1樓：下輩子我不是人
(1)上述實驗中，____丙______同學所用的氫氧化鈉溶液一定過量。
(2)求樣品中氯化鎂的含量（寫出計算過程，結果精確到0.1%，下同）。
mgcl2+2naoh==mg(oh)2+2nacl
95 58
x 2.9
x=4.75g
mgcl2%=4.75÷5=95.0%
(3)計算乙同學實驗後所得溶液中的氯化鈉的質量分數。
m(nacl)=5-4.75=0.25g
mgcl2+2naoh==mg(oh)2+2nacl
2×40 58 2×58.5
y 2.9 z
y=4g，z=5.85g
m(naoh)總=40×10%=4g,所以，剛好反應完全，即剩餘溶液中沒有
mgcl2和naoh.
25g混合溶液中，水20g；40gnaoh溶液中，水36g
nacl%=(0.25+5.85)÷(20+0.25+36+5.85)=9.8%
2樓：匿名使用者
(1)丙
（2)解：設氯化鎂質量為x,生成氯化鈉質量為y則：2naoh+mgcl[2]=2nacl+mg(oh)[2]95 117 58
x y 2.9g
95:x = 117:y = 58:
2.9gx = 4.75g ,y = 5.
85g則：氯化鎂含量為：4.
75/5.0g x 100% =95.0%(3)由題意：
溶液總質量為：25.0g+40.
0g-2.9g=62.1g
且由計算，氯化鈉總質量為：
5.0g-4.75g+5.85g=6.1g則:氯化鈉質量分數為:6.1g/62.1g x 100%=9.8%他們的過程都好複雜喲
你還是採納我的吧，老師一定不會說你的
簡單明瞭，而且一步不少
3樓：銀色的月亮船
1丙同學的氫氧化鈉溶液一定過量
mgcl2+2naoh==mg(oh)2+2nacl95 80 58 117x 10%z 2.9g y95/x=58/2.9g 58/2.
9g=117/y 80/10%z=58/2.9g
x=4.75g y=5.85g z=40g(氫氧化鈉溶液的質量)
mgcl2% = 4.75g/5g *100% = 95%nacl% = [(5g-4.75g)+5.
85g]/(25g+40g-2.9g） * 100% =9.8%
4樓：匿名使用者
(1)答：丙
（2)解：設氯化鎂的質量為x,生成氯化鈉的質量為y則：2naoh+mgcl[2]=2nacl+mg(oh)[2]95 117 58
x y 2.9g
95:x = 117:y = 58:
2.9gx = 4.75g ,y = 5.
85g所以有：氯化鎂的含量是：4.
75/5.0g x 100% =95.0%
(3)由題意得：溶液的總質量為：25.0g+40.0g-2.9g=62.1g
且由計算，氯化鈉的總質量為：
5.0g-4.75g+5.85g=6.1g所以氯化鈉的質量分數為:6.1g/62.1g x 100%=9.8%
求幾題初中化學題，幾道關於初中化學題。
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