1樓：月滿半山
設硫酸銅有x mol，硫酸鐵有y mol
根據氯化鋇可知硫酸根有。
所以 ，x + y = 1）
（混合溶液加入鐵粉，鐵粉先於硫酸鐵反應，即使與硫酸銅反應生成了銅，銅也會和硫酸鐵反應，生成硫酸亞鐵和硫酸銅的）
cuso4 + fe = feso4 + cufe2(so4)3 + fe = 3feso4根據方程式可知，1mol硫酸銅使鐵粉反應後，消耗56克鐵，生成64克銅，質量增加8克1mol硫酸鐵使鐵粉反應後消耗56克鐵粉，質量減少56克故有：56y - 8x = 16.
8 ..2）x= ，y=0.
22 （取的近似值）分別除以500ml
硫酸銅 mol/l
硫酸鐵 mol/l
2樓：匿名使用者
設鐵離子有xmol,銅離子ymol
解得x=y=
則c(cuso4)=
c(fe2(so4)3)=
求高一化學金屬試題！
3樓：匿名使用者
將5．4ga1投入200．0ml 2．0mol／l的某溶液中有氫氣產生，充分反應後有金屬剩餘。該溶液可能為。
a．hno3溶液 b．ba(oh)2溶液 c．h2so4溶液 d．hcl溶液。
答案：d
高中化學金屬計算題 已有答案，求解釋。
4樓：靜靜
24l才需要，現在實驗加了8.
436g，顯然粉末過量。
最後一問：充分反應時，100ml硫酸得到氫氣，∵fe~h2（反應方程式）
∴n(fe)=n(h2)=v/vm=
m(fe)=n(fe)*m（fe)=
m(c)=n(c)*m（c)= 12=根據第一問得出的物質的量之比）
m總= m(fe)+ m(c)=
當硫酸未反應完時，,m<
此時剩餘粉末都是c，所以，n(c)=n(fe)/50=
剩餘粉末質量為： m(c)=n(c)*m（c)=(12=3(m-50624)/700g
當硫酸完全反應時，m≥
此時剩餘粉末為c和fe混合物(把粉末分成兩部分來看，一部分反應後只剩c，一部分沒有參加反應）
剩餘粉末質量為：(
（ 未參加反應部分 之前的完全反應剩餘的c）
5樓：星瑞奇
答案上1.算硫酸濃度時，直接用實驗3來計算，為什麼。。
因為實驗1、2的鋼粉質量與產生氣體是成比例的，說明硫酸過量，鋼粉是完全反應的。
只有實驗3加入鋼粉質量與產生氣體較前2個實驗不成比例，推出實驗3中硫酸完全反應，鋼粉過量。
因此是用實驗3來計算硫酸的量，再算出濃度（體積已知）
最後一問求詳細解釋，看不懂。。
鋼粉中含有碳，是不參加反應的，最後在剩餘的固體中；
過量的鋼粉，也留在剩餘的固體中。
因此（m+含量/fe的分子量=《硫酸當量時，剩餘的固體質量為（m+含量）
（m+含量/fe的分子量》硫酸當量時，剩餘的固體質量為硫酸當量數*fe分子量/fe含量*（1-fe含量）+（m+硫酸當量數*fe分子量）
高一化學金屬計算
6樓：唐衛公
mg + h2so4 ==h2 + mgso4fe + h2so4 ==h2 + feso4al + 3/2)h2so4 ==3/2)h2 + 1/2)al2(so4)3
標況）h2為
4 = mol鎂鐵都是1mol金屬置換出1mol氫氣， 但1mol鋁置換出氫氣， 金屬中有鋁，物質的量之和就肯定小於0.
125mol
高二化學，主要金屬，計算
7樓：匿名使用者
1，若全是mgo要消耗鹽酸（，若全是al2o3要消耗鹽酸（
3，鹽酸的物質的量4* 所以鹽酸有多的。
4，加入naoh先和過量的鹽酸反應再生成mg（oh)2和al(oh)3，若沉澱最多時，按等電荷可知n(naoh)=n(na+)=n(cl-)=n(hcl) =2mol
所以氫氧化鈉溶液的體積 (2/2)l=1l
8樓：北城慕容雪
選a.若鹽酸只和一種物質反應，可分別消耗40gmgo,34g氧化鋁，而固體粉末只有，可見鹽酸過量。
又加入naoh,過量氫離子先被中和，鎂、鋁離子生成沉澱，溶液視作呈中性，所以n(naoh)=n(na+)=n(cl-)=n(hcl)
化學計算題，關於金屬的
9樓：惲清禕
（1）由表可知，樣品中有8gcu（從3和4組可看出到最後剩餘8g未反應） 12gzn
8g/20g=40%
（2）有12gzn參與反應 設最後共生成氣體x克zn + 2hcl = zncl2 +h2↑65 212g xg65/2=12g/xg 得x=24/65∴生成氣體24/65 g（約。
10樓：匿名使用者
分析思路。
1）銅和鋅，加入稀鹽酸，那麼和稀鹽酸反應的就是鋅。
2）觀察**，固體最終剩餘量恒為8，再結合1），那麼20g裡有12g的鋅，8g銅，質量分數自己算。
3）鋅的質量有了，完全溶解時放出氫氣的量還算不出來嗎？
題目要注重分析過程，光拿個答案沒用。
高一化學計算題
1 由於氫氧化鈉1.2mol，根據電荷守恆 氫氧根離子共1.2mol，對應的陽離子帶正電1.2mol所以元溶液中硝酸根離子1.2mol 根據氮原子守恆，氣體中的氮原子0.2mol 加上溶液中的 n n 1.4mol 所以開始時n no3 1.4mol c hno3 1.4 0.5 2.8mol l ...
高一暑假化學作業計算題
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高一化學計算
fe h2 fe 2 56g 22.4l 1mol m fe 2.24l n fe2 得m fe 5.6g n fe2 0.1mol fe fe2o3 3fe2 所以n fe2o3 n fe n fe2 3n fe m fe m fe3 56g mol n fe 160g mol 2n fe 43....