1樓：匿名使用者
（1） 因為最後剩下的是銅的質量，那麼鋅的質量為10 - 6.
75=，那麼鋅的質量分數為：zn%=（3.
25g/10g）*100%=
2）根據第一次的反應可得，zn + h2so4 = znso4 + h2↑，這時候的反應，是zn過量，稀硫酸完全反應，又因為這個時候的反應中消耗的zn的量，也就是參與反應的zn的量為：m（zn）=
65g 那麼n（zn）=m（zn）/m（zn）=；所以，1/[n(zn)] 1/[n(h2so4)]，也就是說，n(zn)=n(h2so4)=0.
01mol 。
所以m（h2so4）=n(h2so4)*m(h2so4)=
那麼稀硫酸的質量分數w=（
因為銅不能與稀硫酸反應，所以整個反應裡面，與稀硫酸反應的只有13g的zn。因為n（zn）=m（zn）/m（zn）=13g/（65g/mol）=，由反應方程式zn + h2so4 = znso4 + h2↑可得，n（h2）=n（zn）=0.
2mol，所以m（h2）=n（h2）*m（h2）=
1）與2同理，n（h2）=n（zn），因為反應最終所得氫氣為，那麼n（h2）=m(h2)/m（h2）=
05mol，也就是說10g黃銅中含有的鋅，那麼m（zn）=n（zn）*m（zn）=
25g（2）由（1）可得，銅的質量為：m（cu）=10-m（zn）=，那麼w（cu）=（
2樓：油畫師傑卡西
天啊。這麼多題才5分，其實你可以自己努力的都不難。
九年級化學計算題
3樓：匿名使用者
t℃時，將15g碳酸鈣粉末與一定量的稀鹽酸恰好完全反應。反應後是飽和溶液，溶質的質量分數為25%。（1）反應後所得溶液質量是多少（2）稀鹽酸中溶質的質量分數。
解：設。。。
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑15g z x y
列比例，解得，x= y= z=10.
95g反應後所得溶液質量=稀鹽酸中溶質的質量分數=10.
95g/（8%答：。。
九年級化學 計算題
4樓：匿名使用者
1. 4g
溶質質量分數=--100%=20%
4g+16g
2. nacl質量=16g×20%=
溶質質量分數=--100%約等於。
16g+5g
質量=10g*8%=
溶質質量分數=--100%約等於。
10g-4g
質量=14g×10%+1g=
溶質質量分數=--100%=16%
14g+1g
5樓：匿名使用者
溶質質量4g，溶液質量4+16=20g。溶質的質量分數4/20*100%=20%
溶質質量16*20%=，溶液質量16+5=21g。溶質的質量分數。
溶質質量10*8%=，溶液質量10-4=14g。溶質的質量分數。
溶質質量14*10%+1=，溶液質量14+1=15g。溶質的質量分數。
九年級化學計算題
6樓：匿名使用者
二氧化錳作為催化劑，在化學反應前後其質量是不變的。
以此不變數為標準，即可計算出氯酸鉀的釋放出氧氣後的質量變化。
設原混合物質量為a克，則氯酸鉀為克，二氧化錳為克。
反應後混合物質量為克。
由此可知，生成的氧氣質量為克，那麼反應的氯酸鉀的質量則為克（由化學反應方程式2kclo3=2kcl+3o2可得出）。
那麼分解率就很簡單了， *100% =
7樓：寒梅勝雪
設有10g混合物 有kclo3 8g
生成o2 2g 分解kclo3 分解率。
九年級化學計算題
8樓：北城慕容雪
(1)設有100l空氣，o2佔空氣體積分數為21%(應視為已知常數),則含有21lo2.氧氣含量=21*
293=23%.(2)消耗氧氣質量=
4g 計算有一定格式，寫時要注意帶單位。
化學九年級計算題
9樓：匿名使用者
25g*28/60=
成年人每天從食物裡攝取的蛋白質質量最少為 78克。
10樓：匿名使用者
根據氮元素的質量不變立方程式求解：
解：設蛋白質質量為x，則。
x乘以15%=25g乘以28/60.最後算出x=78g正確的解法，要哦！！！
11樓：匿名使用者
根據25g尿素co(nh2)2算出，n元素的質量=25g*n%，然後再除以15%即可。
九年級關於化學計算題
12樓：匿名使用者
a+3b=2c+2d
9k 33k
x9k/33k=
x=生成物c的質量
1g=在此反應中反應物b和生成物c的質量比 :
1生成氧氣質量為 70g-66.
8g= mno2= 2h2o+ o2↑68 32
x 68/32=x/
x=混合物中二氧化錳的質量為
13樓：好吧
生成氧氣質量為 mno2= 2h2o+ o2↑68 32
x 68/32=x/
x=混合物中二氧化錳的質量為
14樓：網友
(1)解：設b物質為xg.由反應式a+3b=2c+2d的計量數關係得1：3=：x/11.得x=。
又由質量守恆得物質c為。因此b:c=:1
2）由題知減少的只有o2的質量為。由反應式2h2o2=2h2o+o2的計量關係得o2為0.
1mol，所以過氧化氫為。
因為雙氧水溶液質量分數為10%，則可設水為yg，由關係式得，得x=61.
2g。所以二氧化錳的質量為。
8=2g。
九年級化學計算怎麼學，九年級下冊化學的計算
九年級下冊化學的計算 氯化鉀溶解度 4 10 100 40克。含氯化鉀的質量40 40 100 16克。剩餘氯化鉀溶液70 10 4 56克。16克，氯化鉀的質量比 4 10 4 2 7你問的是溶劑還是溶質的質量。溶液的質量為多少？剩餘溶質的質量 70 14 2 7 16克。溶劑的質量 70 14 ...
九年級物理計算題
總結最重要，包括課堂老師的總結，下課後自我預習複習的總結，錯題的總結，最好找乙個本，記錄體會，平常多翻翻，對於公式，記憶還需要理解，根據具體情況適當運用，注意公式的運用範圍。不要把物理等同於數學，特別計算題要養成書寫格式的良好習慣。對於大多數題來說，做圖相當重要，電學的電路圖關鍵在簡化，畫成我們一眼...
幾道九年級上學期的化學計算題，求150道九年級上冊化學計算題及答案
1.在氧化鎂中,氧和鎂的質量比是24 16,所以有24 16 x 32 x是氧化鎂中的鎂在混合物中的質量分數,解得x 48 所以鎂粉的質量分數為1 32 48 20 思路 在氧化鎂中氧和鎂在混合物中的質量分數之比等於它們的化學式中的式量比 2.zn h2so4 h2 65 98 2 3.25g 4....