1樓：
孩子 如果你是高三學生 那麼你就會知道
其實答案是對的
cao中的氧是-2 變成co依然是-2 ca均為+2 沒有化合價變化
因此 初中氧化還原反應理論所述 含氧的為氧化劑是錯誤的本反應為特殊氧化還原反應——歧化反應 氧化還原劑均為c其中co是氧化產物 cac2是還原產物
2樓：crispy達
不對啊，首先想告訴你要理解氧化還原反應的含義，你看cao中鈣的化合價是不是沒改變，一直是+2價，所以它既不是氧化劑，也不是還原劑。而氧化劑：化合價降低。
還原劑，化合價公升高。在這個反應中，碳的化合價既有公升高，又有降低，所以它既是還原劑，又是氧化劑。
3樓：匿名使用者
不對，該反應是c的歧化反應，c既是氧化劑又是還原劑，cao什麼也不是
4樓：匿名使用者
事實上，在這個反應裡c既是氧化劑又是還原劑，cao從頭到尾都沒有電子的得失變化，而c既有失去電子變成co2又有得到電子變成cac2
通常不是說，失去電子被氧化的就是還原劑，得到電子被還原的就是氧化劑
5樓：匿名使用者
cao+c--cac2+co
反應過程中ca和o的價態都沒有變，所以c既是氧化劑又是還原劑
6樓：匿名使用者
cao+3c=cac2+co 不對，c為氧化劑和還原劑，公升2降（1）*2
cao為氧化劑的話氧沒變價ca沒變價怎麼氧化?
7樓：悠悠教育
不是氧化劑，而是c是還原劑。
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