1樓：網友
解析：a錯誤：乙醇與水混溶。
b正確。c錯誤：有可能是agcl
d錯誤：加熱會導致fecl3水解。
fecl3 + 3h2o ＝（fe（oh）3 + 3hcl（＝表示可逆符號）
2樓：匿名使用者
答案：選b分析：
a項乙醇不可以作為萃取劑，錯；
b項石蕊變藍，則肯定為鹼性，正確；
c項若原溶液中含有so3 2-，則生成baso3，再加入hcl，h＋與溶液中的no3-結合，相當於hno3，則可以氧化baso3至baso4，沉澱不溶解，故錯；
d項加熱時，fecl3會水解生成fe(oh)3膠體，d錯。
希望能幫到你。
高中化學，能詳細的講解一下這道題嗎？答案的解析看不懂。先謝謝了。
3樓：匿名使用者
首先看a，一般的平衡，在加入物質後會移動，造成的結果是各個組分的濃度變化，體積分數也變化。而此題中，加入1molz後，體積分數仍沒有變化，這符合反應前後氣體分子數量不變的方程式的特徵，那麼1+m=3，m=2。
b選項，這個你已經排除了，常數只跟溫度有關。
c選項，已經判斷出x與y是1：2反應，而最開始加入的x與y是1：2，當投料比等於反應方程式中化學計量數之比時，兩種物質的轉化率相等，即為1：1.
d選項，列個方程式出來看看 加上第二次加的z，全部一邊倒成z計算方便一點。
x + 2y= 3z
起 0 0 2
轉 m 2m 3m
平 m 2m 2-3m
z%=c(z)/c總 = 2-3m/2 =10% 得m= 則平衡時z的剩餘濃度=2-3*
4樓：林虎
由體積分數不變得知方程式前後係數之和相等，因此m=3-1=2，所以a對。
因為溫度是確定的（題目中有一句「某溫度下」說明是定溫），因此平衡常數不變，所以b對。
由a得知m=2，又因投料比等於反應物係數比，因此平衡轉化率符合係數比1:2而不是1:1，所以c錯。
d就不解釋了，稍算一下就能算出來。
一道高中化學題（上面有答案。。但我有些不太懂。。有沒有人可以給我解釋一下）
5樓：網友
解題思路：
鋼鐵在冷的濃硝酸中浸泡能防腐的原因是：鐵在冷的濃硝酸中會「鈍化」，在鋼鐵表面形成一層緻密氧化物保護膜。解釋：濃硝酸具有強氧化性，可以在鋼鐵表面反應，形成保護層，防止被氧化。
工業不使用的原因：硝酸易揮發，且不穩定，見光易分解，故不易操作；生成物對環境汙染嚴重。原因很簡單就是這樣的，生成有no2氣體，對環境汙染很嚴重。
密度，看圖說話，找到橫座標畫出垂直橫座標的直線，只有no2和no兩種。足量的鐵與一定量的硝酸反應，隨著反應進行，硝酸密度降低，垂直橫座標的直線向左移動，碰到哪條曲線就說明產生哪種氣體。最後nh4+的產生隨著硝酸密度降低而增大也就可以解釋了。
最後，在的硝酸中，氧化最強烈，鐵就被氧化成三價，fe3+反應式 fe+4hno3=fe(no3)3+no+2h2ofe+hno3
6樓：網友
因為密度為 g·ml－1的硝酸溶液量足夠大，m mol鐵反應完之後硝酸的密度改變程度可以忽略不計，因此生成的氣體產物只有no2、no。該反應的方程式：
4fe+18hno3--4fe（no3）3+3no2+3no+9h2o
即系按照上述方程式的比例，4molfe對應6mol氣體（m molfe： mol氣體），，其中1mol氣體在標準大氣壓為，所以的話 mol氣體= l氣體。
高一化學，大部分為多選題，希望講得明白一些
7樓：沙慧月
1全部1.石碳酸。
苯酚，又稱石炭酸，可作消毒劑，常用的藥皂就含苯酚，化學式c6h6o，苯環上帶乙個－oh
phenol 分類：消毒防腐藥\酚類。
別名】 石炭酸，苯酚。
外文名】phenol
適應症】苯酚為一種原漿毒，能使細菌細胞的原生質蛋白髮生凝固或變性而殺菌。濃度約0．2％即有抑菌作用，大於1％能殺死一般細菌，1．3％溶液可殺死真菌。本品稀溶液可使人體感覺神經末梢麻痺，產生區域性麻醉作用，可止癢。
苯酚對組織的穿透性強，易從**黏膜及創面吸收，故不宜大面積長期使用。酚軟膏（2％）用於**防腐止癢。
2.全選。3。選as，zn hg pb cu cd如：金、銀、銅、鉛、鋅、鎳、鈷、鉻、汞、鎘等重金屬有毒4.
可見的白煙的應該是五氧化二磷（其易燃，且產生白煙）6.選達伽馬那個，公升溫不一定使酶活性增強，要看看溫度是否達到最適溫度，so2與cl2與水可反應，使其失去效果。
煤炭佔的比重很大。
重金屬有毒。
9.二氧化硫，其顏色為黃色。
10.選矽膠和硫酸亞鐵（矽膠吸水，硫酸亞鐵抗氧化氧化鈣溶於水後放出的溫度可煮熟雞蛋。
8樓：匿名使用者
同學為什麼沒有abcd了，會答的好累的。
9樓：匿名使用者
你連懸賞分都公尺有，還那麼多題。
高一化學 求詳細解答，不要只說答案
10樓：張擴
1全部y元素的陽離子具有與氬原子相同的電子層結構，則y可以是k，ca，x元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構，則x可以是p,s,cl
a正確b錯誤，y的最外層電子數為1或者2，而x為5或6或7c正確d錯誤，y的最高正價為+2，x的為+7
11樓：網友
具有相同電子結構的粒子遵循乙個原則，很好背的，就一句話「序小徑大」意思就是電子結構相同的原子序數小的離子原子半徑更大。
x是陽離子，原子序數比氬大。y是陰離子，原子半徑比氬小。所以y離子的半徑比x離子的半徑小。
12樓：蒼山如海
氬為第三週期最後乙個元素，y陽離子與其電子層結構相同，說明y原子失去電子後與氬電子層結構，則y元素位於下一週期，反之可知x元素位於第三週期。
高一的化學題，老師寫的答案沒太懂，誰能解釋一下？
13樓：雲和山的彼端
根據二氧化錳與鹽酸反應，的mno2完全反應，鹽酸過量，生成的cl2，既的cl，hcl為，根據元素守恆，cl的元素守恆，反應後溶液中的ncl-=，與ag+反應，生成。
高中化學，第一小題，要詳解
14樓：捷列夫
so2和naoh溶液反應後，生成了等物質的量濃度的na2so3和nahso3的混合溶液，溶液中c(na+)最大。
由於溶液顯酸性，說明hso3-的電離程度大於hso3－和so3 2-的水解程度，所以c(hso3-)減小，而c(so3 2-)增大，所以：c(hso3-)＜c(so3 2-)。
15樓：網友
你把答案寫出來了啊。
跪求高中化學高手這一題怎麼做，跪求高中化學高手。這道題給出了112L是什麼意思，怎麼算啊？
1 錯的，a b 2 錯的，開始反應時速率a b 3 對的，因為生成的氫氣一樣多 4 這個是對的，b a，b的速率大於a，所以b所需時間少。5 這個也是對的 6 顯然這個就是錯的了。 蓋世無雙水壺 肯定是選b啦，醋酸是弱酸，與鹽酸氫離子等濃度則實際溶液中醋酸分子很多，因為醋酸是部分電離的，醋酸和辛反...
高中化學有機一題（簡單），一道簡單的高中化學有機題
這個反應是自由基反應，雖然cl2和ch4是等分子量進行反應，但反應體系中cl自由基可以任意取代ch4中的氫原子或者中間產物ch3cl ch2cl2 ch3cl中的氫原子，反應方程式有 ch4 cl2 ch3cl hcl ch3cl cl2 ch2cl2 hcl ch3cl由上一反應生成 ch2cl2...
求高手歸納一組高中化學每天一題的題目，感激不進盡
每天做一題，有這樣的要求啊，我覺得每天都跟著老師的進度就可以了，除非你學習特別好或者特別不好才有必要每天做題，如果是高三，那就做高考題，每天做一道恐怕不夠，每天做幾個同類的題，應該還可以，有一本書 五年高考三年模擬 裡面就是高考題，可以拿來做 你是高三的學生吧，一般只有高三學生才會有這樣的要求，其實...