1樓：匿名使用者
（1）先由給你的反應式算出naco3的質量：5/100*106=，所以可以得到，naoh的質量為。
（2）所得溶液的溶質應為nacl和naoh，並有反應式得到nacl的質量為：5/100*107=，溶液的質量為10+50-5=55g，所以nacl的質量分數為5.
35/55*100%=，naoh的質量分數為。
55%（3）所得溶液中有naoh，是鹼，所以ph值大於7還有提醒樓主，化學式要寫正確了，這是基礎。
還有一點就是這題目可能有問題吧，因為ca（oh）2是微溶於水的物質，這條題目中可能有ca（oh）2形成，也容易影響判斷，題目不嚴謹。
2樓：來自崇武古城充滿愛的兔八哥
少**啊 沉澱質量呢？ 正常應該有沉澱的質量的 演算法簡單1 想來應該是用沉澱caco3算出na2co3的質量 naoh變質終產物是na2co3 算出na2co3的質量後 剩下的定然是沒變質的naoh了 2.根據給的方程 算出cacl2的質量 用公式 溶質比上溶液質量 就是了 3 所謂恰好完全反應 分析終產物 應該是nacl跟沒變質的naoh啊 那就是ph大於7了被。
3樓：昱魚魚昱
???你把質量關係給我啊！寫個質量關係放那我怎麼求啊~
4樓：匿名使用者
題目不全把 --咋覺得缺條件。
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