1樓：魔法化學
1.假設克fe粉全部反應完，消耗硫的質量為xfe+s=fes
x=>所以說鐵過量，硫全部反應完。
剩餘固體為fe與fes混合物。
fe+s=fes
剩餘固體為 fes 剩餘固體為fe與fes都能與鹽酸反應生成氫氣和硫化氫氣體。
fe+2hcl=fecl2+h2
fes+2hcl=fecl2+h2s
總共生成氣體為氣體的體積為。
2樓：嗯嗯_嗯嗯
生成物質是硫化亞鐵。fe s
fe+s=fes
那麼，就有鐵未反應。
固體物質為fe和fes,物質的量各為。
生成氫氣，體積為此外，負二價的s和氫離子反應得到h2s
s===h2s
體積為。總共。
3樓：匿名使用者
第一問見樓上，fes和稀硫酸反應的，生成硫酸亞鐵、水、單質硫和二氧化硫，因為fes中，硫原子顯負二價，硫酸中硫原子顯正六價，二者歸中，生成正四價的二氧化硫和零價的硫，其實就可理解為硫化氫和硫酸反應生成亞硫酸和硫，亞硫酸不穩定生成二氧化硫和水，，0.
05molfes+
10molh2o+,所以共生成0.
10mol氣體，
4樓：關元忠
1：fe + s = fes
剩餘fe粉即摩爾，剩餘摩爾。
2：fe + h2so4 = h2 +feso4fes + h2so4 = h2s + feso4生成氣體有h2s ，h2 共摩爾。即公升。
5樓：網友
樓主答案是b，c(你這是多選題嗎？怎麼感覺有兩個答案……）其實硫酸鐵銨你這樣看就行了。
銨離子需要1mol的氫氧根離子，而鐵離子是需要3mol氫氧根離子的（假設硫酸鐵銨是1mol）
那麼也就是說如果需要把鐵敲好完全沉澱就正好需要3mol的氫氧根離子。
但是而因為銨根離子需要1mol的氫氧根離子，所以若敲好完全反應就是需要4mol的氫氧根離子。
那麼也就是2mol的氫氧化鋇。
即硫酸鐵銨比氫氧化鋇是1比2反應。
而這正是b若是c。
則是2比3反應。
那麼溶液生成的是硫酸鋇和慶陽忽而貼還有硫酸銨。
因為硫酸銨可以拆開（在化學反應式前後可以約掉）那麼就是c
感覺有兩個答案不合理……
但是看了十分鐘還是感覺應該有兩個答案。
因為現在大學了……有些忘了 如果跟標答不對的話，樓主請見諒哦同時也希望告訴我我錯在那裡謝謝了。
6樓：唯愛轉轉
nh4+ +fe3+ +2so42－+ 2ba2+ +4oh－==2baso4↓+ fe(oh)3↓+ nh3·h2o
2fe3+ +3so42－+ 3ba2+ +6oh－==3baso4↓+ 2fe(oh)3↓
復鹽nh4fe(so4)2中fe的化合價是+3價，因此選項a不正確；又因為nh4fe(so4)2還可以形成(nh4)2so4·fe2(so4)3的形式，因此當ba(oh)2不足時選項c也有可能發生。
7樓：匿名使用者
選b這種情況要用離子方程式來表示、計算的。克硝酸鈉物質的量=
3cu + 8h﹢ +2no3﹣==3cu2﹢+2no↑+4h2o3mol 8mol 2mol
x 明顯氫離子過量，要用硝酸根離子算。
x=
8樓：匿名使用者
選bn(no3)=全部變成no得到電子=
銅失去電子最多。
銅為。
9樓：匿名使用者
2hno3 +cu=cuno3+h2↑，h離子的物質的量是。
10樓：星座起源
做氧化還原反應這種題目，我的經驗是一定要理清楚整個反應的來龍去脈。
氧化還原反應歸根結底就三句話：氧化劑氧化還原劑。誰強(指氧化性和還原性)誰先反應。氧化性越強的物質對應的還原產物還原性越弱，希望透徹理解這三句話。
看題目：co2o3,cl2,fecl3,i2的氧化性依次減弱。告訴了我們各物質的氧化強弱，但我們還需要做一件事，就是找到上訴物質對應的還原產物及其還原性大小。
由題可知co2o3,被還原成co2+,，cl2被還原cl-,fecl3中3價鐵離子被花園成2價鐵離子，i2被還原成i- 由氧化性越強的物質對應的還原產物還原性越弱，還原性：co2+先看b 氯氣氧化碘化亞鐵，由還原性fe2+c co2o3氧化性強於氯氣，故可氧化氯離子，且符合酸性條件，正確。
d 由3價鐵離子氧化性強於碘單質，故可氧化碘離子。
最後看a 與b 矛盾提問者可自己思考，若不明白，可以追問。
11樓：蓅著淚說芣痛
解析：因為fecl3的氧化性大於i2，也就是說fe3+能把i-氧化，那麼就不可能出現fei3這種物質，因為3價鐵的氧化性比碘離子強，所以是錯誤的。
12樓：匿名使用者
反應物中氧化劑的氧化性強於生成物中氧化產物的氧化性，反應物中還原劑的還原性強於生成物中還原產物的還原性。故要發生反應，必須是反應物的氧化性強於氧化產物的氧化性。
a中因i-的還原性強於fe2+，cl2應先氧化i-，只有當i-氧化完全後才會氧化fe2+，故a不正確，b正確。c、d中的物質的氧化性順序都符合題給要求，也是正確的。
13樓：慕飛龍
3co+fe2o3=2fe+3co2
澄清的石灰水變渾濁。
沒圖，所以不清楚後面的題目了。
14樓：匿名使用者
(1)3co + fe2o3 =3 co2 + 2fe
（2）石灰水變渾濁。
後面兩題看不到圖。
15樓：大頭飯飯
3co+fe2o3=2fe+3co2 （加熱）條件符號不好輸入。
澄清的石灰水變渾濁。
讀圖題目考的是尾氣處理也就是多餘的一氧化碳處理 2個酒精燈應該是乙個加熱氧化鐵乙個在尾部出氣口 作用是燃燒剩餘的一氧化碳 點燃酒精燈 時候應該先點燃這個 在點燃加熱的。
與沒有這個酒精燈的相比 很環保保護環境。
16樓：匿名使用者
2.石灰水中會出現渾濁 白色渾濁物 ca（oh）2
17樓：安徽化學菜鳥
你好。設瓶子質量為m克，氣體的體積是定值，相同狀況下，氣體物質的量是定值。故氣體質量與其摩爾質量成正比。
（36-m）/32 =(42-m)/44 解得m=20 設a的相對分子質量為m
則：(42-20)/44 =(52-20)/m 解得m=64
18樓：匿名使用者
二氧化碳-氧氣=碳=12
答案是64
19樓：匿名使用者
紅。＞。h+離子。oh-離子。水。鹽。hcl和naoh反應生成nacl和h2o
酸。紅。鹼。藍。蒸餾水。
20樓：
這個反應是乙個質量損失反應，先寫出反應式：
2nahco3 = na2co3 + h2o + co2所以參與反應的部分(碳酸氫鈉）質量剩餘率為 106/168=53/84
所以設碳酸鈉xg，那麼碳酸氫鈉有10-x g,列方程：
（10-x）*53/84+x=
解得x=所以碳酸鈉質量分數。
21樓：匿名使用者
質量減少的部分為水和二氧化碳的質量和。
2nahco3=△=na2co3+h2o+co2↑x
列比例，解得。
x=混合物中碳酸鈉的質量分數=（
22樓：
2nahco3 = na2co3 + h2o + co2所以參與反應的碳酸氫鈉質量剩餘率為 106/168=53/84所以設碳酸鈉xg，那麼碳酸氫鈉有10-x g,列方程：
（10-x）*53/84+x=
解得x=所以碳酸鈉質量分數。
23樓：匿名使用者
固體減少克。168克碳酸氫鈉分解固體減少62克，168:62=x：，x=
所以有碳酸氫鈉克，有碳酸鈉克，碳酸鈉佔混合物質量的。
24樓：競賽社群
根據。co2 + h2===co + h2ox y 0 0
根據平衡常數。
k=1得知（解得。
解得x=9y
所以x:y=9:1
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