間.
碳酸鹽只溶鉀鈉銨,
鹼中只溶鉀鈣鈉
鋇銨.硫酸鹽中鋇不溶,
氯化物中銀不溶.
再看看別人怎麼說的。
10樓：嵇和頌由章
cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4藍色沉澱生成、上部為澄清溶液
質量守恆定律實驗
ca(oh)2+co2=
caco3↓+
h2o澄清石灰水變渾濁
應用co2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
ca(hco3)2δ
caco3↓+h2o+co2↑
白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
水垢形成.鐘乳石的形成
hcl+agno3=
agcl↓+hno3
生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸
檢驗cl—的原理
ba(oh)2+
h2so4=baso4↓+2h2o
生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸
檢驗so42—的原理
bacl2+
h2so4=baso4↓+2hcl
生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸
檢驗so42—的原理
ba(no3)2+h2so4=baso4↓+2hno3生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸
檢驗so42—的原理
fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl有白色沉澱生成
mgcl2+2naoh
=mg(oh)2↓+2nacl
cucl2+2naoh
=cu(oh)2↓+2nacl
溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
cao+
h2o=
ca(oh)2
白色塊狀固體變為粉末、
生石灰製備石灰漿
ca(oh)2+so2=caso3↓+
h2o有白色沉澱生成
初中一般不用
ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh有白色沉澱生成
工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
ba(oh)2+na2co3=baco3↓+2naoh有白色沉澱生成
ca(oh)2+k2co3=caco3↓
+2koh
有白色沉澱生成
agno3+nacl
=agcl↓+na
no3白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應）應用於檢驗溶液中的氯離子
bacl2
+na2so4
=baso4↓+2nacl
白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應）應用於檢驗硫酸根離子
cacl2+na2co3=
caco3↓+2nacl
有白色沉澱生成
mgcl2+ba(oh)2=bacl2+mg(oh)2↓有白色沉澱生成
初中酸鹼鹽反應條件，初中化學酸鹼鹽反應的條件
在初中一般是強酸 鹽酸，硫酸，硝酸 初中應該只有這三種 強鹼 naoh koh 氫氧化鋇 氫氧化鈣 與鹽 各種各樣的 之間的反應，通常屬於復分解反應。對反應物的狀態一般沒有要求，反應發生的條件是 1 有弱電解質 如水，弱酸，弱鹼 生成 2 有沉澱 硫酸鋇，氯化銀，氫氧化銅，氫氧化鐵 氫氧化亞鐵，氫氧...
酸鹼鹽的定義。舉例說明，酸鹼鹽的定義
1 強酸強鹼鹽，強酸和強鹼反應生成的鹽，溶液一般呈中性。比如 氯化鈉，硫酸鈉，硝酸鉀。2 強酸弱鹼鹽，強酸和弱鹼反應生成的鹽。比如 硫酸銅。3 強鹼弱酸鹽，強鹼弱酸鹽是強鹼和弱酸反應生成的鹽。比如 碳酸鈉。4 弱酸弱鹼鹽，弱酸和弱鹼反應生成的鹽，酸鹼性由弱酸和弱鹼間的相對強弱決定。比如 碳酸銨，醋酸...
疑問關於化學的酸鹼鹽
純鹼是鹽。鹼一般就是氫氧化什麼。氫氧化鈉 酸一般就是什麼酸什麼 硫酸鋇 鹽就是金屬離子和酸根離子構成的氧化物。當遇到碳酸根離子是，鹽酸就會有大量的氣泡。mg,al,zn,fe,cu,ag不溶氫氧根。硫酸鹽不溶鋇，鋁鹽不溶銀。ba,ca,mg,al,zn,fe,cu,ag不溶碳酸，他們都是沉澱。選c ...