1樓：
1.⑴試驗②與實驗③對比是為了證明（通入so2的蒸餾水是否有酸性 ）。
⑵試驗④的作用是（蒸餾水本身不具有酸性）。
⑶試驗②③④中滴加相同滴數的紫色石蕊試液，其目的是（在同等條件下實驗 使實驗結果更準確（控制變數法））。
2.⑴有上述資料，可以分析得出的結論是：一般的說（強）酸可以和（弱酸）鹽反應生成弱酸，反之，（弱）酸不能和（強酸）鹽發生反應生成強酸。
⑵用上述結論解釋，為什麼二氧化碳通入氯化鈣溶液中無碳酸鈣沉澱生成？
（ hcl是強酸 不能通過h2co3這個弱酸與cacl2反應得到 ）⑶又已知，醋酸可以和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，而硼酸不能和碳酸鈉反應，請指出碳酸在上述四種酸中的位置，該如何排列？
（ 硫酸》磷酸》醋酸》碳酸》硼酸）
2樓：琴爾雲
⑴試驗②與實驗③對比是為了證明（ 二氧化硫的水溶液確實呈酸性,紫色石蕊確實變色了 ps:紫色石蕊變紅色不明顯,對比一下比較明顯 ）。
⑵試驗④的作用是（ 與1.2對比.兩紅一紫 ）。
⑶試驗②③④中滴加相同滴數的紫色石蕊試液，其目的是（ 控制變數 ）。
⑴有上述資料，可以分析得出的結論是：一般的說（ 強 ）酸可以和（ 弱酸 ）鹽反應生成弱酸，反之，（ 弱 ）酸不能和（ 強酸 ）鹽發生反應生成強酸。
⑵用上述結論解釋，為什麼二氧化碳通入氯化鈣溶液中無碳酸鈣沉澱生成？
（ 二氧化碳溶於水生成碳酸,酸性比鹽酸弱,弱酸無法與強酸鹽生成強酸 ）
⑶又已知，醋酸可以和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，而硼酸不能和碳酸鈉反應，請指出碳酸在上述四種酸中的位置，該如何排列？
（ 在醋酸就硼酸之間 硫酸，磷酸，醋酸，碳酸,硼酸 ）
3樓：yanql磊
1、某化學興趣小組想**二氧化硫的水溶液是否呈酸性，先用在氧氣中燃燒硫粉的方法收集了一瓶充滿二氧化硫的氣體，倒入10ml蒸餾水後振盪靜置，然後按下面步驟試驗：
①倒出5ml這種「水」於一支試管中；
②將三滴紫色石蕊試液滴入這種水中
③另取一支試管，倒入5ml稀鹽酸，滴三滴紫色石蕊試液
④再去一支試管，倒入5ml蒸餾水，滴三滴紫色石蕊試液
請回答⑴試驗②與實驗③對比是為了證明（ so2水溶液是否有酸性 ）。
⑵試驗④的作用是（ 作為原始參照 ）。
⑶試驗②③④中滴加相同滴數的紫色石蕊試液，其目的是（ 排除無關變數的影響 ）。
2.已知硫酸，磷酸，醋酸，硼酸按順序酸性由強變弱，請根據以下實驗事實，作出判斷。
a。硫酸和磷酸鈉反應可製得磷酸 b。磷酸和醋酸鈉反應可製得醋酸 c。醋酸和硼酸鈉反應可製得硼酸 d。硼酸不能和醋酸鈉反應制得醋酸
⑴有上述資料，可以分析得出的結論是：一般的說（ 強 ）酸可以和（ 弱酸 ）鹽反應生成弱酸，反之，（ 弱 ）酸不能和（ 強酸 ）鹽發生反應生成強酸。
⑵用上述結論解釋，為什麼二氧化碳通入氯化鈣溶液中無碳酸鈣沉澱生成？
（ h2co3的酸性弱於hcl ）
⑶又已知，醋酸可以和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，而硼酸不能和碳酸鈉反應，請指出碳酸在上述四種酸中的位置，該如何排列？
（ 酸性：硫酸》磷酸》醋酸》碳酸》硼酸 ）
4樓：
第一題1空 證明酸性溶液能使紫色石蕊變紅,2空 證明中性溶液不能使紫色石蕊變紅
3空 控制實驗的引數形成對比組
第二題1小題一般的說（ 強 ）酸可以和（ 弱酸 ）鹽反應生成弱酸，反之，（ 弱 ）酸不能和（ 強酸 ）鹽發生反應生成強酸。
2小題 因為二氧化碳通入氯化鈣溶液中形成少量碳酸 碳酸是很弱的酸 不能和鹽酸鹽反應制得鹽酸
3小題 硫酸》醋酸》碳酸》硼酸 (請記住強酸制弱酸)
一道有關酸和鹼的化學題
5樓：匿名使用者
1.變紅的兩種任取一種，分等體積的兩份，分別逐漸加另外兩種，先變黃的是naoh，後變黃的是水
2.同理，取等體積水，加分別逐漸加兩種酸，先變紅的是0.100 mol/l，後變紅的是0.010 mol/l
6樓：
先取少量分別加入到甲基橙中 可判斷：0.100 mol/l hcl和 0.010 mol/l hcl均變粉紅 蒸餾水和0.100 mol/l naoh 均變黃色
取變粉紅的一組中任意一種溶液分別加到變黃的兩種溶液中 要等量 將得到的混合液再分別加到甲基橙中 必有一組變粉紅 一組變黃色 則可判斷出蒸餾水和0.100 mol/l
naoh
再用0.100 mol/lnaoh 等量與兩種hcl混合 再加甲基橙 之後......
7樓：六月能夠
酸鹼指示劑 用於酸鹼滴定的指示劑，稱為酸鹼指示劑。（acid-base indicator)。這是一類結構較複雜的有機弱酸或有機弱鹼，它們在溶液中能部分電離成指示劑的離子和氫離子（或氫氧根離子），並且由於結構上的變化，它們的分子和離子具有不同的顏色，因而在ph不同的溶液中呈現不同的顏色。
常用的酸鹼指示劑主要有以下四類：
1 硝基酚類 這是一類酸性顯著的指示劑，如對-硝基酚等。
2 酚酞類 有酚酞、百里酚酞和α-萘酚酞等，它們都是有機弱酸。
3 磺代酚酞類 有酚紅、甲酚紅、溴酚藍、百里酚藍等，它們都是有機弱酸。
4 偶氮化合物類 有甲基橙、中性紅等，它們都是兩性指示劑，既可作酸式離解，也可作鹼式離解。
酸鹼指示劑的發現
酸鹼指示劑是檢驗溶液酸鹼性的常用化學試劑，像科學上的許多其它發現一樣，酸鹼指示劑的發現是化學家善於觀察、勤於思考。勇於探索的結果。
300多年前，英國年輕的科學家羅伯特·波義耳在化學實驗中偶然捕捉到一種奇特的實驗現象，有一天清晨，波義耳正準備到實驗室去做實驗，一位花木工為他送來一籃非常鮮美的紫羅蘭，喜愛鮮花的波義耳隨手取下一塊帶進了實驗室，把鮮花放在實驗桌上開始了實驗，當地從大瓶裡傾倒出鹽酸時，一股刺鼻的氣體從瓶口湧出，倒出的淡黃色液體世冒白霧，還有少許酸沫飛濺到鮮花上，他想「真可惜，鹽酸弄到鮮花上了」，為洗掉花上的酸沫，他把花放到水裡，一會兒發現紫羅蘭顏色變紅了，當時波義耳既新奇又興奮，他認為，可能是鹽酸使紫羅蘭顏色變紅色，為進一步驗證這一現象，他立即返回住所，把那籃鮮花全部拿到實驗室，取了當時已知的幾種酸的稀溶液，把紫羅蘭花瓣分別放入這些稀酸中，結果現象完全相同，紫羅蘭都變為紅色。由此他推斷，不僅鹽酸，而且其它各種酸都能使紫羅蘭變為紅色。他想，這太重要了，以後只要把紫羅蘭花瓣放迸溶液，看它是不是變紅色，就可判別這種溶液是不是酸。
偶然的發現，激發了科學家的探求慾望，後來，他又弄來其它花瓣做試驗，並製成花瓣的水或酒精的浸液,用它來檢驗是不是酸，同時用它來檢驗一些鹼溶液，也產生了一些變色現象。
這位追求真知，永不困倦的科學家，為了獲得豐富、準確的第一手資料，他還採集了藥草、牽牛花，苔蘚、月季花、樹皮和各種植物的根……泡出了多種顏色的不同浸液，有些浸液遇酸變色，有些浸液遇鹼變色，不過有趣的是，他從石蕊苔蘚中提取的紫色浸液，酸能使它變紅色，鹼能使它變藍色，這就是最早的石蕊試液，波義耳把它稱作指示劑。為使用方便，波義耳用一些浸液把紙浸透、烘乾製成紙片，使用時只要將小紙片放入被檢測的溶液，紙片上就會發生顏色變化，從而顯示出溶液是酸性還是鹼性。今天，我們使用的石蕊、酚酞試紙、ph試紙，就是根據波義耳的發現原理研製而成的。
後來，隨著科學技術的進步和發展，許多其它的指示劑也相繼被另一些科學家所發現。
幾種無機化學中常用的酸鹼指示劑：
指示劑名稱 變色範圍 酸色 鹼色
甲基橙 3.2-4.4 紅 黃
甲基紅 4.0-5.8 紅 黃
溴百里酚藍 6.0-7.6 黃 藍
酚酞 8.2-10.0 無色 紅
8樓：板博苟冰凡
鐵鏽的主要成分是fe2o3，為除去鐵釘上的鏽跡，可將其放入過量的鹽酸中，觀察到鐵鏽溶解，溶液由無色逐漸變成棕黃色，後又變成淺綠色，寫出鐵鏽與鹽酸反應的化學方程式fe2o3
+6hcl
=2fecl3
+3h2o。不一會又觀察到有氣泡放出，這是因為（用化學方程式表示）fe
+2hcl
=fecl2
+h2↑。
初三化學酸和鹼及ph
9樓：玉墨舒心兩袖飄
初三化學，一般認為ph<7的物質呈酸性，ph>7的物質呈鹼性。
有些鹽，比如碳酸氫鈉，溶於水後呈弱鹼性。所以對於鹽的酸鹼性，不能單憑ph判斷。
平時多注重積累，祝學習進步！
10樓：匿名使用者
生命誠可貴，愛情價更高，若為學業故，兩者皆可拋
初三化學酸和鹼
11樓：
暈。樓上的不懂就不要胡猜啊。
首先就應排除b，因為銅不與硫酸反應。
a選項，鎂鋅等質量與足量硫酸反應，鎂生成的h2要多，所以天平不會平衡同樣，d選項裡，鋅與硫酸反應會生成h2，氧化鋅與酸反應不會產生氫氣，所以不會平衡。
答案選c選項，（金屬過量，以被充分反應的h2so4來算）h2so4---h2
9.8g 0.2g
生成h2質量相同。天平平衡。
12樓：
金屬單質+酸
----鹽+
氫氣（置換反應）
1、鋅和稀硫酸反應：zn
+h2so4
===znso4
+h2↑
2、鎂和稀硫酸反應：mg
+h2so4
===mgso4
+h2↑
3、鋁和稀硫酸反應：2al
+3h2so4
===al2(so4)3
+3h2↑
4、鋅和稀鹽酸反應：zn
+2hcl
===zncl2
+h2↑
5、鎂和稀鹽酸反應：mg+
2hcl
===mgcl2
+h2↑
6、鋁和稀鹽酸反應：2al
+6hcl
===2alcl3
+3h2↑
現象：有氣泡產生。
7、鐵和稀鹽酸反應：fe
+2hcl
===fecl2
+h2↑
8、鐵和稀硫酸反應：fe
+h2so4
===feso4
+h2↑
現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。
復分解反應：
（1）鹼性氧化物＋酸→鹽＋h2o
fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2ofe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2ocuo+h2so4==cuso4+h2o
zno+2hno3==zn(no3)3+h2o（2）鹼＋酸→鹽＋h2o
cu(oh)2+2hcl==cucl2+2h2ocu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2onaoh+hcl==nacl+h2o
2naoh+h2so4==na2so4+2h2onaoh+hno3==nano3+h2o
mg(oh)2+2hno3==mg(no3)2+2h2oba(oh)2+h2so4==baso4↓+2h2o（3）酸＋鹽→新鹽＋新酸
caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑hcl+agno3==agcl↓+hno3h2so4+bacl2==baso4↓+2hclba(no3)2+h2so4==baso4↓+2hno3nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑（4）鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
kcl+agno3==agcl↓+kno3nacl+agno3==agcl↓+nano3na2so4+bacl2==baso4↓+2naclbacl2+2agno3==2agcl↓+ba(no3)2（5）鹽＋鹼→新鹽＋新鹼
cuso4+2naoh==cu(oh)2↓+na2so4fecl3+3naoh==fe(oh)3↓+3naclca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naohnaoh+nh4cl==nacl+nh3↑+h2o酸性氧化物
+鹼--------鹽+
水1、二氧化碳通入澄清石灰水：co2
+ca(oh)2
==caco3↓+
h20現象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗co2，也可以用co2檢驗石灰水）
2、氫氧化鈣和二氧化硫反應：so2
+ca(oh)2
==caso3+
h203、氫氧化鈣和三氧化硫反應：so3
+ca(oh)2
==caso4+
h204、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2naoh+co2
====
na2co3
+h2o
5、氫氧化鈉和二氧化硫反應（除去二氧化硫）：2naoh+so2
====
na2so3
+h2o
6、氫氧化鈉和三氧化硫反應（除去三氧化硫）：2naoh+so3
====
na2so4
+h2o
初三化學酸與鹼的反應現象，有關酸和鹼的化學性質的反應現象及化學方程式
府金蘭僑夏 1.nacl,naoh，na2co3 ca oh 2不過量 ca oh 過量 caco3 2.還有ca oh 2 3.第一個不知道哪個過量啊，要是hcl過量就是無色，要是naoh過量就是紅色 第二個無明顯現象 第三個有白色沉澱生成 4.可能是分析顏色氣味等有什麼變化或是不要亂倒廢液. 所...
幾道高中化學題,急求答案，一道初三的化學選擇題 急求原因和答案，謝謝
1.c錯，動物脂肪已經是固態了，不用在加氫製造硬化油b錯 羊油是高階脂肪酸的甘油酯，甘油是低階醇2。d 硫酸鎂溶液與澱粉不反應 與肥皂產生白色沉澱 肥皂是鹼性的 加水不溶解 與蛋白質溶液反應發生鹽析，加水後溶解 3。b 碳酸鈉溶液與乙酸反應生成二氧化碳氣體，與苯不反應油層在上面，與溴苯不反應但油層在...
初三化學難題！！！！！初三的化學題！！！！！！！！
d ba oh nh so 有氣體和沉澱ba oh nh ci，有氣體。ba oh naci，沒有明顯現象。ba oh na so 只有沉澱。知識點 1.硫酸根離子的鋇離子生成沉澱 2.銨鹽遇鹼放氨氣 3.鹼和鹽反應完成的條件是 反應物二者皆可溶 生成物其中有沉澱。d 1 ba oh 2跟 nh4 ...