1樓：
（1）6.4g
（2）因為高錳酸鉀在化學式中相對原址質量為316 氧氣是32 設為高錳酸鉀質量為x 316除以32=x除以6.4g 所以為63.2g
（3）所以有189.6g-63.2g=126.4g未完全反應 所以比是63.2：126.4 也就是1；2
謝謝！！
2樓：少年維持de煩惱
求出氧氣為6.4g後，根據化學方程式，列比例求消耗的高錳酸鉀的質量；再用189.6g減去消耗的高錳酸鉀的質量，即得剩餘高錳酸鉀的質量，然後二者相比。
3樓：匿名使用者
（2）2kmno4→k2mno4＋mno2＋o2↑說明2mol高錳酸鉀生成1mol氧氣。。。
6.4g氧氣=0.4mol
所以高錳酸鉀0.8mol
所以0.8*158=126.4g
（3）189.6-126.4=63.2
126.4/63.2=1:2
4樓：101螞蟻
從化學方程式中看出每2個高錳酸鉀分子在加熱條件下生成1個錳酸鉀分子，1個二氧化錳分子和乙個氧分子
所以mr（kmn02)*2=316
mr(02)=32
高錳酸鉀真實質量/氧氣真實質量=mr（kmn02)*2：mr(02)=79/8
∵氧氣真實質量為6.4g
∴高錳酸鉀真實質量為63.2g
（3）189.6-63.2=126.4g
比為2:1
初三化學題，初三化學題 急
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