1樓：_壞壞
1.滴加稀硝酸是為了排除co32-的干擾，因為ag2co3，baco3也是白色沉澱，但是都是溶於稀硝酸的。
2.不溶於（稀硝酸）的白色沉澱，一定含有（銀）離子或（硫酸根）離子。
ag+ +cl- =agcl↓ ba2+ +so42- =baso4↓
3.不溶於（稀硝酸）的白色沉澱，一定含有（硫酸根）離子 ba2+ +so42- =baso4↓
4.因為ca(oh)2中含有ca2+，可以和碳酸根反應生成caco3白色沉澱。
ca2+ +co32- =caco3↓
2樓：匿名使用者
1:排除其他干擾 檢驗氯離子一般用硝酸銀，硝酸銀中硝酸一定是過量的。
檢驗硫酸根一般用鋇離子，有硝酸鋇和氯化鋇，但用氯化鋇要先排除銀離子的干擾，較麻煩，所以用硝酸鋇，水中有氫離子，所以會有硝酸。
2：向某溶液中滴加bacl2溶液後，產生不溶於稀硝酸的白色沉澱，溶液中一定含有銀離子或硫酸根離子。
3：向某溶液中滴加ba(no3)2溶液後，產生不溶於稀硝酸的白色沉澱，則該溶液中一定含有硫酸根離子。
4：co3^2- 的檢驗的試劑用澄清石灰水（主要成分氫氧化鈣）
澄清石灰水變渾濁（但一般都是檢驗二氧化碳）
還有用氫氧化鋇化鋇溶液（ba(oh)2)，產生溶於稀硝酸的碳酸鋇沉澱，前者較常用。
打了這麼多，望有幫助。並，嘻嘻。
3樓：方振華武君
1.根據水中氫氧元素質量比為1：8，可得參與反應的氫氣質量為1g、氧氣質量為8g
而反應前二質量比為3：2，所以氧氣為8g，氫氣則為12g2.根據質量守恆定律可得，a、b、c、d質量比為11：12：20：33
有33ga參與反應可生成d的質量為99g
a、b、c、d的相對原子質量比為11：6：10：33，所以d的相對分子質量為。
初三化學問題
4樓：網友
第一題可以把書上的燃燒紅磷測定氧氣分數的方法寫上去。
2、內容：將硫分別在裝有空氣和氧氣的集氣瓶中點燃 現象：硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰 在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰 結論：。。
希望有幫助。
5樓：夜間的夢
根據木條亮度，氧氣越多，木條越亮。
紅磷只與氧氣反應，且燃燒不產生其他氣體，所以將紅磷放在裝有空氣的瓶中，點燃。瓶中氧氣耗盡，將水倒吸入瓶中，水占瓶子的體積就是氧氣在瓶中的體積，測出氧氣約佔空氣20%的體積。
6樓：嬗變
氧氣約佔空氣成分的20％，空氣中燃燒紅磷，消耗氧氣，當紅磷足量時，氧氣耗盡，水槽中的水因為消耗氧氣而產生壓強，水被倒吸進集氣瓶，水的體積約佔集氣瓶的20％..
初三化學問題
7樓：喜歡化學問題
①過濾。②加過量鐵粉，置換出銀單質。
3③加適量硫酸至不冒氣泡，並再過濾。。（除去過量的鐵。fe+h2so4=feso4+h2↑，蒸發結晶。
8樓：匿名使用者
你應該回去看課本~
初三化學問題
9樓：匿名使用者
氫氧化鋇 和稀硝酸 檢驗硫酸根離子，其中稀硝酸是不能少的因為不僅是硫酸鋇是沉澱 ，碳酸鋇(baco3)也是白色沉澱，加入稀硝酸。
baco3+2hno3=ba(no3)2+h2o+co2↑ 沉澱分解，產生氣體。
於是我們可知：
加入氫氧化鋇產生白色沉澱。
加入稀硝酸：
沉澱分解→baco3
沉澱不分解→baso4
從而確定有so4 2- 存在。
如果仍有不懂的可以繼續追問我。
學習進步~若覺得滿意~請記得採納~~∩
10樓：匿名使用者
加入稀硝酸是為了排除碳酸根離子的，而且稀硝酸基本不會生成沉澱的！
11樓：匿名使用者
因為如果有硫酸鈉，反應生成的就是硫酸鋇，不溶於稀硝酸。加入稀硝酸就是為了檢驗有硫酸鋇生成。
12樓：匿名使用者
因為硫酸鈉不和稀硝酸反應。
初三化學問題
13樓：網友
哇……你好受歡迎噢！！這麼多人來！！！我來給你理一下思路吧，然後是我的。。哈哈！！
首先，你的疑問是正確的，確實是hcl、naoh分別和石蕊試劑反應，所以試劑的顏色發生了變化。因為在h+或oh-存在時，石蕊試劑中存在乙個反應平衡，當h+多時，反應向產物為紫色的那方傾斜，當oh-多時，反應向產物為藍色的那方傾斜，才有了石蕊的顏色變化。所以你想的是合理的。
但是。。。這個題目的重點是要你明白：石蕊試劑遇鹼變藍、遇酸又變回紫。
重點在「酸性」與「鹼性」分別帶來的顏色變化。所以不是要你寫出石蕊是具體怎麼反應的，而是要你知道，加入hcl之後，由於hci ＋ naoh = naci + h2o，中和了溶液中的鹼，逐漸變為了酸性，所以顯示了紫色。
因此，這個過程中重點是酸鹼中和，溶液變成酸性引起石蕊試劑變色。而不是去寫石蕊具體的變化。所以答案就是酸鹼中和方程式hci ＋ naoh = naci + h2o了。。。
14樓：匿名使用者
開始藍色會慢慢褪去，變成紫色，再滴加，會變成紅色。
15樓：李氏飛刀
由於oh根離子與h離子反應較強烈，所以靠於先！
16樓：現路
因為hci ＋ naoh = naci + h2o，所以是中和反應，那麼只有紫色了。
17樓：司空沒菊
紫色石蕊試液是酸鹼指示劑，不和naoh和hcl反應，變色是由於酸鹼發生了中和反應。
18樓：yang楊爍
你存在一種誤解，並不是石蕊試液和鹽酸、氫氧化鈉溶液發生反應，石蕊是一種指示劑。它只是遇酸變紅，遇鹼變藍。
19樓：吉之情喵
孩紙``你看錯了？那個紫是|||紫色|||石蕊試液的-- 原色--，並不是後來加入hcl後發生反應才呈現出來的，naoh和hcl 分別是鹼和酸 2者可以發生中和反應 使原來溶液中鹼性變弱``所以由藍色逐漸變成紫色 （紫色是試劑的原色，lz是這裡忘記了吧）~~希望可以幫到您。
20樓：漫步雲端
在這個時期，你完全可以忽略掉鹽酸或者氫氧化鈉與石蕊的反應，因為你現在還涉及不到那些反應，所以你可以認為鹽酸和石蕊或者氫氧化鈉與石蕊，都是不反應的。
21樓：匿名使用者
我認同以下「在這個時期，你完全可以忽略掉鹽酸或者氫氧化鈉與石蕊的反應，因為你現在還涉及不到那些反應，所以你可以認為鹽酸和石蕊或者氫氧化鈉與石蕊，都是不反應的 」
22樓：小十謝
應為寫不出naoh和紫色石蕊試液反應，我們老師就是這樣給我們說的。
23樓：匿名使用者
鹼性的時候溶液呈藍色，你滴入鹽酸後鹼性變弱，也就是ph值減小，溶液開始轉變為紫色，如果你再滴鹽酸那就會變成紅色，這是與ph值有關，你可以去查一下石蕊試紙的變色範圍，中考應該不會考，了解一下吧。
24樓：牛13了吧
首先，氫氧化鈉是鹼性，所以會變藍，滴入鹽酸後，會相互反應，等滴到一定的量後，氫氧化鈉會被反應完了，就只剩氯化鈉了，所以會由藍變紫。
25樓：匿名使用者
紫色石蕊試液不是與酸或鹼發生反應變色。
發生變色的原因是酸鹼中和反應 鹼少了 酸多了 才變色的。
26樓：匿名使用者
紫色石蕊試液是酸鹼的檢驗劑（其實有反應，應該是叫絡合反應，但這個你沒有必要了解，只要記住紫色石蕊試液遇酸呈紫色，遇鹼呈藍色）
在氫氧化鈉溶液中滴入2滴紫色石蕊試液，因為氫氧化鈉是鹼性的，所以溶液呈藍色。
後來逐漸滴入鹽酸，酸鹼中和反應，產生鹽和水，即hci ＋ naoh = naci + h2o。
再後來隨著鹽酸的增多，溶液呈酸性，因此呈紫色~
27樓：匿名使用者
額 這個。。和指示劑的反應是生成配合物 現在不需要知道 你可以認為是在鹼性是顯藍色 酸性顯紅色 沒有參與反應。
28樓：匿名使用者
您好，這裡的石蕊試液不是反應物，石蕊只是一種酸鹼指示劑，遇酸遇鹼發生特定的顏色變化。
石蕊遇氫離子時變紅，遇氫氧根離子變藍，將紫色石蕊滴入氫氧化鈉溶液中，因有氫氧根離子，故變藍，再滴入鹽酸，因氫離子與氫氧根離子中和，導致溶液中氫氧根離子的濃度下降，故溶液變紫。
29樓：604903474文
誤解吧。紫色石蕊試劑並不和hcl，naoh發生化學反應。所以反應只有hcl和naoh而已。。。
30樓：心心點燈
紫色石蕊是用來判定酸鹼性的，na0h為鹼性溶液，滴入變藍色，當加入鹽酸後，酸鹼中和了，石蕊就恢復原來的顏色，因為溶液不是鹼性的了，
31樓：匿名使用者
應該說是oh基和h基都會跟紫色石蕊試液反應才會有顏色變化，慢慢加入hcl時，hci ＋ naoh = naci + h2o 就是h基慢慢中和oh基，oh會慢慢減小直到全部中和掉，然後h基慢慢的增加，所以紫色石蕊試液會從藍色逐漸變成紫色。
32樓：吳驛塵
對於石蕊試液。
ph 1~5 紅。
5~8 紫。
8~14藍。
33樓：匿名使用者
在氫氧化鈉溶液中滴入2滴紫色石蕊試液，溶液呈藍色；再逐滴滴入鹽酸，會和溶液中的氫氧化鈉發生中和反應，使鹼性逐漸減弱，當加入的鹽酸恰好與溶液中的氫氧化鈉反應完，生成氯化鈉和水，溶液就呈中性，所以顏色由藍變淺，當再加入鹽酸時，溶液就會因此而顯酸性，顏色又會變成紅色。
酸鹼發生的反應叫中和反應是復分解反應的一種，而復分解反應是由一種化合物和另一種化合物反應，互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。字母關係式可表示為：ab+cd=ad+cb；特點「離子重組」。
中和反應的實質又是酸中的h+與鹼中的oh-結合生成水的反應。
34樓：江邊釣女鬼
……當鹽酸於氫氧化鈉完全反應後，溶液是中性的，你再滴加鹽酸溶液自然就變籃了。
初三化學問題
35樓：匿名使用者
鐵在氧氣中燃燒，進行這個實驗時，常在集氣瓶中留一些___水__ 或鋪一層__細沙___其目的是___防止火星濺到燒杯底部使燒杯破裂___
磷在空氣中燃燒會生成___白___色的__ 固 _（固液或氣）體。
將燃著的蠟燭放到充滿氧氣的集氣瓶中：
1、蠟燭在氧氣中燃燒，比在空氣中燃燒更旺。此現象說明___氧氣濃度越大，物質越容易充分燃燒___
2、燃燒停止後冷卻，可以觀察到集氣瓶內壁上有水滴產生。表明蠟燭燃燒時產生___水___
3、向該瓶中注入澄清石灰水。石灰水變渾濁。說明蠟燭燃燒時產生了___二氧化碳___
由上述現象推測，組成蠟燭的石蠟___不是__（是或不是）氧化物，你如此推測的理由是___蠟燭燃燒生成水和二氧化碳，說明蠟燭中含有氫元素和氧元素。而氧化物只能由氧元素和其他一種元素組成，所以蠟燭不可能是氧化物___
鐵在氧氣中沒有燃燒的失敗原因可能是___鐵表面有緻密氧化膜；氧氣濃度較低___兩條）。
初三化學問題
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