初三化學問題：有一條這樣的化學式fe+cuso4===cu+feso
1樓：網友
1.質量比為fe:cuso4=56:1602.相對數量為1:1
3.初中化學方程式的讀法有兩種：定性和定量。所以此方程式讀法：
1）鐵和硫酸銅。
反應生成銅和硫酸亞鐵。
2）每56份質量的鐵和160份質量的硫酸銅反應生成64份質量的銅和152份質量的硫酸亞鐵。
2樓：你啊缺德
1.質量比為fe:cuso4=56:160:cuso4:cu:feso4=:152
3.讀法1、每乙份質量的鐵和乙份質量的硫酸銅 生成乙份質量的銅和乙份質量的硫酸亞鐵。
讀法2、乙個鐵原子和乙個硫酸銅分子生成乙個銅原子和乙個硫酸亞鐵分子。
希望你能！
3樓：網友
1.質量比為fe:cuso4=56:1602.相對數量為1:1
3.一摩爾 鐵 和一摩爾 硫酸銅 生成一摩爾 銅 和一摩爾 硫酸亞鐵。
乙個 鐵原子 和乙個 硫酸銅分子 生成 乙個 銅原子 和乙個硫酸亞鐵分子。
4樓：網友
鐵：硫酸銅：銅：亞硫酸鐵=56:160，也即各物質的分子質量比。
參加反應的各離子相對數量比為1:1。
鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵；鐵從硫酸銅中置換出銅。
一般是指反應物。
5樓：網友
別計較怎麼讀，關鍵是將化學式寫正確，考試有叫你怎麼讀，就得分？只要你跟著老師的方法讀都可以了，而對於乙個質量比是這樣的，相對分子質量之比，反應粒子是指原子，就應該說是乙份，摩爾和多少個都是不確切的，
6樓：網友
前面倆的第一步結果最好要約分。
請寫出化學方程式fe cuso4=cu feso4的意義
7樓：網友
fe+cuso4=cu+feso4鐵可以置換出硫酸銅中的銅原子。
8樓：仰丹亦
證明fe的金屬性比銅的強，鐵可以把硫酸銅中的銅離子置換出來，銅離子只能把鐵單質氧化到二價。
9樓：小顧老師**為您竭誠解答
化學方程式：fe+cuso4=cu+feso4的意義：
1. 該反應物是鐵和硫酸銅、生成物是銅和硫酸亞鐵；
2. 沒有反應條件，鐵和硫酸銅溶液接觸就反應；
3. 56份質量的鐵跟160份質量的硫酸銅反應，生成64份銅和152份硫酸亞鐵；
4. 乙個鐵原子跟乙個硫酸銅分子反應【在溶液中電離出乙個銅離子和乙個硫酸根離子】，生成乙個銅原子和乙個硫酸亞鐵分子【在溶液中電離出乙個亞鐵離子和乙個硫酸根離子】。
根據反應cuso4+fes2+h2o→cu2s+feso4+h2so
10樓：壤駟興文韶起
cuso4中只有cu的價態變了，fes2中只有s變了，所以孝空悉只考慮從+2變成+1，降低1價。有2個s，乙個s從-1變虧前成-2，另乙個s從-1變成+6，公升高7價。所以，1mol的cuso4能氧化的s元素物質的量是1/7,所巧乎以選b。
一道高一的化學題，關於cuso4·5h2o的
11樓：野奕琛閃酉
提示下，cuso4·5h2o
cuso45h2o
1)由上式和cuso4·5h2o
的質量可以求出cuso4的質量，從而可以求cu2+和so42-的物質的量。
2）由溶液的總質量和密度可以求出溶液的體積，cuso4溶液的物質的跡皮檔量也可以求出，兩數相除就可以求出cuso4的物質的量姿亂濃握廳度了。
fe+cuso4生成什麼？ 寫化學式
12樓：緒小凝桂忠
fe+cuso4
feso4+cu,因為fe的金屬性比cu強，所以可以把cu從硫慎源顫酸裂模銅溶液中置換出來。
溶質feso4硫酸亞鐵寬敗。
沉澱cu
fe和cuso4的化學方程式
13樓：網友
在金屬活動順序表中，排在前面的金屬能從後面的鹽溶液中置換出後面的金屬。
鐵從硫酸銅溶液中置換出鐵。
fe十cuso4=feso4十cu
從藍色變成淺綠色，有紅色粉末生成。
cu+feso4==fe+cuso4 什麼條件下可以反應！
14樓：匿名使用者
這是溼法鍊銅。
溼法鍊銅就是電解飽和硫酸銅溶液。
在電解池中，用鐵作陽極，用銅作陰極，飽和硫酸銅溶液作電解液。通電以後陽極上的鐵由於失電子形成亞鐵離子，銅離子在陰極上得電子而變成銅原子。這樣能夠得到乙個比較純淨的銅單質。
電化學方程式：
陽極：fe=fe2+ +2e-(電子)
陰極：cu2+ +2e-=cu
總的方程式：fe+cuso4->cu+feso4
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