1樓：匿名使用者
c澄清石灰水除去co2
氧化銅除去co,h2，並生成co2
濃硫酸除去水分。
希望對你有幫助。
2樓：匿名使用者
澄清石灰水吸收二氧化碳變渾濁產生白色沉澱。
灼熱的氧化銅遇一氧化碳和氫氣會還原成紅色的金屬銅、水 和二氧化碳。
硫酸鈉會吸收變化過程中產生的水。
所以只剩下氮氣和二氧化碳所以選c
3樓：平平無奇的老張
答案c，澄清石灰水吸收co2，氧化銅吸收co和h2，但同時轉化為co2和h2o，濃硫酸吸收水，最後剩餘co2和n2
4樓：匿名使用者
通過澄清石灰水後，co2被除掉，同時帶出水，在通過灼熱的氧化銅，h2、co被除去，同時帶出水和co2，通過濃硫酸後，水被除去，co2、n2留下。
5樓：匿名使用者
澄清石灰水：ca（oh）2+co2=caco3+h2o灼熱的氧化銅：cuo+h2=h2o+cu cuo+co=co2+cun2性質很穩定，不與以上物質發生反應。
然後濃硫酸吸掉水分。故選c
6樓：匿名使用者
石灰水可以吸收二氧化碳，氧化銅和氫氣一氧化碳反應，所以是b
7樓：匿名使用者
答案為c 。。因為第一是把所有氣體先通入澄清石灰水裡，所以原本的co2 給吸收了。第二步是通入灼熱的氧化銅裡，也就是讓灼熱的氧化銅與氫氣和一氧化碳反應。
然而，灼熱的氧化銅與氫氣反應生成水和銅。與一氧化碳反應就生成了二氧化碳和銅。到第三步，濃硫酸是有吸水性和脫水性的，但是在這裡是顯吸水性，就是把氫氣一灼熱的氧化銅反應生成的產物水去除。
這樣一串下來，只有n2沒有參加任何反應，所以n2 仍然存在，還有第二步的灼熱氧化銅與一氧化碳反應生成的產物二氧化碳沒有給去處。所以最後留下來的氣體是後面反應生成的二氧化碳和沒有參加任何反應的n2 。。
有什麼不懂的可以問我。
初三化學題。
8樓：匿名使用者
1、石灰石→氯化鈣→碳酸鈣。
第一步加足量稀鹽酸溶解，然後在濾液中加入碳酸鈉溶液步驟少，操作方便、易行。
加入稀鹽酸，然後連線澄清石灰水，石灰水變渾濁說明含碳酸鈣2、caco3 ～ co2
x 100 + 200 - 278解出x = 50g
碳酸鈣的質量分數：50 / 100 = 50%
9樓：匿名使用者
1、石灰石→鹽酸→二氧化碳→碳酸鈣。
優點是：不需要高溫，反應條件容易實現。
2、反應後質量減少100g+200g-278g=22g，就是生成的二氧化碳的質量。
caco3+2hcl==cacl2+co2+h2o100 44
x x=5g
這種牙膏中碳酸鈣的質量分數：5g/100g*100%=5%
初三上化學題目
10樓：匿名使用者
生成的co2的物質的量為。
生成的水的物質的量為。
根據元素守恆，則原物質中碳氫原子數之比為：(:3
所以可設原物質的化學式為cnh3nom，其分子量為12n+3n+16m=15n+16m，則由題可得 ,解得n:m=2:1
所以該物質的化學式可能為c2h6o、c4h12o2、c8h24o3等。
又因有機物中完全飽和的時候，即烷烴中的碳氫比為n:(2n+2)
當n=4時，2n+2=10，當n=8時，2n+2=18，所以c4h12o2、c8h24o3這樣的物質不存在，所以該物質只可能是c2h6o，即c2h5oh，就是酒精乙醇。
11樓：
碳 氫 氧。
（：（12:2化學式 可能為c4h12o2
12樓：匿名使用者
物質中只可能含碳氫氧。
co2分子量44，為 mol
h2o分子量18，為 mol （ mol氫原子）所以碳氫比為1:3
物質中碳氫質量共 + 6 g所以含氧 g 即 mol 氧原子碳氫氧之比為2:6:1
化學式為（c2h6o)n (因為物質的量無法推出）酒精，乙醚等就是n取1的結果，但也可以是這些結果原子數的倍數的分子。
初三化學題。
13樓：東方聖誕節
乙個個。花2變成紅色。
說明檸檬酸固體不呈酸性。
h2o的作用是。
花2：co2+h2o=h2co3
花3：溶解檸檬酸，使檸檬酸電離出氫離子。
ps:補充一下，請問氫氧化鈉中含有二氧化碳分子是怎麼回事？能不能再校對一下，謝謝。
14樓：匿名使用者
1、花變成了紅色。
水的作用：花2中co2+h2o---hco3(-)h(+)負號和正好在右上角。
花3中同樣檸檬酸在水中水解出h+，使指示劑顯紅色。
2、在純水中滴入幾滴酚酞試劑，然後用細管子吹氣，不變色，證明co2不會使酚酞變紅；
再在酚酞的水溶液中滴入nacl溶液，仍不變色。通過這兩個實驗排除了co2和na+
初三化學題。
15樓：匿名使用者
由題意可知 每天三次服主要成分為碳酸鈣的碳酸鈣咀嚼片各2粒，每粒為500mg， 能補充 鈣。
所以每粒咀嚼片含有 鈣而碳酸鈣caco3中鈣的質量分數=40/100=40%所以每粒咀嚼片含有碳酸鈣質量=0.
133/40%=所以咀嚼片中碳酸鈣的質量分數=
16樓：匿名使用者
解：每天三次服主要成分為碳酸鈣的碳酸鈣咀嚼片各2粒，每粒為500mg， 能補充 鈣，則：
而碳酸鈣caco3中鈣的質量分數=40/100=40%，則其中含碳酸鈣為 /40%=2g
碳酸鈣咀嚼片質量=500×所以咀嚼片中碳酸鈣的質量分數=
17樓：幽純
每天服3x2=6粒。
每天服500mgx6=3000mg
所以，質量分數為800mg比上3000mg=4比15 約等於。
18樓：木子欣
500mg= 碳酸鈣中鈣的質量分數為40%
每天吃鈣片。
設碳酸鈣咀嚼片中碳酸鈣的質量分數為a
3a*40%＞=
a大於等於。
19樓：魂狩神矢
答案：
因為每天補充鈣，相對原子質量為40，而碳酸鈣相對分子質量為100，換算一下等於，每天需攝取2g的碳酸鈣；每天六粒咀嚼片總共是3g，2除以3後保留一位小數點等於。
20樓：匿名使用者
設質量分數為w
則如下方程成立 每天補鈣量為。
2x3x（500/1000)x(40/100)xm=所以咀嚼片中碳酸鈣的質量分數m=
21樓：匿名使用者
碳酸鈣：caco3；
一天總共吃的片數：2*3=6(片)；
一天總共吃的重量是：m=克）；
一天需要吃的鈣重量為：克，所以換算成碳酸鈣為：克。
所以，含片中碳酸鈣的質量分數為：w%=3/3=
22樓：匿名使用者
碳酸鈣中ca質量分數為40/100=40%碳酸鈣的質量為：
每天服用的鈣片有：
碳酸鈣的質量分數為：2/3=
23樓：紫竹的邂逅
鈣相當於碳酸鈣。
每天服用咀嚼片2*3*500/1000=
碳酸鈣咀嚼片中碳酸鈣的質量分數：
24樓：程英業務
碳酸鈣的質量分數=40/100=40%
25樓：ligl李
鈣(已知元素求物質，用除法）--求出碳酸鈣的質量=
咀嚼片質量=2*3*500mg=3000mg=3g
碳酸鈣咀嚼片中碳酸鈣的質量分數=碳酸鈣的質量/咀嚼片質量*100%=2g/3g*100%=
26樓：最近睡得很壞
500× 這是碳酸鈣咀嚼片的質量。
（個人答案僅供參考）
27樓：我愛你愛我哈
每天需要攝取，則是的ca，相對應的需要碳酸鈣也是0.
02mol，也就是，設咀嚼片中碳酸鈣的質量分數為x，則有x=
28樓：匿名使用者
500× 這是碳酸鈣咀嚼片的質量。
鈣 求出碳酸鈣的質量=
碳酸鈣咀嚼片中碳酸鈣的質量分數=碳酸鈣的質量/咀嚼片質量×100%=2g/3g×100%=
初三化學題。
29樓：網友
鐵置換銅 質量為20g的鐵絲 洗滌後並乾燥後稱得其質量為質量差 =
設鐵是 x g
fe + cuso4 = cu + feso4 △m56 64 8x = 8/ 所以x= g
初三化學題，初三化學題 急
秦代 解 o2 15g 10.2g 4.8g 設氯酸鉀質量為x 2kclo3 催化劑 加熱 2kcl 3o2 氣標 244 16x6x 4.8g244 x 96 4.8g x 12.2g mno2 15g 12.2g 2.8g 答 氯酸鉀有12.2g,二氧化錳有2.8g。解 1 co2 500g 3...
初三化學題，急！！！初三化學題 求解！！！
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初三化學題
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