1樓：黑暗聖堂
(1)由於氫氧化鈉1.2mol，根據電荷守恆
氫氧根離子共1.2mol，對應的陽離子帶正電1.2mol所以元溶液中硝酸根離子1.2mol
根據氮原子守恆，氣體中的氮原子0.2mol 加上溶液中的 n(n)=1.4mol
所以開始時n(no3-)=1.4mol c(hno3)=1.4/0.5=2.8mol/l
(2)用電荷守恆
硝酸中正五價的氮原子轉化為正二價的氮原子，共0.2mol
故轉移電荷0.6mol 1mol氧化亞銅轉移2mol電子1mol 1mol銅轉移電子2mol
設氧化亞銅xmol，銅ymol 得
144x+64y=27.2
2x+2y=0.6
解得x=0.1 y=0.2
所以m(cu2o)=0.1*144=14.4g
答：是14.4克
2樓：匿名使用者
我只給分析不給計算過程，給不給分你說了算
分析：1、要計算原硝酸的濃度，已知放出的no的量，而溶解後溶液為硝酸銅溶液，通過加入的氫氧化鈉可算得銅離子的量，而溶液中硝酸根的量是銅的2倍，由氮的守恆可算得原濃度
2、算的銅離子的量，可得銅的質量與原混合物的質量之差可知cu2o中氧的質量，再算cu2o的質量就簡單了
3樓：匿名使用者
(1) 待產生的氣體全部釋放後，向溶液中加入6mol/l 的naoh溶液200ml，恰好使其中的cu2+全部轉化成沉澱,此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉澱，溶液中溶質為nano3，n（nano3）=n（naoh）=6mol/l×0.2l=1.2mol，參加反應的硝酸的物質的量為1.
2 mol+ 4.48l/22.4 l/ mol=1.
4 mol, 原硝酸溶液的物質的量濃度為：1.4 mol/0.
5l=2.8 mol/l
(2) 設原混合物中cu2o的質量為x
3cu2o+14 hno3=6 cu(no3)2+2no↑+7 h2o
432 2
x 2x/432
3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no↑ + 4 h2o
192 2
27.2g-x 2(27.2g-x)/192
依題意：2x/432+ 2(27.2g-x)/192= 4.48/22.4
x=14.4g
4樓：南湖學霸
我給你計算一下，稍等片刻
我還在計算啊親
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